ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA


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1 ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

2 SÍNTESIS DE LA PRESENTACIÓN GASES, SÓLIDOS Y LÍQUIDOS Fuerzas intermoleculares. Fuerzas de interacción con iones. Fuerzas de Van der Waals. Puente de Hidrógeno. Estados de Agregación. Características y Propiedades. Estado Gaseoso. Leyes de los Gases. Ecuación de Gas Ideal. Difusión y Efusión. Teoría Cinético-Molecular. Distribución de las velocidades de Maxwell. Gases reales. Propiedades de los líquidos. Tensión superficial. Capilaridad. Viscosidad. Química del estado sólido. Sólidos iónicos. Sólidos Metálicos. Sólidos Covalentes. Sólidos Moleculares. Otros tipos de sólidos.

3 ESTADOS DE LA MATERIA

4 ESTADOS DE LA MATERIA En la naturaleza existen tres estados en los cuales puede encontrarse un Sistema Material: Sólido, Líquido y Gas. Cada estado posee características y propiedades diferentes: Como consecuencia de las fuerzas de interacción existentes entre las distintas moléculas que lo forman. En general, los 3 estados pueden inter-convertirse entre sí: Son transformaciones físicas denominadas Cambios de Estado o Cambios de Fase.

5 CARACTERÍSTICAS GENERALES Estado Sólido Líquido Gaseoso Forma Constante Variable Variable Volumen Constante Constante Variable Rigidez Rígidos No rígidos No rígidos Fluidez Otras características No fluyen Resistentes a la deformación Fluyen Superficie libre plana y horizontal Fluidos Fluyen Compresibles y expansibles Además de estos tres estados de agregación es interesante considerar un cuarto estado, llamado plasma, en el que la materia está formada por una mezcla de núcleos atómicos y electrones. El plasma constituye el 99% de la materia del universo, pues en él se encuentra toda la materia que forma el Sol y las demás estrellas, a temperaturas de miles y millones de grados.

6 ESTADO GASEOSO

7 PRESION UNIDADES La unidad SI de presión, recibe el nombre de Pascal (kg/(m s 2 ) N/m 2 ) La unidad de presión ejercida por una columna de mercurio de 1 mm de altura a 0,00 ºC se conoce como milímetros de mercurio (mm Hg) torr. Otra unidad de presión (atmósfera) 1 atm= a 760mmHg Conversión de unidades: 1 atm = 760 mm Hg = 760 torr = 1,01325 bar = Pa

8 Ejemplo de equivalencia entre unidades: Indique a cuántos mm de Hg equivalen: a. 2,5 atm b. 0,8 Pa -

9 TEMPERATURA El calor es la transferencia de energía como resultado de una diferencia de temperatura. Así, el calor fluye de los cuerpos que se encuentran a mayor temperatura hacia los que tienen menor temperatura. La temperatura es una medida del calor. El fluir de la energía debido a la diferencia de temperatura es simplemente la transferencia de la energía del movimiento térmico, la energía asociada con el movimiento aleatorio de las moléculas.

10 Unidades de Temperatura Para expresar numéricamente la temperatura de un cuerpo se toman dos situaciones físicas conocidas y reproducibles (P.ej.: Congelación y Ebullición del agua destilada, medidas a una atmósfera de presión) a cuyas temperaturas se asignan números arbitrarios. Con estos dos valores fijos se han establecido, entre otras, las unidades en grados Celsius, Fahrenheit y Absoluta o Kelvin

11 Escalas de temperatura

12 LEYES DE LOS GASES

13 EXPERIMENTO DE BOYLE

14 PRESIÓN (BAR) LEY DE BOYLE Y MARIOTTE A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). Transformación isotérmica El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que supone el aumento de choques de las partículas con las paredes del recipiente, aumentando así la presión del gas. Para dos o más estados diferentes: P 1 V 1 = P 2 V 2 = = P n V n = constante A temperatura y presión normales la mayor parte de los gases siguen la Ley de Boyle. A esto se le llama comportamiento ideal. VOLUMEN (LITROS)

15 PRIMERA LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas y con ello el número de choques con las paredes. Eso provoca un aumento de la presión interior que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión exterior, lo que supone un aumento del volumen del gas. El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta, a presión y cantidad de materia constantes (transformación isobárica) VOLUMEN (MILILITROS) V α T ( n y P ctes.) TEMPERATURA ( C)

16 PRIMERA LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC Masas iguales a diferentes Presiones -273 C = 0 K cero absoluto

17 SEGUNDA LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC P T La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta (a volumen y cantidad de materia constantes).

