Los gases y la Teoría Cinética


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "Los gases y la Teoría Cinética"

Transcripción

1 2 Los gases y la Teoría Cinética Objetivos Antes de empezar En esta quincena aprenderás a: Distinguir los distintos estados de la materia. Sus Propiedades. Concretar el modelo de gas que vamos a utilizar. Utilizar la idea de presión ejercida por un gas y sus unidades. Establecer la escala absoluta de temperaturas. Llegar razonadamente a las leyes de los gases mediante varias experiencias y utilizando el Método Científico. Establecer la ecuación de estado del GAS IDEAL. 1. Los estados de la materia Propiedades Aspectos cualitativos 2. Los gases Modelo de gas Presión. Unidades 3. Las leyes de los gases Factores que regulan la presión Ley de Boyle Escala absoluta de temperaturas Ley de Gay-Lussac Ley de Charles 4. Síntesis de estas leyes Ley de estado de los gases ideales Ejercicios para practicar Para saber más Resumen Autoevaluación Actividades para enviar al tutor FÍSICA Y QUÍMICA 33

2 34 FÍSICA Y QUÍMICA

3 Antes de empezar Recuerda Nombres de gases que se encuentran en la Naturaleza y observa las distintas propiedades de los mismos con respecto a los líquidos o los sólidos. Investiga Cómo podemos llegar a establecer las leyes que rigen su comportamiento para, conocidas éstas, poder hacer predicciones. Para ello tendrás que utilizar la metodología científica experimental, que fue lo que hicieron Boyle, Gay-Lussac, Charles... FÍSICA Y QUÍMICA 35

4 1. Los estados de la materia Propiedades La materia que nos rodea aparece ante nosotros con muy diversos aspectos. Presenta distintas formas, colores, dureza, fluidez..., pero en general consideraremos que lo hace en los siguientes estados: SÓLIDO, LÍQUIDO y GAS En esta quincena lo que nos interesa es que diferencies bien el estado gaseoso de los otros dos. Como ves en la escena adjunta, los gases, al igual que los líquidos, se adaptan a su recipiente, pero, los gases pueden además comprimirse y descomprimirse, lo que no puede hacerse con los líquidos. En el tema siguiente estudiaremos detenidamente LOS ESTADOS DE LA MATERIA Aspectos cualitativos Antecedentes históricos: Los filósofos griegos, Demócrito y Epicuro, consideraban que la materia es divisible en la experiencia diaria, pero, en un cierto término, consta de partículas indivisibles que podemos provisionalmente llamar átomos (de la palabra griega átomo, indivisible). El físico inglés J. Dalton ( ) establece la Teoría atómica de la materia en la que se considera que todo tipo de materia, sea sólido, líquido o gas, está constituida por partículas, que en principio se llamaron átomos. En un SÓLIDO, estas "partículas" ocupan posiciones determinadas en una red, alrededor de las cuales vibran cada vez más intensamente a medida que aumentamos la temperatura. Las fuerzas atractivas entre las partículas del sólido son muy intensas. En un LÍQUIDO, estas "partículas" se mueven deslizándose unas cerca de otras y manteniéndose unidas por débiles fuerzas atractivas entre ellas. En el caso de un GAS, estas "partículas" se mueven a grandes velocidades y las fuerzas atractivas entre ellas podemos considerarlas como inexistentes. Se mueven al azar ocupando todo el volumen del recipiente. 36 FÍSICA Y QUÍMICA

5 2.-Los Gases Modelo de gas ideal Como vamos a estudiar el comportamiento de los gases, vamos a establecer un MODELO para cualquier gas, que, como hemos visto en las anteriores animaciones, estará constituido por partículas moviéndose al azar y chocando contra las paredes del recipiente. Las características de nuestro MODELO ideal de gas serán: -Las partículas del gas son pequeñísimas comparadas con el volumen del recipiente. -Se mueven al azar con distintas velocidades de manera que, si aumenta la temperatura, aumenta la velocidad de las partículas del gas. - No existen fuerzas de atracción entre ellas. - En su movimiento, chocan entre ellas y con las paredes del recipiente cumpliéndose las leyes de los choques elásticos. Llamaremos PRESIÓN a la fuerza por unidad de superficie, que ejercen las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente al chocar contra ellas. - Cuando chocan aparecen las fuerzas o interacciones entre ellas o con las paredes del recipiente. - Los choques con las paredes del recipiente producen el efecto que llamamos presión sobre las mismas. Presión. Unidades. Se define la magnitud física llamada PRESIÓN como una fuerza por unidad de superficie, es decir: P F S Su unidad en el Sistema Internacional (SI), es el PASCAL y equivale a: Pa = 1N/1m 2 El Pa es una unidad de presión muy pequeña, por lo que se suelen usar otras unidades de presión. Entre ellas tenemos: La atmósfera cuyo símbolo será atm y que equivale a una FÍSICA Y QUÍMICA 37

6 cantidad de Pascales de : 1 atm = Pa o lo que es lo mismo 1013 hpa. El hpa se llamaba antes milibar. Por último también se utiliza el Torr que equivale a 1 mm de mercurio, con lo que: 1 atm = Pa = 1013 hpa = 760 Torr 3. Las leyes de los gases. Factores que regulan la presión Según el MODELO de gas que hemos propuesto, la PRESIÓN (fuerza que por unidad de superficie de pared de recipiente ejercen las partículas del gas al chocar contra ellas) puede depender de una serie de factores que pueden ser: El tipo de partículas del gas, el volumen del recipiente, de la temperatura, el nº de partículas del gas, de la presión exterior del recipiente, de la forma del mismo... Piensa de qué factores crees que puede depender la presión que ejerce un gas. La PRESIÓN que ejerce un gas sobre las paredes del recipiente, depende de tres factores: Del nº de partículas de gas (cantidad de gas considerada). A más partículas más presión. Del volumen del recipiente. A mayor volumen, menor presión. De la temperatura del gas. A mayor temperatura, mayor velocidad de las partículas del gas y por tanto mayor presión. Si queremos comprobarlo experimentalmente, como la presión depende de tres variables, tendremos que planear experiencias en las que, manteniendo constantes dos de ellas, variemos sólo una de ellas. Eso es lo que hicieron Boyle, Gay-Lussac y Charles. Las experiencias que debemos planificar son las siguientes: Es decir: P = f ( V, t, nº de partículas) 38 FÍSICA Y QUÍMICA

