GUÍA DE EJERCICIOS GASES


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1 GUÍA DE EJERCICIOS GASES Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conceptos básicos de gases en la resolución de ejercicios. Desarrollar pensamiento lógico y sistemático en la resolución de problemas. Contenidos 1. Ley de Boyle. 2. Ley de Charles. 3. Condiciones normales de presión y temperatura. 4. Ecuación general de los gases ideales. 5. Ley combinada de los gases ideales. 6. Ley de Dalton de las presiones parciales. Debo saber Antes de empezar a realizar estos ejercicios es importante que recordemos algunos conceptos: -La Ley de Boyle establece que a temperatura y cantidad de materia constante de gas, el volumen es inversamente proporcional a su presión. P 1 V 1 = P 2 V 2 (EC.1) Las unidades de presión pueden ser pascales, mm de Hg, atm (entre otras), pero ambas deben estar en la misma unidad. De igual forma ocurre con el volumen. -La Ley de Charles establece que para una masa fija de gas, a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura. V 1 = V 2 (EC.2) Las unidades para V 1 y V 2 deben ser las mismas. La temperatura siempre deberás trabajarla en grados Kelvin, es decir: C + 273= K. -La ley de Gay Lussac establece que, para un volumen fijo de gas, la presión es inversamente proporcional a la temperatura. Nuevamente P 1 = P 2 (EC. 3) Primera Edición

2 - Ecuación de gases ideales P V = n R T (EC. 4) Siempre que uses esta ecuación, la presión debe estar en unidades de atm., el volumen en L y la temperatura en grados K. Estas unidades se debe a las de la constante de los gases (R). atm. L R = 0,082 ( molk ) Las condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) presión= 1 atm y temperatura= 273K Permiten determinar el volumen asociado a una cantidad de sustancia determinada. Bajo estas condiciones se cumple siempre, que: 1 mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros Siempre que La ley combinada como su nombre lo indica, es la mezcla entre las leyes de Boyle y Charles, es decir: P 1 V 1 = P 2 V 2 (EC.5) Imagina que tienes un reactor, en el cual se está desarrollando una reacción química, por lo que hay una mezcla de gases. Cada gas ejerce una presión su propia presión al interior de este reactor, a esta presión se le llama presión parcial del gas y se puede calcular mediante: a) Teniendo la presión total en el reactor. P T = P A + P B + P C P i = P T X i (EC.6) Donde X i = moles del gas moles totales gaseosos b) Sabiendo las condiciones a las cuales es sometida la mezcla: P T V = n T R T (EC.7) Primera Edición

3 Ejercicio 1 El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4,0 atm de presión. Cuál es su volumen si la presión disminuye a 2,0 atm a temperatura constante? Usando la EC. 1. Se puede calcular el volumen de una masa de gas cuando la presión disminuye, manteniéndose constante la temperatura y la masa del gas. V 1 = 10 L P 1 = 4,0 atm. P 2 = 2,0 atm. P 1 V 1 = P 2 V 2 4,0 atm 10 L = 2,0 atm V 2 V 2 = 4 atm 10 L 2 atm V 2 = 20 L Ejercicio 2 Se tiene un gas a 10 C en un cilindro con émbolo móvil. Suponiendo que la presión permanece constante, cuál será la temperatura a la que el volumen aumentará al doble? En este problema, se pide determinar la temperatura a la cual un determinado gas aumenta su volumen al doble del inicial, eso significa que V 2 es igual a dos veces (doble) el volumen inicial, considerando que la presión y la masa del gas permanecen constantes, se debe aplicar la ley de Charles (EC.2) V 1 = V 1 = 10 C K = 283K V 2 = 2 V 1 V 1 = V 2 V K = 2 V 1 = 283 K 2 V 1 V 1 = 566 K C = K 273K C = 566K 273K Primera Edición

4 C = 293 C Ejercicio 3. El volumen de un gas a 35 C y 1 atm. de presión es de 200 L Qué volumen ocupará el gas a 65 C y a una presión de 750 mm Hg? Se pide calcular el volumen que ocupará un gas cuando su presión y temperatura cambia de las condiciones iniciales, para esto, primero se deben convertir las temperaturas a Kelvin y las presiones dejarlas en las mismas unidades. V 1 = 200L = 35 C K = 308K P 1 = 1 atm = 760mmHg V 2 = x = 65 C K = 338K P 2 = 750mmHg Utilizando la ecuación 4 y reemplazando los datos: 760mmHg 200L 308 K V 2 = = 750mmHg V 2 338K 760mmHg 200L 338K 308K 750mmHg V 2 = 222 L Ojo que para despejar V 2, puedes multiplicar cruzado. EJERCICIO 4. Un recipiente de 4,0 L contiene 7,0 gramos de un gas a 1,2 atm de presión y 303 K de temperatura. Determina la masa molar del gas. V 1 = 4,0L = 303K P 1 = 1,2 atm m gas (masa de gas) = 7,0 gramos En base a los datos entregados, para determinar la masa molar del gas, es necesario saber la cantidad de moles, a través de la ecuación de los gases ideales (EC.4) Primera Edición