18 PRESIÓN SEGUNDA LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC P k T Para n y V constantes TEMPERATURA

19 LEY DE AVOGADRO El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de materia (número de moles), a presión y temperatura constantes. V (L) V α n (a T y P constantes) V = k.n A presión y temperatura constantes, volúmenes iguales de un mismo gas o gases diferentes contienen el mismo número de moléculas. Para cualquier gas, a P = 1 atm y T = 273 K el V es igual a 22,4 l n

20 Combinación de las leyes de los gases: Ecuación de los gases ideales P (atm) P 2 C P B P 1 A V 2 V 1 V (l) R se calcula para: n = 1 mol; P = 1 atm; T = 273 K; V= 22,4 l R = 0, atm L mol -1 K -1 = 8,3145 J mol -1 K -1 = 8,3145 m 3 Pa mol -1 K -1 La utilidad de la ecuación de los gases ideales es que en ella se relacionan cuatro variables, P, V, n y T, que describen a un gas en una serie de condiciones. Conocidas tres de estas variables, se puede calcular la cuarta.

21 LEY DE DALTON La presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones de cada uno de ellos. V RT n P V RT n n n P V RT n V RT n V RT n P P P P P t t N t N t N t Otra expresión de la Ley de Dalton:

22 Efusión Difusión La Efusión es el proceso en el cual un gas fluye a través de un pequeño orificio en el vacío. La difusión es la dispersión gradual de una sustancia en otra sustancia. LEY DE GRAHAM La ley de Graham establece que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad a temperatura y presión constante. Como hemos visto, la densidad de un gas es directamente proporcional a la masa molar del mismo, por lo que la expresión matemática que interpreta este enunciado es: Donde v 1 y v 2 representan las velocidades de difusión de dos gases de densidades 1 y 2 y masas molares M 1 y M 2, respectivamente

23 TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES Entre 1850 y 1880 Maxwell, Clausius y Boltzmann desarrollaron esta teoría, basada en la idea de que todos los gases se comportan de forma similar en cuanto al movimiento de partículas se refiere. Teoría cinética de los gases. Modelo molecular: 1. Un gas es un conjunto de moléculas en movimiento continuo y aleatorio. 2. Las moléculas de gas son puntos pequeños infinitesimales. (Volumen total de las partículas despreciable en relación con el volumen del recipiente). 3. Las moléculas se mueven en líneas rectas hasta que colisionan. (Supone choques elásticos). 4. Las moléculas no interactúan unas con otras, excepto en las colisiones (Las fuerzas atractivas y repulsivas entre las partículas son despreciables). La segunda ley de Charles Gay Lussac muestra en forma cualitativa por qué la presión de un gas aumenta a medida que la temperatura se incrementa: al calentar un gas, sus moléculas se mueven más rápido e impactan contra las paredes del recipiente con mayor frecuencia. El Modelo Cinético de una gas permite deducir la relación cuantitativa entre la presión y las velocidades de las moléculas. Indica además la relación entre la velocidad cuadrática media de las moléculas con la temperatura. La velocidad cuadrática media es proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura.

24 DISTRIBUCIÓN DE VELOCIDADES DE MAXWELL Efecto de la temperatura y de la masa molecular sobre la distribución de la velocidad molecular: Las moléculas de todos los gases tienen un amplio rango de velocidades. A medida que la temperatura aumenta, la velocidad cuadrática media y la variación de las velocidades también aumentan. Las moléculas más ligeras se mueven con más rapidez que las más pesadas.