7 1ª Experiencia. Manteniendo constante la cantidad de gas (nº de partículas) y la temperatura del gas, variaremos del volumen del gas y para cada volumen mediremos la presión : nº part=cte, t = cte, P =f(v). Con ella llegaremos a la ley de BOYLE. P(atm) P=f(V)? 2ª Experiencia. Manteniendo constante la cantidad de gas (nº de partículas) y el Volumen del recipiente, variaremos la temperatura en ºC del gas y, para cada temperatura mediremos la presión: nº part=cte, V=cte, P=f(t). Con ella llegaremos a la ley de GAY- LUSSAC P(atm) P=f(t)? V(L) 3ª Experiencia. Manteniendo constantes el volumen del recipiente y la temperatura del gas, variaremos el nº de partículas del gas, y para cada valor mediremos la presión: V=cte, t=cte, P=f(nº de partículas), con ella podremos completar la ecuación de estado del gas IDEAL. P(atm) t(ºc) P=f(nº part)? nº part Ley de Boyle En primer lugar, vamos a comprobar la dependencia de la PRESIÓN del gas con el VOLUMEN del recipiente que ocupa, manteniendo constante la temperatura, es decir P=f(V) a t=constante, que en nuestra experiencia concreta será a 20ºC. Para ello iremos variando el volumen del recipiente (con émbolo) y, midiendo la presión del gas con un manómetro. Para que se mantenga la temperatura constante, tendremos que ceder energía al gas en forma de calor, al expansionar el gas y, absorber energía del gas en forma de calor al comprimirlo. La experiencia realizada a temperatura constante parece indicarnos que la relación entre la Presión y el Volumen es inversamente proporcional. Que la relación sea inversamente proporcional, significa que al hacer el volumen el doble, la presión se hace la mitad, que al hacer el volumen el triple, la presión se hace la tercera parte...esto en matemáticas se expresa con la función y = k/x (o lo que es lo mismo y.x=k) que, en nuestro caso será P=k/V (o lo que es lo mismo P.V=k). Nos conviene pues, calcular los valores de P.V y ver si se obtiene siempre el mismo valor. Si esto ocurre, la relación será inversamente proporcional. FÍSICA Y QUÍMICA 39

8 Los valores obtenidos en la anterior experiencia se observan en ésta tabla: Como hemos visto en la anterior experiencia simulada, manteniendo constantes el nº de partículas del gas y la temperatura, la presión P depende inversamente de V, es decir: Si el volumen se hace el doble, la presión se hace la mitad, si se hace el triple, la presión se hace la tercera parte... Esto se expresa, como Ley de Boyle. En general será: "A temperatura constante, para una determinada cantidad de gas, el producto presión por volumen permanece constante". La ley de Boyle, también podemos expresarla así: En nuestra experiencia concreta, la constante resulta ser 4,0, por lo que la ley de Boyle en este caso concreto será : P.V = 4,0. A otra temperatura la constante tendrá otro valor. ROBERT BOYLE ( ), físico y químico irlandés conocido por su importante contribución al estudio de las LEYES de los GASES y considerado uno de los padres de la Química moderna. Con las leyes podemos hacer predicciones. Observar la gráfica correspondiente a esta ley para el caso P.V = FÍSICA Y QUÍMICA

9 Escala absoluta de temperaturas Con nuestra 2ª experiencia, vamos a llegar a la ley de Gay-Lussac y a la escala absoluta de temperaturas. Esta experiencia consta de 3 pasos: calentar el gas, enfriarlo y obtener el cero absoluto de temperaturas. Recordemos que se trata de ver cómo varía la presión del gas al ir variando la temperatura, manteniendo constante el volumen del recipiente. Para ello, introduciremos la misma cantidad de gas en un recipiente cerrado (sin émbolo) e iremos calentándolo con un mechero de gas o con una resistencia eléctrica y, midiendo la presión del gas para distintas temperaturas. Al aumentar la temperatura en ºC, la presión del gas irá aumentando hasta que sea tan grande que las paredes del recipiente no soporten la presión del gas y estalle. Pero, qué ocurrirá si disminuimos la temperatura del gas progresivamente...? Los gases y la Teoría Cinética En esta experiencia la presión del gas parece depender linealmente de la temperatura en ºC. En esta 2ª Experiencia, al disminuir la temperatura del gas refrigerándolo, vemos que disminuye progresivamente la presión del mismo, ya que, a menor temperatura las partículas del gas se mueven cada vez más lentamente. Si continuamos disminuyendo la temperatura, la presión también irá disminuyendo, pero el problema reside en que muy bajas temperaturas como -100 o -200ºC son difíciles de conseguir. En nuestra experiencia, la temperatura más baja será -200ºC. Pero, a qué temperatura la presión del gas en el recipiente se hará cero?. A esa temperatura las partículas del gas estarán en reposo. En esta 2ª Experiencia, temperaturas bajísimas de - 250ºC o menores no se pueden conseguir. Pero como nuestra relación entre la temperatura en ºC y la presión es una relación lineal, podemos prolongar la recta de la gráfica hasta que corte al eje de las x, que en este caso es el eje en el que hemos puesto la temperatura en ºC. Este punto resulta ser -273ºC, que será la temperatura a la cual las partículas del gas estarán en reposo. Esta temperatura, llamada cero grados absolutos de temperatura, no se puede alcanzar en ningún caso (por un principio de la Termodinámica), podremos aproximarnos a ella pero NO alcanzarla. Si establecemos el origen de coordenadas en esa temperatura de -273ºC y la llamamos 0 grados absolutos o 0 Kelvin, nuestra nueva escala de temperaturas la llamaremos escala absoluta de temperaturas, y los valores los obtendremos sumando a la temperatura en ºC el valor de 273. T (K) = t (ºC) FÍSICA Y QUÍMICA 41

10 En esta gráfica en el eje de las x, en donde ponemos los valores de temperatura, hemos utilizado la escala absoluta de la misma, es decir, una escala en grados Kelvin. Naturalmente el origen es 0 K, temperatura para la cual la velocidad de las partículas del gas será cero y equivale a 273ºC. Ley de Gay-Lussac Con la 2ª Experiencia, hemos llegado a la ley Gay- Lussac de pues se trata de establecer la relación lineal que liga la presión del gas P, con la temperatura en grados centígrados, o mejor en grados absolutos (o grados K) T, que como vemos en la animación, se trata de una recta que pasa por el origen, por tanto, será del tipo y=kx, en nuestro caso P = K 2 T. A volumen constante, la presión de un gas en un recipiente, depende directamente de la temperatura absoluta" En nuestra 2ª Experiencia, manteniendo el volumen constante y el nº de partículas, y variando la temperatura para medir los valores de presión para cada una de ellas, los valores obtenidos han sido: Como vemos es una relación lineal (recta que pasa por el origen en la gráfica P = f (T)), por tanto del tipo P = k 2 T. Para este nº de partículas y el volumen constante V=2 litros, la constante K 2 (pendiente de la recta) toma un determinado valor. Para otro volumen K 2 tomará otro valor, pero siempre la recta pasará por el origen, es decir 0K = -273ºC. Cuya gráfica, representando P(atm) frente a la temperatura en grados Kelvin será: 42 FÍSICA Y QUÍMICA

