EJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1


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1 EJERCICIOS DE REFUERZO/AMPLIACIÓN Control 1 R-1 Explica qué le ocurre a la densidad de un gas cuando: se dilata se le aumenta la presión a temperatura constante Cuando una sustancia se dilata, su masa no cambia pero su volumen aumenta por lo que su densidad disminuye. Cuando se aumenta la presión de un gas a temperatura constante por la Ley de Boyle- Mariotte sabemos que su volumen disminuye y como su masa no cambia, la densidad del gas aumenta. PARA UNA MISMA MASA, LA DENSIDAD Y EL VOLUMEN SON INVERSAMENTE PROPORCIONALES.

2 Completa con 1 o varias palabras Un sistema en el que a simple vista sólo podemos distinguir un solo componente es El método más adecuado para separar un líquido y un sólido insolubles entre sí es Cuando un sistema químico se puede descomponer decimos que es una (mezcla/sustancia simple/sustancia compuesta) La técnica de separación que se basa en el diferente punto de ebullición de las sustancias es Al calentar un gas en un recipiente cerrado de paredes fijas, aumenta Homogéneo La filtración Una sustancia compuesta La destilación La presión Según el modelo cinético Los gases ejercen presión debido a que Sus partículas chocan entre ellas y con las paredes del recipiente. Al disminuir la temperatura de un gas Sus partículas se mueven más despacio. La energía cinética (Ec= 1/2mv 2 ) de las partículas (es proporcional a la temperatura

3 Los líquidos son más densos que los gases porque las partículas están mucho más juntas en el estado líquido que en el gaseoso. Es decir hay más partículas por unidad de volumen. Por ello hay más masa por unidad de volumen y por tanto más densidad Entre las partículas hay VACÍO, no hay nada Un mol de cualquier sustancia tiene El N A de partículas que pueden ser átomos, moléculas, etc., dependiendo de qué sea el mol. La masa de una molécula de de glucosa C 6 H 12 O 6 es Teniendo en cuenta las masas atómicas de los elementos y del nº de átomos de cada tipo que forma parte de la glucosa, en cada molécula hay 6 átomos de Carbono, 12 átomos de Hidrógeno y 6 átomos de Oxígeno M= = 180 u Ten en cuenta que estamos expresando la masa en unidades de masa atómica que es una unidad muy pequeña.

4 El nº de moléculas de agua en 2 moles de agua es 2.N A 2 moles. N A moléculas/mol= 1, moléculas de agua El nº de átomos de una sola molécula de glucosa C 6 H 12 O 6 es En cada molécula de glucosa hay 24 átomos. De ellos hay 6 de C, 12 de H y 6 de O El nº de moléculas en 22,4 litros de oxígeno en C.N. es En C.N. (Condiciones normales, P= 1 atm y T = 273 K) 22,4 litros es el volumen ocupado por un mol de cualquier sustancia si está en estado gaseoso. Puesto que el oxígeno es un gas en esas condiciones en 22,4 litros hay un mol y en un mol hay el Na de moléculas En la reacción entre gases 2 CO + O 2 2 CO 2, se hacen reaccionar 2 litros de CO y 4 litros de O 2 en las mismas condiciones de P y T. En esas condiciones el volumen de CO 2 obtenido será de Puesto que se trata de gases en las mismas condiciones de P y T se cumple la Hipótesis de Avogadro y en volúmenes iguales hay el mismo nº de moléculas sea cual sea el gas.

5 Teniendo en cuenta los coeficientes de la ecuación 2 CO + O 2 2 CO 2 se necesitan el doble de moléculas de CO que de O 2 por lo tanto se necesita el doble de volumen de CO. Aunque se hacen reaccionar 2l de CO con 4 litros de Oxígeno hay oxígeno de más (3Litros) y la cantidad de CO 2 que obtendremos dependerá de la cantidad que haya reaccionado. Recuerda echamos lo que queremos pero las sustancias no reaccionan en cualquier proporción. El volumen de CO 2 formado será 2l, igual al del CO que reaccionó. Según la Teoría de Dalton una representación adecuada para una sustancia compuesta sería (haz un dibujo de sus partículas) Una representación adecuada según la teoría de Dalton para una mezcla de una sustancia simple y una sustancia compuesta sería