25 GASES REALES: Desviación de la idealidad Los gases reales están formados por átomos o moléculas con atracciones y repulsiones intermoleculares. Las atracciones tienen un rango más amplio que las repulsiones. El factor de compresión Z es una medida de la fuerza y del tipo de fuerzas intermoleculares. Un gas se comporta idealmente a bajas presiones y altas temperaturas.

26 GASES REALES P ideal P real 2 n a 2 V Las fuerzas de atracción entre moléculas no son despreciables. V libre V total nb El volumen de las moléculas no es despreciable. Ecuación de Van der Waals

27 ESTADOS LÍQUIDO Y SÓLIDO

28 Propiedades Sólido Líquido Gas Volumen/ Forma Volumen y forma propios Volumen Propio. Forma del recipiente Toman la Forma y Volumen del recipiente Densidad Alta Alta Muy baja Compresión Prácticamente incompresibles Ligeramente compresibles Muy compresibles Movimiento Molecular Vibran alrededor de posiciones fijas Se deslizan entre sí Movimiento libre y aleatorio

29 LÍQUIDOS Propiedades Tensión Superficial: Es la cantidad de energía requerida para aumentar la superficie expuesta por unidad de área. Capilaridad: Elevamiento o descenso espontáneo de un líquido dentro de un capilar. Depende de la magnitud de: Fuerzas de Adhesión, atracción entre moléculas no afines. Fuerzas de Cohesión, atracción entre moléculas afines. Viscosidad: Resistencia de un fluido a fluir. Generalmente disminuye cuando aumenta la temperatura.

30 Tensión Superficial

31 Tensión Superficial Es el fenómeno por el cual la superficie de un líquido se comporta como una pequeña película elástica. - Las moléculas de la superficie son atraídas por las moléculas vecinas hacia los costados y hacia adentro. Estas atracciones hacia el interior provocan que la superficie se tense como una película elástica. Puede representarse como la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. - Los sistemas tienden a estar en el estado energético mas bajo posible. Como las moléculas del interior del líquido tienen menor energía promedio, el sistema tiende a bajar su energía disminuyendo el número de moléculas en la superficie. A nivel microscópico se debe a que las moléculas del interior están sometidas a distintas fuerzas que las de la superficie. -Las moléculas del interior son atraídas en todas las direcciones por las fuerzas intermoleculares.

32 Viscosidad Es la resistencia de un líquido a fluir. - A mayor viscosidad mayor resistencia a fluir (ej. la miel es más viscosa que el agua, pues posee más resistencia a fluir). Se manifiesta solo en líquidos en movimiento, ya que en reposo solamente actúa la gravedad (g). La viscosidad se mide en Centistokes o en Centipoises según el sistema internacional. La viscosidad se produce por el efecto de corte o deslizamiento que produce el movimiento de una capa de fluido con respecto a otro. Puede considerarse como causada por el rozamiento ó fricción interna entre las moléculas y se presenta tanto en líquidos como en gases aunque en éstos suele ser despreciable.

33 Capilaridad Se denomina de esta manera al ascenso de un líquido a través de un tubo de pequeño diámetro (capilar) que está sumergido en aquel. - Actúan fuerzas: COHESIVAS entre moléculas semejantes y ADHESIVAS entre moléculas diferentes. El menisco de un líquido es la superficie curva que se forma en un tubo angosto. -Menisco cóncavo: las fuerzas adhesivas superan a las cohesivas, agua. -Menisco convexo: las fuerzas cohesivas superan a las adhesivas, mercurio.

34 SÓLIDOS Propiedades De acuerdo a su estructura tridimensional se los clasifica en: Cristalinos: Son aquellos que poseen orden de largo alcance y punto de fusión definido. Son isotrópicos (tienen propiedades idénticas en todas las direcciones). Celda Unitaria: Existe una unidad básica que se repite. Sus átomos/moléculas/iones ocupan posiciones fijas dentro de una estructura rígida. Punto Reticular: Cada punto de la celda unitaria. Poseen distintas eficiencias de empaquetamiento dependiendo del tamaño de los átomos, cationes y aniones y del número de coordinación de cada átomo/ión (cantidad de vecinos que rodean a un átomo en una red cristalina). Amorfos: Carecen de una disposición tridimensional regular de los átomos/moléculas que los forman. No poseen punto de fusión definido. Son anisotrópicos.