11 GAY-LUSSAC ( ), físico y químico francés conocido por su importante contribución a las LEYES de los GASES. Ley de Charles Con las dos experiencias anteriores, con las que llegamos a la ley de Boyle y a la de Gay-Lussac, ya podemos expresar la LEY de los GASES. Pero, vamos a planear otra experiencia, que nos servirá de comprobación, y en la que llegaremos a otra ley: la ley de Charles. Para ello, manteniendo la presión del gas constante, iremos aumentando la temperatura del mismo y, viendo como aumenta de volumen. Se trata pues de a P=cte, ver cómo V depende de T (temperatura absoluta del gas). Para conseguir que la presión sea constante, sólo debemos meter el gas en un recipiente con émbolo y dejar éste libre. La presión en el interior será siempre igual a la presión en el exterior (presión atmosférica). CHARLES ( ), físico fracés, fue profesor de la Sorbona y llegó a la expresión de su propia ley de los gases Los valores obtenidos están en la siguiente tabla. Como vemos es una relación lineal. A presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. FÍSICA Y QUÍMICA 43

12 4.Síntesis de estas leyes Ley de estado de los gases ideales Recordemos que, planteamos que la presión de un gas en un recipiente iba a depender de: el volumen del mismo, de la temperatura y del nº de partículas del gas. Las experiencias planteadas nos permitieron llegar a las siguientes leyes: 1ª Experiencia: A t=constante y nº de partículas del gas=constante, En la siguiente gráfica representamos P en atm frente a V en L, para cada valor de temperatura absoluta T. Como vemos, para cada valor de T, las gráficas son hipérbolas, respondiendo a la Ley de Boyle. Ley de Boyle. 2ª Experiencia: A V= constante y nº de partículas del gas constante, Ley de Gay Lussac Es decir, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas e inversamente proporcional al volumen del recipiente. Todo esto para un nº de partículas del gas constante, es decir para una determinada cantidad de gas. Esto último podemos expresarlo así: o lo que es lo mismo PV T k cte o también es lo mismo Para un nº de partículas de cualquier gas, el producto PRESIÓN por VOLUMEN partido por la TEMPERATURA absoluta del gas es una CONSTANTE. Esta LEY DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES, nos permitirá, conocidas unas condiciones de presión de volumen y de temperatura, pasar a otras determinadas (es decir de la condición 1 a la 2 o a la 3...) 44 FÍSICA Y QUÍMICA

13 Para practicar Utiliza tu cuaderno y trata de resolver los siguientes ejercicios: 1.-En una tabla similar a la siguiente, introduce las propiedades características de un SÓLIDO, un LÍQUDO o un GAS, como : MASA, PESO (en el campo gravitatorio terrestre), VOLUMEN, DENSIDAD, FORMA, COMPRESIBILIDAD (se comprimen con facilidad) Calcula la PRESIÓN que ejerce sobre el suelo de hielo, una persona de 70 Kg, si la superficie de las suelas de sus zapatos es de 260 cm 2. Y si se coloca unos esquíes de superficie 3000 cm 2? (Tómese g=10 N/Kg). 3.- Un gas ejerce sobre las paredes de un recipiente una presión de 0,75 atm. Pasa esa presión a la unidad del sistema SI. DEFINICIÓN de PRESIÓN EQUIVALENCIAS 4.- En un punto de la superficie terrestre la Presión atmosférica resulta ser de 750 mb. cuál es la presión en atm y en Pa?. 5.- La presión de un gas en un recipiente, resulta ser de Pa cuál es la presión en atmósferas? 6.- Una determinada cantidad de gas que ocupa un recipiente de 2,5 L y ejerce una presión sobre las paredes del mismo de 3,2 atm qué presión ejercerá si el volumen lo reducimos a 1,2 L manteniendo constante la temperatura? y si lo aumentamos a 4,6 L? LEY de BOYLE 7.- Experimentando a temperatura constante con una determinada cantidad de gas e ir variando el volumen del recipiente (dotado de émbolo) y midiendo los valores de presión para cada volumen, los valores vienen representados en esta tabla: Cumple con la ley de Boyle?. Haz la gráfica P(atm) en el eje de las "y" frente a V(L) en el eje de las "x" qué gráfica se obtiene?. Cuál será la presión para un volumen de 2,5 L? FÍSICA Y QUÍMICA 45

14 Para practicar 8.- Podemos considerar que, en una determinada zona del espacio, la temperatura es de -300ºC? y de -268ºC?. Explícalo. 9.-Experimentando con distintos gases y distintas cantidades de los mismos, a volumen constante, como lo hemos hecho hasta llegar a la ley de Gay- Lussac, al representar los valores de P(atm) frente a t (ºC), las rectas obtenidas crees que cortarán todas en el mismo punto del eje de las x (en nuestro caso eje en el que ponemos la temperatura en ºC)?. Qué punto crees que será ése? Una determinada cantidad de aire que ocupa un recipiente cerrado de 4 litros de capacidad (asimilable a una olla a presión), a la temperatura de 100ºC, la presión resulta ser de 1,7 atmósferas. Si bajamos la temperatura a 0ºC cuál será la nueva presión? y si la subimos a 250ºC? Escala absoluta de temperaturas T(K) = t(ºc) LEY de GAY-LUSSAC 11.- Experimentando a volumen constante con una determinada cantidad de gas hidrógeno e ir variando la temperatura del mismo y midiendo los valores de presión para cada temperatura en ºC, los valores han sido representados en esta tabla: Cumple con la ley de Gay-Lussac?. Haz la gráfica P(atm) en el eje de las "y" frente a T(K) en el eje de las "x" qué gráfica se obtiene?. Uno de los valores tomados experimentalmente de presión no ha sido correcto cuál crees que es? Razónalo. Cuál será la presión para una temperatura de 250ºC? 12.- Una determinada cantidad de aire está contenida en un recipiente dotado de émbolo, de manera que siempre la presión será la misma que la del exterior (la atmosférica del momento). Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC cuál será el Volumen de aire (del recipiente)?. Y si lo enfriamos hasta 0ºC? LEY de CHARLES 13.- Experimentando a presión constante (P=1atm) con una determinada cantidad de gas hidrógeno e ir variando la temperatura del mismo y midiendo los valores de volumen para cada temperatura en ºC, los valores han sido:(en esta tabla) Comprueba si se cumple la ley de Charles representando en tu cuaderno la gráfica V(L) frente a la temperatura en grados absolutos. Se cumple? Razónalo. Cuál será el volumen a 350ºC? 46 FÍSICA Y QUÍMICA

15 Para practicar Los gases y la Teoría Cinética 14.- En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC cuál será su presión? LEY de los GASES IDEALES para una determinada cantidad de gas: 15.- Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la temperatura hasta 0ºC cuál es el volumen del recipiente? En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm cuál es la temperatura del aire en ºC?. Para saber más Ley de estado de los GASES IDEALES. Hasta ahora, hemos llegado a la ley de los GASES IDEALES para una determinada cantidad de gas, es decir, para un determinado nº de partículas. Esta ley ha resultado ser: Nuestra constante k, tomará un valor distinto para cada nº de partículas del gas que consideremos. Si establecemos unas condiciones de PRESIÓN y de TEMPERATURA que llamaremos CONDICIONES NORMALES, como P = 1 atm y t = 0ºC ó T=273 K, al considerar un volumen de gas de V= 22,4 L llamaremos a esta cantidad de gas 1 mol del mismo. Si considerásemos 44,8 L serían 2 moles del mismo, si considerásemos 67,2 L del mismo serían 3 moles del mismo... FÍSICA Y QUÍMICA 47