6 R-2 Razona en cada caso cuál es la respuesta correcta A) En 5 litros de oxígeno y en 5 litros de dióxido de carbono hay el mismo número de: 1. Átomos, si ambos están a la misma presión y temperatura 2. Moléculas, si ambos están a la misma presión y temperatura 3. Las opciones a y b son falsas Según la hipótesis de Avogadro B) En una mezcla heterogénea: a. La composición y propiedades pueden variar de un punto a otro de ella b. Se pueden separar sus componentes por procedimientos físicos c. Las opciones a y b son correctas Por ser heterogénea es cierta la a y por ser mezcla la b C) Como la fórmula del monóxido de carbono es CO, una determinada masa de CO contiene: 1. La misma masa de carbono que de oxígeno 2. Más carbono que oxígeno 3. Más oxígeno que carbono Al ser CO hay un átomo de carbono por cada átomo de oxígeno, es decir hay el mismo nº de átomos de los dos pero la masa atómica del oxígeno es 16 y la del carbono es 12 por eso hay más oxígeno D) Un mol de una sustancia es: a. La cantidad de la misma que contiene 6, átomos b. La masa molecular de la sustancia de la que se trate c. Las opciones a y b son falsas Un mol puede ser tanto de átomos como de moléculas Masas atómicas: C=12 O=16 H= 1 R = 0,082 atm l mol -1 K -1

7 R-3 Se analizan varias muestras gaseosas y se determina su contenido en carbono y oxígeno con el fin de saber si se trata de monóxido de carbono (CO), gas venenoso, o de dióxido de carbono, (CO 2 ) Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3 Masa de carbono (g) 0,800 0,500 0,600 Masa de oxígeno (g) 1,066 1,600 0,800 a) Enuncia la Ley de Proust Cuando dos o más sustancias reaccionan para dar un mismo compuesto lo hacen siempre en la misma proporción en MASA b) Razona cuáles de las muestras anteriores corresponden al mismo compuesto Según la ley anterior aquellas muestras que correspondan al mismo compuesto tendrán la misma proporción en masa, en este caso entre el carbono y el oxígeno. Muestra 1 Muestra 2 Muestra 3 Masa de carbono (g) 0,800 0,500 0,600 Masa de oxígeno (g) 1,066 1,600 0,800 Masa de carbono masa de oxígeno 0,75 0,3 0,75 c) Cuál de ellas corresponde al CO En cada molécula de CO hay un átomo de carbono y un átomo de oxigeno, teniendo en cuenta que la masa atómica del carbono es 12 y la del oxigeno es 16, la proporción en masa en el CO es Masa carbono = 12 = 0,75 Masa oxígeno 16 Según la Ley de Proust, las muestras 1 y 3 son CO d) Calcula la composición centesimal o porcentaje en masa del CO.

8 12 g de carbono X g de CO = (12+16) g de CO 100 g de CO 42,9 % de C hay en el CO El 57,1 % restante será oxígeno R-4 Un recipiente de 15 l contiene CO 2, a 0,8 atm de presión y 21ºC de temperatura. Calcula la masa, el número de moles, el nº de moléculas y el nº de átomos que hay en el recipiente. Se trata de aplicar la ecuación de estado de los gases perfectos: V= 15 l P= 0,8 atm T= =294K n = 0,5 moles de CO 2 0,5 moles de CO 2 44 g de CO 2 1 mol de CO 2 = 22 g de CO 2 0,5 moles de CO 2 6, moléculas de CO 2 1 mol de CO 2 = 3, moléculas de CO 2 Cada molécula de CO 2 está formada por 3 átomos por lo que: 3, moléculas de CO 2 3 átomos 1 molécula de CO 2 = 9, átomos El enunciado nos pide calcular el nº de átomos pero no específica de qué elemento por eso calculamos el nº total de átomos y no especificamos de qué son. Si nos pidiera de un elemento concreto tendríamos en cuenta la proporción de átomos de ese elemento que hay en cada molécula.

9 b) Calcula el volumen que ocupará el gas anterior si a temperatura constante aumentamos la presión a 1,2 atmósferas. Razona si la densidad del gas aumentó, disminuyó o no varió. Si aumentamos la presión a Temperatura constante, según la ley de Boyle-Mariotte, se reducirá el volumen, así que nos debe salir un volumen menor que el inicial que era de 15 litros. P 1 V 1 =P 2.V 2 15 l. 0,8 atm= 1,2 atm. V 2 V 2 = 10 l El volumen final será de 10 l y como la masa del gas es la misma, la densidad del gas habrá aumentado.

