CECYT No. 1 SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS.


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1 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CECYT No. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA SOLUCIÓN DEL BANCO DE REACTIVOS CORRESPONDIENTE AL PRIMER CORTE DEL CURSO DE QUÍMICA II CUARTO SEMESTRE ÁREA CIENCIAS FÍSICO-MATEMÁTICAS. PROF. Alfredo Alonso Calderón Página 1

2 SECCIÓN I: ESCRIBE DENTRO DEL PARENTESIS LA RESPUESTA CORRECTA 1. ( ) El valor de X Moléculas / mol corresponde al número de: DE) LAVOISIER SO) CHARLES DR) BOYLE JK) AVOGADRO 2. ( ) Temperatura que equivale al cero absoluto. EN) -273 ºC GA) 273 ºk YT) -273 º k FE) 273 ºC 3. ( ) Las variables que rigen el comportamiento de los gases, son: SA) DENSIDAD, VOLUMEN, CALOR CA) VISCOSIDAD, CALOR, PRESIÓN FD) PRESIÓN, VOLUMEN, TEMPERATURA TR) FLUIDEZ, DENSIDAD, PRESIÓN 4. ( ) En toda reacción química la suma de las masas atómicas de las sustancias reaccionantes tiene que ser igual a la suma de las masas atómicas de las sustancias producidas. ZX) AVOGADRO HN) GAY-LUSSAC UI) CHARLES BG) LAVOISIER 5. ( ) Los números de oxidación de cada átomo en el compuesto siguiente compuesto Al 2 (SO 3 ) 3 Son: FR) 3 +, 6 +, 2 - GT) 6 +, 18 +, 24 - LO) 3 +, 4 +,2 - FT) 3 +,12 +, 2-6. ( ) Estado de agregación de la materia donde las moléculas entre sí están muy cercanas por lo que su fuerza de atracción intermolecular es muy grande y tiene volúmenes definidos: YT) LÍQUIDO NA) GAS ÑT) SÓLIDO VF) PLASMA 7. ( ) El valor de 212 en la escala Farenheit equivale a 100 en la escala de : JU) KELVIN KU) RANKIN FT) G.L. DU) CELSIUS 8. ( ) En la siguiente ecuación química: FeCl 2 + H 2 O 2 + HCl FeCl 3 + H 2 O el elemento que se reduce es: MN) FIERRO KL) CLORO OP) OXÍGENO VC) HIDROGENO 9. ( ) Ley de los gases que se caracteriza cuando el volumen es constante, el proceso se llama: SD) ISOTÉRMICO TR) ISOCÓRICO WA) ISOBÁRICO RS) ISOMÉTRICO 10. ( ) La expresión matemática: P1 V 1 / T 1 = P 2 V 2 / T 2 corresponde a la ley de: JE) CHARLES GY) BOYLE HY) GAY-LUSSAC FT) GENERAL DEL ESTADO GASEOSO 11. ( ) Es conocida como la medida de la energía cinética media de las moléculas de una sustancia: RT) CALOR YK) PRESIÓN BV) VOLUMEN LD) TEMPERATURA 12. ( ) Se define como la fuerza que se aplica a una determinada área: CX) MASA IU) PRESIÓN QE) TEMPERATURA SD) VOLUMEN PROF. Alfredo Alonso Calderón Página 2