16 El nº de moles de un gas, lo llamaremos n, así la constante de la ecuación de los gases k, será igual a k = n.r, siendo R la constante de los gases ideales. Para determinarla, si 1 mol de gas en condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 litros, la constante R valdrá substituyendo valores para las CONDICIONES NORMALES ( P = 1 atm, V = 22,4 L, T = 273 K y n=1mol) el valor de R será: 1.22,4 1.R 273 de donde R = atm.l/k.mol. Conocido el valor de R llamada CONSTANTE DE LOS GASES IDEALES, la ecuación de estos gases para cualquier cantidad de gas será: Definición de mol: Un mol es la cantidad de átomos de 12 C que se encuentran en 12,0000 gramos de dicho elemento. Este nº de átomos resulta ser el Nº de AVOGADRO (o constante de AVOGADRO) y, es un nº enorme: N A = átomos/mol Es la unidad de cantidad de sustancia química. D Como vemos, esta será la Ecuación de estado del gas ideal haciendo intervenir el nº de partículas. En la 3ª Experiencia que planeamos inicialmente, podemos ahora ver, que si V=constante, y T=constante, la presión de un gas depende linealmente del nº de partículas del mismo, ya que P = K 3.n, siendo K 3 = RT/V. Para practicar Utiliza tu cuaderno y trata de resolver los siguientes ejercicios: 17.- Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC de temperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.l/k.mol Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. Qué cantidad de moles de helio tenemos? 19.- Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión cuantas moles tenemos del mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones? 20.- Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura cuál es el volumen del globo? 48 FÍSICA Y QUÍMICA

17 Recuerda lo más importante Los gases y la Teoría Cinética Las leyes de los gases ideales son: Ley de Boyle : A temperatura constante : P.V = k Ley de Gay-Lussac: A volumen constante : P = k.t Ley de Charles : A presión constante : V = k.t Ley de los gases ideales: PV T k cte FÍSICA Y QUÍMICA 49

18 Autoevaluación 1. Para temperatura constante, la presión de un gas es: 1.- Directamente proporcional al volumen del mismo. 2.- Inversamente proporcional al volumen del mismo. 2. A volumen constante, la presión de un gas es: 1.-Directamente proporcional a la temperatura en grados centígrados 2.-Inversamente proporcional a la temperatura en grados absolutos. 3.-Directamente proporcional a la temperatura en grados absolutos. 3. A presión constante, el volumen de un gas es: 1.-Directamente proporcional a la temperatura absoluta. 2.-Directamente proporcional a la temperatura centígrada. 3.-Inversamente proporcional a la temperatura absoluta. 4. En un recipiente de 4,5 litros de volumen, tenemos hidrógeno a 2,9 atm de presión. Si mantenemos la temperatura constante y variamos el volumen del recipiente hasta 1,9 litros Cuál será la nueva presión? 5. Experimentando con gas helio s temperatura constante, obtenemos los siguientes pares de valores V(volumen) y P(presión) : Si V=3,2 L P=2,0 atm ; Si V=6,4 L P= 1,0 atm ; Si V=8,0 L P=0,8 atm. Se cumple la ley de Boyle? Cuál será la presión si el volumen lo hacemos 4,5 L? 1.- Sí la cumple. P = 1,4 atm. 2.- No la cumple. No se puede calcular. 3.- Sí la cumple. P = 5,9 atm 6. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0,9 atm de presión. Cuál será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2,9 atm? 50 FÍSICA Y QUÍMICA

19 7. Experimentamos con aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando progresivamente y midiendo la presión en cada caso. En estas experiencias obtenemos los valores : A t=-50ºc P=0.40 atm ; A t=20ºc P=0,52 atm ; A t=250ºc P=0,94 atm. Se cumple la ley de Gay- Lussac? Cuál será la presión a t=600ºc? 8. En un recipiente con émbolo, calentamos gas oxígeno, de manera que la presión se mantiene constante e igual a la del exterior. Si medimos los valores de volumen para cada temperatura obtenemos los pares de valores: Si T=273 K V=1,20 L ; Si T=373 K V=1,64 L ; Si T=573 K V =2,52 L. Se cumple la ley de Charles? Cuál será el volumen para una temperatura de 623 K?. 9. Con una determinada cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4,5 L de capacidad, a 600ºC y con una presión de 2,9 atm, pasamos a un volumen de 4,6 L y a una temperatura de 750ºC Cuál será su nueva presión? 10. Un volumen de helio de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4,6 L de manera que su presión resulta ser de 4,2 atm Cuál será la temperatura en ºC en éstas nuevas condiciones?. FÍSICA Y QUÍMICA 51

20 Soluciones de los ejercicios para practicar P = Pa. Con los esquís P = Pa 3. P = 0,75 atm = Pa 4. P atmosférica = 750 mb = 750 hpa = 0,74 atm = pa 5. P = Pa = 0,75 atm 6. En el primer caso la presión será 6,7 atm. En el segundo caso será 1,7 atm. 7. Sí se cumple la ley de Boyle pues para todos los casos P.V = 5,4 = constante 8. No. Nunca podemos considerar temperaturas por debajo de 273ºC. La temperatura de 268ºC sí es posible y equivale a 5 K. 9. En las experiencias con distintos gases y distintos volúmenes, en las gráficas P =f(t) las rectas siempre cortan al eje en el que ponemos la temperatura en 273ºC. 10. Como se cumple la ley de Gay-Lussac P = k T, a 0ºC la presión será P =1,24 atm y a 200ºC la presión será P = 2,16 atm. 11. Después de pasar las temperaturas en ºC a Kelvin y representar gráficamente P(atm) frente a T(K) vemos que sí se cumple la ley de Gay-Lussac ya que se obtiene una recta que pasa por el origen (relación lineal). 12. Como se cumple la ley de Charles, a 473 K el volumen será de 6,46 L 13. Representando los valores de V(L) frente a la temperatura en grados Kelvin, obtenemos una recta que pasa por el origen con lo cual sí se cumple la ley de Charles. De la gráfica podemos obtener que para 623 K el volumen será 8,5 L. 14. En estas nuevas condiciones, la presión será de 0.85 atm. 15. En estas nuevas condiciones, el volumen será de 19,5 L. 16. En estas nuevas condiciones, la temperatura será de 55ºC. 17. V = 4.6 ; 18. n = 1,61 moles ; 19. n=1 moles, n= 0,5moles; 20. V= 53,4 L 52 FÍSICA Y QUÍMICA

21 Soluciones de los ejercicios de autoevaluación Soluciones AUTOEVALUACIÓN 1. Correcta la Correcta la Correcta la P=6.9 atm. 5. Sí se cumple la ley de Boyle. Correcta la t =607ºC. 7. P = 1.6 atm. 8. Sí se cumple la ley de Charles. A 623 K el V = 2.7 L. 9. En las nuevas condiciones P = 3,3 atm. 10. En las nuevas condiciones la t = 1242ºC. No olvides enviar las actividades al tutor FÍSICA Y QUÍMICA 53

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ESADOS DE AGREGACIÓN DE LA MAERIA. Propiedades generales de la materia La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide en kg. El

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

Física y química 1º bachillerato

Física y química 1º bachillerato TEMA 2: GASES. PROPIEDADES. LEYES. TEORIA CINETICO-MOLECULAR. 1.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. 2.- Teoría cinético-molecular. 3.- Leyes de los gases. 3.1. Ley de Boyle-Mariotte.