10 R-5 a) Enuncia las hipótesis de Avogadro y RAZONA qué relación hay entre las masas de dos recipientes del mismo volumen en uno de los cuales hemos introducido CO y en el otro CO 2, estando ambos gases a la misma presión y temperatura. Puesto que se trata de gases en las mismas condiciones de P y T se cumple la Hipótesis de Avogadro y en volúmenes iguales hay el mismo nº de moléculas sea cual sea el gas. La masa molecular del CO es 28 y la del CO 2 es 44 por lo que está será la proporción en masa de ambos recipientes. Si llamamos N al nº de moléculas que hay en ambos recipientes Masa del recipiente con CO N. 28 = Masa del recipiente con CO 2 N. 44 masa CO = 0,63 masa CO 2 Siempre la masa del CO será 0,63 veces la masa del de CO 2 (A igual P,V y T). Si hubiéramos calculado la proporción inversa, encontraríamos que: masa CO 2 = 1,6 masa CO b) Un volumen V del gas A en determinadas condiciones de P y T tiene una masa de 16 g y en las mismas condiciones de P y T el mismo volumen V del gas B tiene una masa de 8 g. razona qué relación hay entre las masas moleculares de ambos gases Según lo visto en el apartado anterior, por la hipótesis de Avogadro sabemos que hay el mismo nº de moléculas en los dos recipientes puesto que están en las mismas condiciones de P y T, son gases y se trata del mismo volumen en los dos casos, si la masa del 1º es 16 g y la del 2º 8g, la masa de las moléculas del 1º será el doble de las del 2º.

11 Ampliación-1 En estado gaseoso, 45 ml de A reaccionan con 15 ml de B para producir 45 ml de un compuesto gaseoso de A y B. los volúmenes se midieron a la misma P y T. Indica razonadamente qué ecuación corresponde a esta reacción y enuncia las leyes o principios en los que te basas. 3 A + 3 B 3 AB A B 3 AB 3 A + B 3 3 AB 3 A + B 3 A 3 B 3 Todas las opciones cumplen la Ley de la conservación de la masa y la teoría de Dalton habiendo el mismo nº y de átomos de cada tipo en los reactivos y en los productos pero si tenemos en cuenta la proporción en volumen, 3V de A, V de B y 3V de C, está debe ser la proporción en moléculas (y en moles) por lo que la opción señalada es la única correcta. Ampliación-2 Durante la explosión de una mezcla obtenida a partir de un volumen de un gas desconocido y dos volúmenes de oxígeno se forman dos volúmenes de dióxido de carbono y un volumen de nitrógeno. Teniendo en cuenta que todas las sustancias se encuentran en fase gaseosa y en las mismas condiciones de presión y temperatura, deducir razonadamente la fórmula del gas desconocido. Según el enunciado y teniendo en cuenta la fórmula de las sustancias implicadas en la reacción, escribimos la ecuación del proceso químico correspondiente y tenemos en cuenta la proporción en volumen que indica el enunciado: gas + O 2 CO 2 + N 2 V 2 V 2 V V N molec 2N molec 2N molec N molec Según una de las hipótesis de Avogadro, algunas sustancias simples como el oxígeno y el nitrógeno no están formadas por átomos aislados sino por grupos de ellos a los que Avogadro llamó moléculas. Ambos gases son biatómicos, es decir sus moléculas están formados por 2 átomos. Puesto que todas las sustancias que intervienen en la reacción se encuentran en estado gaseoso podemos aplicar la hipótesis de Avogadro, según la cual volúmenes iguales de todos los gases medidos en las mismas

12 condiciones de P y T contienen el mismo nº de moléculas. gas + 2 O 2 2 CO 2 + N 2 Puesto que sabemos cuál es la proporción en moléculas en la que reaccionan, hemos obtenido los coeficientes de la ecuación igualada. Si tenemos en cuenta que según la Teoría de Dalton, debemos tener los mismos átomos en los reactivos que en los productos, la fórmula del gas desconocido debe tener 2C y 2N C 2 N 2 El cianógeno (del griego kyanós, azul, y gennán. engendrar, producir, que produce cianosis, mala oxigenación en la sangre) es un compuesto químico con la fórmula (CN) 2. Por la naturaleza del grupo CN (cianuro), este compuesto se comporta como un halógeno, llegando a considerarse incluso como un pseudohalógeno. Sus moléculas consisten en dos grupos de CN (análogos a las moléculas diatómicas halógenas, tales como F 2, Cl 2, Br 2 o I 2. Los dos grupos cianuro están enlazados por sus átomos de carbono: N C C N. Es un gas irritante y nocivo para el sistema nervioso. Se utilizó en la industria de los fertilizantes Presión ejercida por una mezcla de gases

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