35 Sólidos Cristalinos Existen 4 tipos de sólidos cristalinos, dependiendo de la naturaleza del enlace que mantiene a los átomos, iones o moléculas en su lugar: Sólidos Iónicos: Son aquellos formados por unión mutua entre aniones y cationes. Sólidos en red: También conocidos como reticulares. Consisten en átomos unidos por unión covalente a sus vecinos a través de la extensión del sólido. Sólidos Moleculares: Son uniones de moléculas que se mantienen en su lugar por las fuerzas intermoleculares. Sólidos metálicos: Simplemente metales, son cationes que se mantienen unidos por un mar de electrones.

36 Clasificación de los sólidos de acuerdo a las fuerzas de interacción Tipo de cristal Fuerzas entre partículas Propiedades IÓNICOS Electrostáticas Duros, quebradizos con altos punto de fusión. Malos conductores del calor y de la electricidad en el estado sólido. Solubles en solventes polares. RED COVALENTE MOLECULARES METÁLICOS Enlace covalente Fuerzas de van der Waals Enlace metálico Son duros, con altos puntos de fusión. Malos conductores del calor y la electricidad. Suaves. Con bajos puntos de fusión, malos conductor del calor y la electricidad. Blandos o duros, puntos de fusión altos o bajos, buen conductor de calor y electricidad. Ejemplos NaCl, LiF, MgO, CaCO 3 Diamante, SiO 2, (cuarzo) Iodo, H 2 O sólida, C 12 H 22 O 11 (sacarosa) Todos los elementos metálicos (Fe, Cu, Hg, Au, Zn, etc.)

37 Sólidos Iónicos Los cationes y aniones se atraen gracias a fuerzas electrostáticas. Se acomodan en la estructura cristalina regular que corresponde a la menor energía. La estructura adoptada se deduce del cociente de radios del catión y del anión. El tamaño de los cationes y aniones no es el mismo. La carga neta de una celda unitaria es nula.

38 Sólidos en Red Átomos unidos por uniones covalentes, formando una única red de gran tamaño. Los puntos reticulares están unidos por enlaces verdaderos. Ejemplo: Alótropos del carbono (diamante y grafito).

39 Sólidos Moleculares La unidad estructural son moléculas con independencia química. Se mantienen unidos por fuerzas tipo van der Waals y tipo puente de Hidrógeno. Ejemplos: Hielo H 2 O Estructura del Hielo

40 Propiedades del Agua Considerando su baja Masa Molar, tiene Fusión y Ebullición muy altos. Puntos de - Esto indica que posee Fuerzas Intermoleculares grandes. El Estado sólido es menos denso que el estado líquido (excepción entre todas las sustancias). - Está relacionado con su estructura tridimensional. Es un excelente disolvente de compuestos iónicos y polares. - Es una molécula con un dipolo permanente.

41 Sólidos Metálicos Poseen átomos formando una red cristalina inmersos en un mar de electrones generado a partir desde los electrones de valencia (enlace metálico). - Son muy densos, poseen en general una red cúbica centrada en el cuerpo (mayor eficiencia de empaquetamiento).

42 - La mejor manera de determinar el tipo de celda es por DRX. Sin embargo un procedimiento simple para distinguir entre estructuras es a través de la densidad. Celda Unitaria Es la unidad más pequeña que al repetirse varias veces sin dejar espacios y sin rotación, puede reproducir la estructura del cristal completo. - Todas las estructuras cristalinas pueden representarse en términos de 14 patrones básicos de celdas unitarias llamados retículos de BRAVAIS. - Los átomos en una celda unitaria se cuentan determinando qué fracción de cada uno reside dentro de la celda.

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