Más detalles

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica La termodinámica es el estudio de la transformación de una forma de energía en otra y del intercambio de energía

Más detalles

LOS GASES Y SUS LEYES DE

LOS GASES Y SUS LEYES DE EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar

Más detalles

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

Física y Química 3º ESO

Física y Química 3º ESO Física y Química 3º ESO Dirección y coordinación general: Instituto Superior de Formación y Recursos en Red para el profesorado del Ministerio de Educación, Política Social y Deporte. Coordinación: José

Más detalles

Compuestos comunes que son gses a temperatura ambiente. Gases - propiedades macroscópicas

Compuestos comunes que son gses a temperatura ambiente. Gases - propiedades macroscópicas Las propiedades químicas de un gas dependen de su naturaleza (elementos que lo forman y composición), sin embargo todos los gases tienen propiedades físicas marcadamente similares. Compuestos comunes que

Más detalles

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C Gases Basado en Capítulo 5 de Química (Chang, 2007) Dr. Hernández-Castillo Características físicas de los gases Toman la forma y volumen de sus recipientes

Más detalles

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 5 Gases y líquidos 5.1 La teoría cinético-molecular de los gases 5.2 Predicciones de la teoría cinético-molecular 5.3 Los gases reales: ecuación de Van der Waals 5.4 Propiedades

Más detalles

Bases Físicas del Medio Ambiente. Sistemas Termodinámicos

Bases Físicas del Medio Ambiente. Sistemas Termodinámicos Bases Físicas del Medio Ambiente Sistemas Termodinámicos Programa VII. SISTEMAS TERMODINÁMICOS. (1h) Introducción. Sistema termodinámico. Estados de equilibrio. Procesos termodinámicos. Equilibrio termodinámico.

Más detalles

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I).

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). 1. Introducción. 2. Leyes de los gases ideales. Concepto de presión. Relación entre p y V de un gas. Ley de Boyle. Relación entre T y V de un gas.

Más detalles

Magnitudes y unidades

Magnitudes y unidades 1 Estados de agregación de la materia Magnitudes y unidades Magnitud física es toda propiedad de un objeto o de un fenómeno físico o químico que se puede medir. Medir es comparar dos magnitudes de las

Más detalles

Cuestiones de diagnóstico previo. 1. Qué es la materia? SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO UNIDAD 2

Cuestiones de diagnóstico previo. 1. Qué es la materia? SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO UNIDAD 2 SOLUCIONES DE LAS ACTIVIDADES DEL LIBRO DEL ALUMNO Cuestiones de diagnóstico previo 1. Qué es la materia? Página 28 1. La materia se puede definir como todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen. a)

Más detalles

Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia

Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia Nombre y apellidos: Ejercicios de la unidad didáctica 2.- Estados físicos de la materia: Estados de agregación de la materia La materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Son los llamados

Más detalles

Sistema termodinámico

Sistema termodinámico IngTermica_01:Maquetación 1 16/02/2009 17:53 Página 1 Capítulo 1 Sistema termodinámico 1.1 Introducción En sentido amplio, la Termodinámica es la ciencia que estudia las transformaciones energéticas. Si

Más detalles

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia.

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA. La mecánica cuántica estudia la estructura atómica, los enlaces en moléculas y la espectroscopia. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA QUÍMICA 1. Qué es la Química Física? "La química física estudia los principios que gobiernan las propiedades el comportamiento de los sistemas químicos" El estudio de los

Más detalles

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA.

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA. ara aprender Termodinámica resolviendo problemas Silvia érez Casas RESIÓN. F La presión se define como:. La presión ejercida por un gas se debe al A incesante choque de las moléculas que lo constituyen

Más detalles

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura

Más detalles

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética.

ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética. ACTIVIDADES 3º E.S.O. Tema 2.- Los estados de la materia. La teoría cinética. Pág. 29 2. Qué afirmaciones te parecen verdaderas? Justifica tu respuesta. a) La materia es todo lo que nos rodea. Falso. Porque

Más detalles

CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL

CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL CONOCIMIENTO DEL MEDIO EN EDUCACIÓN INFANTIL Francisco Javier Navas Pineda javier.navas@uca.es Tema 5. Estados de agregación de la materia 1 ÍNDICE 1. Los Estados de la Materia 2. Estado Sólido. Tipos

Más detalles

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos

TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos TERMODINAMICA 1 Conceptos Basicos Prof. Carlos G. Villamar Linares Ingeniero Mecánico MSc. Matemáticas Aplicada a la Ingeniería 1 CONTENIDO DEFINICIONES BASICAS Definición de Termodinámica, sistema termodinámico,

Más detalles

3º ESOADAPTACIÓN: sistemas materiales y cambios de estado Antonio Batista

3º ESOADAPTACIÓN: sistemas materiales y cambios de estado Antonio Batista 1 A continuación te vas a encontrar información sobre LOS ESTADOS DE LA MATERIA basada en el tema que aparece en tu libro de texto. Lee las siguientes instrucciones para que puedas trabajar el tema: Separa

Más detalles

Estados de la materia

Estados de la materia 3 Estados de la materia Objetivos En esta quincena aprenderás a: Que la materia se presenta en tres estados fundamentales. Que la teoría que mejor describe el comportamiento de la materia es la Teoría

Más detalles

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES.

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. CAP 1. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. La mecánica newtoniana explica una diversidad muy amplia de fenómenos en la escala macroscópica, tales como el movimiento de los cuerpos, de proyectiles

Más detalles

Soluciones Actividades Tema 2 La materia: estados físicos

Soluciones Actividades Tema 2 La materia: estados físicos Soluciones Actividades ema La materia: estados físicos Actividades Unidad Pág. 37.- Cuál será el volumen que ocupa el gas del ejercicio anterior si la presión se triplica? Al triplicarse la presión, el

Más detalles

TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO

TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO QUÉ ES LA MATERIA? Materia es todo aquello que tiene volumen (ocupa un espacio) y que tiene una determinada masa (por tanto, pesa). QUÉ

Más detalles

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura?