3 13. ( ) Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos: ZC) MOL FR) VOLUMEN GRAMO PM) MOLÉCULA GRAMO RE) ÁTOMO GRAMO 14. ( ) El volumen de una masa de gas, varia en forma inversamente proporcional con la Presión, cuando está a temperatura constante. DS) LEY DE BOYLE BN) LEY DE GAY-LUSSAC HG) LEY DE CHARLES FD) LEY DE GAS IDEAL 15. ( ) Se denomina como la cantidad de espacio que ocupa un objeto: WR) PRESIÓN DF) TEMPERATURA YU) CALOR VC) VOLUMEN 16. ( ) Es el peso molecular de una sustancia expresado en gramos: KO) MOL TR) ÁTOMO- GRAMO FY) VOLUMEN-GRAMO GT) PESO 17. ( ) El volumen de una muestra de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura: QA) LEY DE GAY-LUSSAC RD) LEY DE BOYLE JU) LEY DE CHARLES CF) LEY DE GAS IDEAL 18. ( ) Ley valida para la mayoría de los gases dentro de ciertos limites de presión y temperatura: JO) ECUACIÓN GRAL. DEL EDO. GASEOSO XC) LEY DE GAS IDEAL MJ) LEY DE BOYLE SA) LEY DE CHARLES 19. ( ) Es un contaminante presente en el aire: TO) CO ZA) H 2 NB) O 2 JL) N ( ) Efecto que causaría un cambio dramático en el clima : FE) SELVÁTICO VA) TÉRMICO ER) FOTOQUÍMICO MI) INVERNADERO 21. ( ) Las moléculas están en rápido y continuo movimiento errático y constantemente Chocan entre sí, es un postulado de la teoría: DE) POTENCIAL WE) MECÁNICA SO) CINÉTICA YU) DINÁMICA 22. ( ) Se define como la medición del calor en los cuerpos: RT) CALOR YK) PRESIÓN BV) VOLUMEN LD) TEMPERATURA 23. ( ) Son temperaturas absolutas: AS) ºC, ºF GH) ºC, ºK TY) ºK, ºR VB) ºF, ºR 24. ( ) Aparato que sirve para medir la presión: ER) TERMÓMETRO FG) DINAMÓMETRO TY) DENSÍMETRO JP) MANOMETRO PROF. Alfredo Alonso Calderón Página 3

4 25. ( ) Es el volumen que ocupa una mol de cualquier gas a C.N.P.T. CX) 22.4 LITROS CV) 2.24 LITROS NM) 224 LITROS KL).224 LITROS 26. ( ) El volumen de una masa de gas, a temperatura constante varia en forma inversamente proporcional con la presión, corresponde a la ley de: FD) GAY-LUSSAC HG) CHARLES WE) BOYLE XA) GAS IDEAL 27. ( ) Cantidad de partículas que contiene un cuerpo: JU) TEMPERATURA KU) MASA FT) PESO DU) CALOR 28. ( ) Se define como la fuerza que se aplica a una determinada área: VM) PRESIÓN SD) MASA JF) PESO BN) GRAVEDAD 29. ( ) Es una mezcla de gases: SA) KRIPTON RT) AGUA FD) OXIGENO ND) AIRE 30. ( ) Efecto que ocasiona un aspecto nebuloso y brumoso en el aire: LO) INVERSIÓN ECONÓMICA PR) INVERSIÓN TÉRMICA ME) INVERNADERO MI) INVERSIÓN CÓSMICA 31. ( ) Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moles: GA) BOYLE XI) AVOGADRO SO) GAY-LUSSAC EL) CHARLES 32. ( ) El valor de la constante ( R) en la ecuación de los gases ideales es: RO) mm-cm 3 / gr. ºC LE) 0.82 Lt. Atm / mol ºK VA) Lt atm / mol ºK DA) Lt atm / mol ºC 33. ( ) Proceso en el cual la presión permanece constante: SD) ISOTÉRMICO TR) ISOCÓRICO WA) ISOBÁRICO RS) ISOMÉTRICO 34. ( ) En la reacción MnO + PbO 2 + HNO 3 HMnO 4 + Pb (NO 3 ) 2 + H 2 O El elemento que se reduce es?: WR) MANGANESO DF) PLOMO YU) NITRÓGENO VC) OXÍGENO 35. ( ) La expresión matemática V 1 / T 1 = V 2 / T 2 corresponde a la ley de: EX) CHARLES TE) GAY-LUSSAC HJ) BOYLE LM) GAS IDEAL 36. ( ) Cuando un átomo gana electrones de dice que se: KO) OXIDA TR) REDUCE FY) NEUTRALIZÓ GT) EXCITA 37. ( ) Aparte de la cantidad de gas, la temperatura y el volumen que otra variable debe considerarse en el comportamiento de un gas: DX) CONCENTRACIÓN TR) DENSIDAD DA) PRESIÓN PR) NO. ATÓMICO 38. ( ) Se le llama a la suma de todos los pesos atómicos: PROF. Alfredo Alonso Calderón Página 4

