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1 TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color el puente de hidrógeno. 33

2 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 34

3 TAREA 2 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga las densidades del O 2 y H 2 O en sus tres estados y haz una comparación que señale la excepción del agua, para la regla de tendencia en las densidades. 35

4 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 36

5 TAREA 3 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: A partir de conceptos vertidos en clase sobre el estado gaseoso, asocia algunos ejemplos de tu vida cotidiana con las características de los gases. 37

6 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 38

7 TAREA 4 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Realiza un mapa conceptual sobre las características de los gases como el volumen, difusión, etcétera, y su relación, vista en clase, con ejemplos cotidianos. 39

8 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 40

9 TAREA 5 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga cómo realizó la medición de la presión atmosférica Torricelli, el fundamento teórico aplicado y ecuaciones que lo explican. 41

10 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 42

11 TAREA 6 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Realiza los siguientes ejercicios aplicando la ley de Boyle. Recuerda las unidades de presión que se utilizan de acuerdo a esta ley de los gases. 1. Qué volumen ocupará 2.5 L de un gas si la presión cambia de 760 mm de Hg a 630 mm de Hg? 2. Una masa dada de Hidrógeno ocupa 40 L a 700 Torr Qué volumen ocupará a 5 atm de presión? 3. Un gas ocupa un volumen de 20 ml a una presión de 400 Torr. A qué presión se debe de someter el gas para cambiar su volumen a 75 ml? 4. Qué volumen ocupará 5 L de un gas si la presión cambia de 500 Torr a 450 mm de Hg? 5. Cómo se encuentra la Temperatura en los cuatro ejercicios anteriores? 6. De acuerdo a los ejercicios que resolviste y al punto No. 5, proporciona un enunciado para la Ley de Boyle sin revisar bibliografía alguna. 43

12 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 44

13 TAREA 7 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Realiza los siguientes ejercicios aplicando las Leyes de Charles y Gay-Lussac. Recuerda la escala de Temperatura a utilizar para resolverlos 1. Se dejan 4 litros de un gas a una temperatura de 30 ºC. Cuál es el volumen a la temperatura ambiente si la presión permanece constante? 2. Si se enfrían 20 L de oxígeno de 75 a 0 ºC. Cuál es el volumen actual? 3. Se tienen 4 Litros de Cl gaseoso a una Temperatura de 30 ºC. Si se eleva la Temperatura a 60 ºC. Cuál es el nuevo volumen? 4. Cuál parámetro permanece constante en los tres ejercicios? 5. Cuál parámetro es el que cambia? 6. Proporciona un enunciado basado en lo anterior para la ley de Charles: 7. La presión de un tanque de Hidrógeno es de 800 Torr a una Temperatura de 25 ºC. Cuál será la nueva Presión si la Temperatura se disminuye hasta 0 ºC? 8. Un cilindro de gas contiene 45 L de Helio a una temperatura ambiente de 40 ºC bajo una presión de 650 Torr. Cuál será la presión si la temperatura cambia a 25 ºC? 45

14 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 46

15 TAREA 8 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Realiza los siguientes ejercicios aplicando la ley combinada de los gases ideales. 1. Se tienen 25 L de Helio a 8 ºC y 750 Torr, determina el volumen a 55 C y 825 Torr: 2. Cuál es la temperatura a la que se deben de calentar 10 L de un gas que se encuentra bajo una temperatura de 25 ºC y 650 Torr, si se quieren mantener en un volumen de 20 Litros y una presión de 750 Torr? La respuesta se desea en grados centígrados. 3. De dónde proviene la ley combinada de los gases? 4. Explícalo algebraicamente. 47

16 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 48

17 TAREA 9 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Relaciona las leyes de los gases con sus fórmulas y sus enunciados mediante un diagrama. Coevaluar entre pares o equipos la validez de la tarea. 49

18 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 50

19 TAREA 10 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Realiza un cuadro comparativo donde expliques las propiedades mostradas por los líquidos a partir de ejemplos cotidianos 51

20 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 52

21 TAREA 11 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Realiza una investigación documental sobre las propiedades y características de los sólidos amorfos y cristalinos. 53