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? 9 ENERGÍA Y CALOR EJERCICIOS PROPUESTOS 9.1 Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? Al aumentar la temperatura, se mueven con mayor velocidad y

Más detalles

GASES barómetro Unidades

GASES barómetro Unidades GASES Estado de la material: Alta Ec y bajas interacciones intermoleculares Son altamente compresibles y ocupan el volumen del recipiente que lo contiene. Cuando un gas se somete a presión, su volumen

Más detalles

FISICA II 2011 TEMA II JUAN J CORACE

FISICA II 2011 TEMA II JUAN J CORACE UNIDAD II: EQUILIBRIO ERMODINÁMICO El equilibrio termodinámico. Diagramas y para una sustancia pura. Superficie. Gases ideales. Leyes de los Gases Ecuaciones de estado. Coeficientes térmicos: de dilatación

Más detalles

Leyes de los Gases con Aplicación a la Compresión del Aire.

Leyes de los Gases con Aplicación a la Compresión del Aire. 2AUTOMATIZACIÓN GUIA 2. VÍCTOR HUGO BERNAL T. Leyes de los Gases con Aplicación a la Compresión del Aire. En el compresor, los fluidos que son comprimidos pueden ser de diversa naturaleza, generalmente

Más detalles

UNIDAD Nº 1: GASES REALES

UNIDAD Nº 1: GASES REALES UNIDAD Nº 1: GASES REALES UNIVERSIDAD NACIONAL DE CUYO FAC. DE CS AGRARIAS AÑO 2012 Lic. Liliana Albornoz 1 LEYES DE LOS GASES IDEALES 2 LEY DE BOYLE Ley de Boyle (1662) V = k 2 P PV = constante (k 2

Más detalles

2.- Ley de la conservación de la masa

2.- Ley de la conservación de la masa La materia. Leyes fundamentales de la Química. Disoluciones. Leyes de los gases. Contenidos P Introducción P Ley de la conservación de la masa P Ley de las proporciones definidas P Ley de las proporciones

Más detalles

Capítulo 6-1. Representación Macroscópica vs. Microscópica

Capítulo 6-1. Representación Macroscópica vs. Microscópica Capítulo 6 Gases 1 Capítulo 6 Gases 6.1 -Propiedades de los Gases: Presión de gas 6.2 - Las leyes simples de gas 6.3 - La combinación de las Leyes de los gases: El gases ideales y las ecuaciones generales

Más detalles

Colegio La Salle TH. Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES.

Colegio La Salle TH. Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES. 2014 Colegio La Salle TH Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES. Tabla de contenidos Introducción... 2 I.- Variación en el volumen de un gas al modificar la presión,

Más detalles

La materia, propiedades. Magnitudes y su medida.

La materia, propiedades. Magnitudes y su medida. La materia, propiedades. Magnitudes y su medida. Qué es la materia? En este tema vamos a estudiar algunas propiedades que observamos en la materia en los tres estados en los que se puede presentar: sólido,

Más detalles

2 Sistemas materiales

2 Sistemas materiales EJERCICIOS PROPUESTOS 2.1 Indica cuáles de las siguientes expresiones definen sistemas materiales y cuáles se refieren a sus propiedades. Una hoja de papel, el butano de un encendedor, el sabor amargo,

Más detalles

Los estados de la materia. Los gases

Los estados de la materia. Los gases Recursos y enlaces La materia se puede encontrar en la naturaleza en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. El paso de un estado de la materia a otro se hace o bien absorbiendo energía

Más detalles

Ejercicios resueltos de gases

Ejercicios resueltos de gases Ejercicios resueltos de gases Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia EJERCICIO 1. El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4,0 atm de presión. Cuál es su volumen si la presión disminuye

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia 1(16) 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Llamamos materia a todo aquello que tiene masa y volumen. Constituye el objeto de estudio de la física y la química. 1.1 Propiedades generales de la materia La masa y

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO CUADERNO DE FICHAS Alumno: ---------------------------------------------------------------------------------------------------- 1 2 PRESENTACIÓN 1. Al estudiar el movimiento de

Más detalles

Los fluidos a presión.

Los fluidos a presión. Neumática e hidráulica. Aplicaciones neumáticas e hidráulicas. La neumática y la hidráulica de encargan respectivamente del estudio de las propiedades y aplicaciones de los gases comprimidos y de los líquidos.

Más detalles

09/05/2011. Fuerzas intermoleculares pequeñas. Movimientos rápidos e independientes

09/05/2011. Fuerzas intermoleculares pequeñas. Movimientos rápidos e independientes ESTADO GASEOSO Gases Fuerzas itermoleculares pequeñas Movimietos rápidos e idepedietes Volume El comportamieto de u gas se defie por medio de variable : Temperatura Presió N de moles 1 Medidas e gases

Más detalles

Temas Selectos de Química I

Temas Selectos de Química I Temas Selectos de Química I COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA Director General Lic. Bulmaro Pacheco Moreno Director Académico Lic. Jorge Alberto Ponce Salazar Director de Administración y Finanzas

Más detalles

Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI

Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI Gases La estructura y presión de un gas Los gases se componen de partículas que: se mueven rápidamente y al azar dentro de un envase. Viajan en linea recta hasta que chocan, empujan y rebotan. Ocupan todo

Más detalles

Página 34: Temperatura constante. Ley de Boyle-Mariotte:

Página 34: Temperatura constante. Ley de Boyle-Mariotte: Soluciones de las actividades de la segunda unidad... 3º ESO 2.- En un recipiente de 5 L se introduce gas oxígeno a la presión de 4 atm Cuál será el volumen si la presión se triplica sin que varíe su temperatura?

Más detalles

CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES. Tabla 5.1 Comparación de las propiedades físicas de tres sustancias *

CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES. Tabla 5.1 Comparación de las propiedades físicas de tres sustancias * CAPITULO V GASES IDEALES Y REALES 5.. GENERALIDADES Por todos es conocido que la materia, esa sustancia que compone los cuerpos físicos, todo aquello que constituye el universo, se presenta en tres estados

Más detalles

Determinación de Humedad en la Atmósfera

Determinación de Humedad en la Atmósfera Determinación de Humedad en la Atmósfera Desarrollado por Carolina Meruane y René Garreaud DGF U de Chile Abril 2006 1. Humedad en la atmósfera El aire en la atmósfera se considera normalmente como una

Más detalles

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes

Más detalles

GASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 )

GASES IDEALES. mg A F A. Presión. Unidades: SI: Pascal (N / m 2 ) cgs: baria (dyna / cm 2 ) GASES IDEALES Presión P F A mg A δg A δgh Unidades: SI: Pascal (N / m ) cgs: baria (dyna / cm ) Presión atmosférica Barómetro E. Torricelli Presión atmosférica Altura proporcional a la presión atmosférica

Más detalles

CECYT No. 1 SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.

CECYT No. 1 SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS. INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CECYT No. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.

Más detalles

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013

TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013 TRABAJO DE RECUPERACIÓN DEL PRIMER PARCIAL 2012-2013 ÁREA: QUÍMICA CURSO: SEGUNDO DE BACHILLERATO NOMBRE: FECHA DE ENTREGA: Jueves, 22-11-2012 INDICACIONES GENERALES: El trabajo deberá ser entregado a

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero).

GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). Gases - Primera ley de la Termodinámica Ley Cero. 1. Se mantiene

Más detalles

EFECTO JOULE-THOMSON

EFECTO JOULE-THOMSON PRACTICA nº 4 EFECTO JOULE-THOMSON Fundamentos teóricos El proceso de Joule-Thomson consiste en el paso de un gas desde un contenedor a presión constante a otro a presión también constante y menor (Pf

Más detalles

PROPIEDADES Y ESTADOS DE LA MATERIA.

PROPIEDADES Y ESTADOS DE LA MATERIA. PROPIEDADES Y ESTADOS DE LA MATERIA. 1. LA MATERIA. Todos los cuerpos del Universo están formados por materia. Ejemplos de sistemas materiales son el aire de un globo, el agua en un vaso, un tronco de

Más detalles

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química.

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química. QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. TERMOQUÍMICA Contenidos: 1) Introducción. Conceptos generales. 2) Primer principio de la termodinámica. 3) Entalpías de formación y de reacción. 4) Ley de Hess. 5) Entalpía de

Más detalles

Propiedades de los gases

Propiedades de los gases PARTE 1 Equilibrio La Parte 1 del texto desarrolla los conceptos que son necesarios para el estudio del equilibrio en química. El equilibrio incluye los cambios físicos, tales como fusión y evaporación,

Más detalles

8Soluciones a los ejercicios y problemas PÁGINA 170

8Soluciones a los ejercicios y problemas PÁGINA 170 PÁGINA 70 Pág. P RACTICA Representación de rectas Representa las rectas siguientes: a) y b) y c) y d) y c) b) a) d) Representa estas rectas: c) a) y 0,6 b) y c) y, d) y d) a) b) Representa las rectas siguientes,

Más detalles

INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE

INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE UNIVERSIDAD DE CIENCIAS E INFORMATICA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA DE KINESIOLOGIA INFORME LABORATORIO N 2 MEDICIONES, PRECISION E INCERTIDUMBRE Asignatura Profesor Alumno :Química general

Más detalles

1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo

1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo Experimento 11 GAS IDEAL Objetivos 1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo Teoría La termodinámica

Más detalles

Electricidad y calor. Temario. Temario. Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb

Electricidad y calor. Temario. Temario. Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley

Más detalles

TALLER VIRTUAL DE MÁQUINAS Y EQUIPOS FRIGORÍFICOS

TALLER VIRTUAL DE MÁQUINAS Y EQUIPOS FRIGORÍFICOS PROYECTO DE INNOVACIÓN EDUCATIVA TALLER VIRTUAL DE MÁQUINAS Y EQUIPOS FRIGORÍFICOS UNIDAD DE TRABAJO Nº 2 Profesor: Pascual Santos López Curso 2004-2005 ÍNDICE Objetivos:...5 Contenidos:...5 Actividades

Más detalles

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos

1ºBACHILLERATO Física y Química. Contenidos mínimos 1ºBACHILLERATO Física y Química Contenidos mínimos UNIDAD 0- Contenidos comunes. Saber aplicar las diferentes etapas del método científico a la resolución de un problema. Formular hipótesis, diseñar experiencias,

Más detalles

Unidad IV: Cinética química

Unidad IV: Cinética química 63 Unidad IV: Cinética química El objetivo de la cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades. De estos factores,

Más detalles

Funciones. 1. Funciones - Dominio - Imagen - Gráficas

Funciones. 1. Funciones - Dominio - Imagen - Gráficas Nivelación de Matemática MTHA UNLP 1 Funciones 1 Funciones - Dominio - Imagen - Gráficas 11 Función Una función es una asociación, que a cada elemento de un conjunto A le asocia eactamente un elemento

Más detalles

Tema 4 Difusión en estado sólido

Tema 4 Difusión en estado sólido Tema 4 Difusión en estado sólido Sabemos que los materiales están formados por átomos. Se ha modelado el agrupamiento de los átomos como un conjunto de esferas sólidas ordenadas siguiendo un patrón definido.

Más detalles

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE SONORA Director General Mtro. Julio Alfonso Martínez Romero Director Académico Dr. Manuel Valenzuela Valenzuela Director de Administración y Finanzas C.P. Jesús Urbano

Más detalles

Diagrama de Fases Temperatura de Ebullición-Composición de una Mezcla

Diagrama de Fases Temperatura de Ebullición-Composición de una Mezcla Diagrama de Fases Temperatura de Ebullición-Composición de una Mezcla Líquida Binaria. Fundamentos teóricos. 1.- Equilibrios líquido-vapor en sistemas binarios: Disoluciones ideales. 2.- Diagramas de fase

Más detalles

Estudio de la evaporación

Estudio de la evaporación Estudio de la evaporación Volumen del líquido Tipo de líquido Superficie del recipiente Altura del recipiente Forma del recipiente Presencia de una sal disuelta Introducción Todos hemos observado que una

Más detalles

ORIENTACIONES PARA LA MATERIA DE FÍSICA Convocatoria 2010

ORIENTACIONES PARA LA MATERIA DE FÍSICA Convocatoria 2010 ORIENTACIONES PARA LA MATERIA DE FÍSICA Convocatoria 2010 Prueba de Acceso para Mayores de 25 años Para que un adulto mayor de 25 años pueda incorporarse plenamente en los estudios superiores de la Física

Más detalles

Práctico de Física Térmica 1 ra Parte

Práctico de Física Térmica 1 ra Parte Enunciados Lista 0 Práctico de Física Térmica 1 ra Parte 2.8 * Un kilogramo de nitrógeno diatómico (N 2 con peso molecular de 28) se encuentra dentro de un depósito de 500 litros. Encuentre el volumen

Más detalles

QUÍMICA. Descargas gratuitas 50 preguntas

QUÍMICA. Descargas gratuitas 50 preguntas QUÍMIA Descargas gratuitas 50 preguntas 11 Términos y ondiciones de Uso ASESORÍAS AADÉMIAS MILTON OHOA pone a la disposición de la comunidad educativa y del público en general, DE FORMA GRATUITA este material.

Más detalles

1.- LOS ESTADOS DE LA MATERÍA Y SUS PROPIEDADES

1.- LOS ESTADOS DE LA MATERÍA Y SUS PROPIEDADES 1.- LOS ESTADOS DE LA MATERÍA Y SUS PROPIEDADES -LA CIENCIA A TRAVÉS DE LA HISTORIA 2.- LOS CAMBIOS DE ESTADO EN LA MATERIA 3.-ÁTOMOS Y MOLÉCULAS. ELEMENTOS Y COMPUESTOS 4.- SUSTANCIAS Y MEZCLAS -VOCABULARIO

Más detalles

DRAFT. Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica.