5 JO) NO. ATÓMICO XC) PESO SJ) MOL TO) VOLUMEN MOLAR 39. ( ) Cuando un átomo pierde electrones se dice que se: TO) EXCITA ZA) NEUTRALIZO NB) OXIDA JL) REDUCE 40. ( ) Estado de agregación en el que las fuerzas de atracción intermolecular son casi nulas, no tiene forma ni volumen propio, se expanden ocupando el volumen al que tienen acceso, son comprensibles. FE) SÓLIDO VA) LIQUIDO ER) GAS MI) PLASMA SECCIÓN II. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS 41. BALANCEA POR EL MÉTODO REDOX Y ANOTA LO QUE SE TE PIDE, DE LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA: K 2 Cr 2 O HCl 2CrCl KCl + 5H 2 O + Cl 2 ELEMENTO QUE SE REDUJO: CROMO ELEMENTO QUE SE OXIDÓ: CLORO AGENTE OXIDÁNTE: K 2 Cr 2 O 7 AGENTE REDUCTOR: HCl 42. BALANCEA POR EL MÉTODO REDOX Y ANOTA LO QUE SE TE PIDE, DE LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA: 2 Cr 2 O Na 2 CO KNO 3 4Na 2 CrO CO KNO 2 ELEMENTO QUE SE REDUCE: NITROGENO ELEMENTO QUE SE OXIDA: CROMO AGENTE OXIDÁNTE: KNO 3 AGENTE REDUCTOR: Cr 2 O Calcula el peso molecular de un gas, si una masa de gr. del mismo ocupa un volumen de 220 ml. A 68 ºF y una presión de 560 mm. Hg. R= 100gr/mol 44. Calcula la densidad del Diborano (B 2 H 6 ) A 80 ºC Y 27.9 lb /pulg 2 EN (g / Lt.) R= 1.833gr/l 45. A que temperatura en ºC? deben enfriarse 0.5 dm 3 de Nitrógeno (N 2 ) para que su volumen disminuya hasta 250 ml.la temperatura inicial era de -30 ºC y el gas se mantuvo a presión constante. R= 486 K 46. Un volumen de 100 cm 3 de un gas en C.N.P.T., queremos que ocupe el volumen de 1 litro a la presión de 590 mm. hg. a que temperatura en ºF debemos someterlo? R= 3349 o C PROF. Alfredo Alonso Calderón Página 5

6 47. calcula la densidad expresada en gramos por litro, del gas nitrógeno (N 2 ), EN C.N.T.P. R= 1.25 gr/l 48. Una muestra de sulfuro de hidrógeno (H 2 S), se recogió en un recipiente de 280 ml. a la presión de 750 mm. Hg. y a 140 º F de temperatura. Qué volumen ocupara a 3.65 atmosferas y 45 ºC? R= 60.5 ml. 49. Una muestra de un nuevo compuesto, contenido en un recipiente cuya capacidad es de 268 cm 3, pesa gr. la presión del sistema es de 18 mmhg. y la temperatura de 158 ºF. Calcula el peso molecular del compuesto? R= 275 gr/mol 50. Una muestra de gas a 86 ºF y una atmosfera de presión ocupa un volumen de 400 ml. Qué volumen en litros ocupará a - 40 ºF manteniendo la presión constante? R= 2.73 l 51. COMPLETA LOS SIGUIENTES CUADROS: SUSTANCIA MASA (m.) gr. PESO (M) gr./ Mol MOLES (n) Mol MOLÉCULAS (N) Moléculas VOLUMEN ( V) Lt H E CO E SO E SUSTANCIA MASA (m.) gr. PESO (M) gr./ Mol MOLES (n) Mol MOLÉCULAS (N) Moléculas VOLUMEN ( V) Lt O E CO E NH E PROF. Alfredo Alonso Calderón Página 6

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