22 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 54

23 TAREA 12 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Elabora un mapa conceptual identificando los postulados de la teoría cinético molecular y sus aportaciones para explicar los estados de agregación de la materia. Realizar una coevaluación con los productos. 55

24 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 56

25 TAREA 13 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Realiza una investigación sobre modelos científicos que expliquen los fenómenos relacionados con los estados de agregación en los seres vivos, como pueden ser el impacto de componentes de la atmósfera en el clima, la contaminación del aire, la vida acuática y el uso indiscriminado de jabones. 57

26 Temas Selectos de Química I Revisión: Observaciones: 58

27 AUTOEVALUACIÓN Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Lee cuidadosamente y responde los siguientes cuestionamientos, rellenando el círculo de la opción que consideres correcta. 1. La capacidad que tienen los gases de poder ser comprimidos, se explica por el postulado de la teoría cinética, el cual dice que: Las moléculas de un gas se encuentran tan separadas que sólo ocupan una pequeña fracción del volumen total del gas. Las moléculas de un gas se mueven constantemente al azar, lo que ocasiona frecuentes colisiones entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. La velocidad a la que se mueven las moléculas de un gas aumenta al incrementar la temperatura y disminuye cuando ésta baja. Las colisiones no causan pérdida neta de la energía cinética total de las partículas. 2. El volumen de una cierta cantidad de gas es de 10.0 litros a la presión de 4 atmósferas. Cuál es el volumen si se disminuye la presión a 2 atmósferas, mientras la temperatura permanece constante? El doble que el volumen inicial. La cantidad permanece constante. La mitad que el volumen inicial. La misma cantidad que el volumen inicial. 3. Un gas ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura de 40 C y a presión constante. Cuál será el volumen que ocupará el gas si aumentamos la temperatura? Menos que 50 litros. Mayor que 50 litros. Igual a 50 litros. Menos de 40 litros. 4. Si se calienta un balón de acero con gas, qué sucede con la presión que ejerce el gas en el interior del balón? No cambia. Aumenta. Disminuye. Permanece constante. 5. A la temperatura de 30 C el gas contenido en un envase de aerosol de 950 ml ejerce una presión de 1.5 atm. Qué ley se debe de aplicar para saber la presión, si el envase se calienta a 60 C? Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Gay Lussac. Ley General de los Gases Ideales. 59

28 Temas Selectos de Química I 6. Un gas ocupa un volumen de 25 litros a una temperatura de 35 C. Si la temperatura se duplica, cuál será el volumen ocupado por el gas? 50.0 litros litros. 1 litros. 83 litros. 7. Dos gramos de un gas ocupan 1.56 litros a 25 C y 1.0 atm de presión. Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35 C, siendo constante la presión? 2.18 litros litros litros litros. 8. Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27 C y una presión de 7,600 mm Hg. Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 120 C atm atm atm atm. 9. Una muestra de gas contiene un volumen de litros a 20 C y 750 mm Hg. Calcular el volumen del gas si la temperatura se aumenta a 40 C y la presión cambia a 780 mm Hg litros litros litros litros. 10. Un cierto gas tiene una densidad de g/l a 18 C y 750 mm Hg. Cuál es la masa molar del gas? g/mol g/mol g/mol g/mol. 11. Calcular el número de gramos de H 2 S gaseoso puro contenido en una botella cilíndrica de 30 litros, a 20 C y una presión de 1.5 atm g. 3, g g. 6, g. 60

29 12. Calcular el peso del oxígeno contenido en 21.0 litros de O 2 medidos sobre agua a 25 C y 740 mm Hg. La presión de vapor del agua a 25 C es de 24 mm Hg g g g. 2, g. ESCALA DE MEDICIÓN DEL APRENDIZAJE Si todas tus respuestas fueron correctas: excelente, por lo que te invitamos a continuar con esa dedicación. Si tienes de 8 a 9 aciertos, tu aprendizaje es bueno, pero es necesario que nuevamente repases los temas. Consulta las claves de respuestas en la página 135. Si contestaste correctamente 7 o menos reactivos, tu aprendizaje es insuficiente, por lo que te recomendamos solicitar asesoría a tu profesor. 61

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