DRAFT. Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica. DRAFT Trabajo, Calor y Primer Principio de la Termodinámica. J.V. Alvarez Departmento de Fisica de la Materia Condensada, Universidad Autonoma de Madrid. 28049 Madrid, Spain. (Dated: October 10, 2007)

Más detalles

La Absorción del Agua

La Absorción del Agua La Absorción del Agua Importancia del Agua en las Plantas Es el cons5tuyente principal del protoplasma celular, en ocasiones representa hasta el 95% del peso total de la planta. Es el solvente en el que

Más detalles

CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA:

CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: 1.1.. Introducción: El concepto de temperatura está muy relacionado con el diario vivir. Tenemos un concepto intuitivo de algo

Más detalles

ESTADO LÍQUIDO 26/05/2011. Características. Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen

ESTADO LÍQUIDO 26/05/2011. Características. Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen ESTADO LÍQUIDO Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen Características Tienen densidades mayores que los gases Volumen definido sin forma propia Son poco compresibles Fluyen

Más detalles

Termoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores

Termoquímica. EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller. Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores 2010 Termoquímica EJERCICIOS PARA EXAMEN U4 Química 2º Bachiller Recopilación de ejercicios preguntados en exámenes de cursos anteriores Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena. Dpto: Física y Química

Más detalles

Funciones lineales. Objetivos. Antes de empezar. 1.Función de proporcionalidad directa pág. 170 Definición Representación gráfica

Funciones lineales. Objetivos. Antes de empezar. 1.Función de proporcionalidad directa pág. 170 Definición Representación gráfica 10 Funciones lineales Objetivos En esta quincena aprenderás a: Identificar problemas en los que intervienen magnitudes directamente proporcionales. Calcular la función que relaciona a esas magnitudes a

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA

CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA LA MATERIA CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA - Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. - La Materia se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras. - Las Mezclas son combinaciones de sustancias

Más detalles

Unidad 2 CIRCUITOS NEUMÁTICOS E HIDRÁULICOS

Unidad 2 CIRCUITOS NEUMÁTICOS E HIDRÁULICOS Unidad 2 CIRCUITOS NEUMÁTICOS E HIDRÁULICOS 1.- APLICACIONES NEUMÁTICAS E HIDRÁULICAS La Neumática y la Hidráulica se encargan respectivamente del estudio de las propiedades y aplicaciones de los gases

Más detalles

TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. SUSTANCIAS Y MEZCLAS

TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. SUSTANCIAS Y MEZCLAS TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. SUSTANCIAS Y MEZCLAS Al observar los objetos que nos rodean en seguida advertimos la diferencia que existe entre el objeto y la sustancia que lo forma. Así, de la misma

Más detalles

[c] Qué energía mecánica posee el sistema muelle-masa? Y si la masa fuese 2 y la constante 2K?.

[c] Qué energía mecánica posee el sistema muelle-masa? Y si la masa fuese 2 y la constante 2K?. Actividad 1 La figura representa un péndulo horizontal de resorte. La masa del bloque vale M y la constante elástica del resorte K. No hay rozamientos. Inicialmente el muelle está sin deformar. [a] Si

Más detalles

Estado de agregación de la materia

Estado de agregación de la materia Estado de agregación de la materia En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse distintos estados

Más detalles

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de capacidades de calor () para gases como dióxido de carbono (CO ) y nitrógeno (N ) utilizando la expansión adiabática.

Más detalles

MOMENTO LINEAL OBJETIVOS

MOMENTO LINEAL OBJETIVOS MOMENTO LINEAL OBJETIVOS Comprender el significado físico de momento lineal o cantidad de movimiento como medida de la capacidad de un cuerpo de actuar sobre otros en choques. ( movimientos unidimensionales)

Más detalles

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD TECNOLOGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL ROSARIO DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA CATEDRA DE QUIMICA GENERAL TRABAJO PRACTICO - PUNTO DE FUSION OBJETIVO: Determinar el punto de fusión (o solidificación)

Más detalles

P cabeza Sca 5 1 0 6 m 2 2 10 6 Pa. beza. 6 m 2 10 8 Pa unta

P cabeza Sca 5 1 0 6 m 2 2 10 6 Pa. beza. 6 m 2 10 8 Pa unta Pág. 1 16 Ejercemos una fuerza de 10 N sobre un clavo. Si la superficie de su cabeza es de 5 mm y la de la punta 0,1 mm, qué presión se ejercerá al aplicar la fuerza sobre uno u otro de sus extremos? La

Más detalles

Analizando el comportamiento de los fluidos podrás dar explicación a muchos hechos que puedes ver en tu entorno.

Analizando el comportamiento de los fluidos podrás dar explicación a muchos hechos que puedes ver en tu entorno. Hasta ahora has trabajado solamente con sólidos, pero sabes que la materia se puede encontrar también en otros estados de agregación: líquido y gas, que reciben el nombre de fluidos, precisamente por su

Más detalles

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO.

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA DE INGENIERÌA DE ALIMENTOS UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. Prof. David

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO

FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO Nombre echa de entrega ÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. - Repaso 3ª Evaluación. El aire, es materia? Por qué? Las propiedades fundamentales de la materia son la masa (cantidad de materia, expresada en kg en el

Más detalles

Guía de estudio Nº 7

Guía de estudio Nº 7 Descubriendo la Ciencia por medio de la relación Suelo Agua Planta Instituto de Educación Rural - Liceo Técnico Profesional Paulino y Margarita Callejas Universidad de Chile - EXPLORA CONICYT Guía de estudio

Más detalles

Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA. Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO

Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA. Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA Taller Vertical 3 de Matemática y Física Aplicadas MASSUCCO ARRARÁS MARAÑON DI LEO Energía La energía es una magnitud física que está asociada a la capacidad

Más detalles

Conductividad en disoluciones electrolíticas.

Conductividad en disoluciones electrolíticas. Conductividad en disoluciones electrolíticas. 1.- Introducción 2.- Conductores 3.- Definición de magnitudes 3.1- Conductividad específica 3.2 Conductividad molar " 4. Variación de la conductividad (, ")

Más detalles

Funciones elementales

Funciones elementales 10 Funciones elementales Objetivos En esta quincena aprenderás a: Reconocer y distinguir algunas de las funciones más habituales. Utilizar algunas funciones no lineales: cuadráticas, de proporcionalidad

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES PROBLEMAS RESUELOS Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES A-01 -.- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una

Más detalles

Joaquín Bernal Méndez Dpto. Física Aplicada III 1

Joaquín Bernal Méndez Dpto. Física Aplicada III 1 TERMODINÁMICA Tm Tema 7: 7Cn Conceptos ptsfndmntls Fundamentales Fundamentos Físicos de la Ingeniería 1 er Curso Ingeniería Industrial Dpto. Física Aplicada III 1 Índice Introducción Sistema y entorno

Más detalles

TERMODINÁMICA DE LA ATMÓSFERA. 3º Ciencias Físicas

TERMODINÁMICA DE LA ATMÓSFERA. 3º Ciencias Físicas TERMODINÁMICA DE LA ATMÓSFERA 3º Ciencias Físicas Termodinámica de la atmósfera 1 Equilibrio de los cambios de fase del agua 2 Calores latentes de cambio de estado 3 Ecuación de Clausius-Clapeyron: Conclusiones

Más detalles
Sitemap