5 Reemplazando 1,2atm 4,0L = n 0,082 (atm L/mol K) 303K n = 1,2atm 4,0L 0,082 atm L/mol K 303K n = 0,19 moles Usando la fórmula de moles, reemplazando la masa del gas y los moles anteriormente calculado, se obtiene la masa molar del gas. n = masa MM MM = masa n MM = 7,0 gr 0,193 moles MM = 36,3 g/mol EJERCICIO 5. Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 mm Hg y ocupa un volumen de 20,5 L. Calcule el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1,80 atm. P 1 = 737 mmhg V 1 = 20,5L V 2 = x P 2 = 1,80 atm Se debe convertir las unidades de las presiones a la misma unidad y luego reemplazar en la fórmula de la ley de Boyle (EC.1). En este caso en particular puedes convertir las unidades de presiones a atm o a mm Hg. Convertiremos las atmosferas a mm de Hg. Recuerda que una atmosfera equivale a 760 mm de Hg. 1 atm 1,8 atm = 760 mmhg x x = 1368 mmhg Reemplazando: P 1 V 1 = P 2 V 2 737mmHg 20,5 L = 1368 mmhg V 2 Primera Edición

6 V 2 = 737mmHg 20,5 L 1368 mmhg V 2 = 11,0 L EJERCICIO 6. Dos gramos de un gas ocupan 1,56 L a 25 ºC y 1,0 atm de presión. Cuál será el volumen si el gas se calienta a 35 ºC a presión constante? Masa= 2 gr V 1 = 1,56 L T=25 C =298 P 1 = 1 atm V 2 = x = 35 C = 308 Para poder determinar el volumen del gas se necesita ocupar la fórmula de la Ley de Charles (EC.2) y convertir la temperatura a grados Kelvin. Reemplazando: V 1 = V 2 1,56 L 298 K = V K V 2 = 308 K 1,56L 298 K V 2 = 1,61 L EJERCICIO 7. Una masa de Neón ocupa 200 ml a 100 ºC. Halle su volumen a 0 ºC si la presión es constante. V 1 = 200 ml = 100 C =373 V 2 = x = 0 C = 273 Usando la fórmula que representa la Ley de Charles, (EC.2) y reemplazando: 200 ml 273 K 373 K = V 2 Primera Edición

7 V 2 = 200 ml 273 K 373 K V 2 = 146 ml EJERCICIO 8. Un tanque de acero contiene dióxido de carbono (CO 2 ) a 27 ºC y una presión de 9120 mm de Hg. Determinar la presión del gas (en atm) cuando se calienta a 100 ºC. = 27 C = 300K P 1 = 9120 mmhg = 100 C = 373K P 2 = x De acuerdo a la ley de Gay-Lussac (EC. 4) se tiene: P 1 = P mmhg 300K = P 2 373K P 2 = 9120mmHg 373K 300 K Transformando a unidades de atmósferas (atm): P 2 = 11339,2 mmhg 1 atm x atm = 760 mmhg 11339,2 mmhg P 2 = 14,9 atm EJERCICIO 9. Un tanque de almacenamiento contiene un gas a 5 ºC y 5 atm. Una válvula de seguridad del tanque explota cuando la presión supera el doble de la presión inicial, Hasta qué temperatura se puede calentar el tanque? = 5 C = 278K P 1 = 5 atm = x P 2 = 10 atm Luego se reemplazan los datos en (EC.4) Primera Edición

8 = P 1 = P 2 5 atm 278 K = 10 K 278 K 10 atm 5 atm = 556 K EJERCICIO 10. Cuántos moles contiene un gas en CNPT si ocupa un volumen de 336 L? CNPT: T = 0 C y P = 1 atm = 0 C = 273K P 1 = 1 atm Para P V = n R T n = P V R T Reemplazando: n = 1 atm 336L 0,082 L atm K mol 273K n = 15 moles EJERCICIO 9. Cuántos moles de un gas ideal contiene una muestra que ocupa un volumen de 65,4 cm 3 bajo una presión de 9576 mm de Hg y una temperatura de 39 ºC? Primera Edición

9 n = x moles V= 65,4 cm 3 = 65,4 ml P = 9576 mmhg T = 39 C = 312 K Convirtiendo la presión: 1 atm 760 mmhg = x 9576 mmhg x = 1 atm 9576 mmhg 760 mmhg x = 12,6 atm Convirtiendo el volumen: 1 L 1000 cm 3 = x 65,4 cm 3 x = 65,4 cm3 1L 1000 cm 3 x = 6, L Ahora reemplazando en la fórmula de la ley de gases ideales P V = n R T n = P V R T n = 12,6 atm 6, L 0,082 atm L mol K 312 K n = 3, moles EJERCICIO 10. Qué volumen ocupan 150 g de CO 2 a 100 ºC y 720 mm de Hg de presión? Primera Edición

10 m=150 gr V= x P = 720mmHg T = 100 C = 373 K Masa atómica C = 12 g. Masa atómica O = 16 g. Para poder usar la fórmula de los gases ideales es necesario convertir la masa de CO 2 en moles de CO 2 usando: n = masa MM Y la presión debe convertirse en atmosfera: n = 150 gr 44 gr/mol n = 3,41 mol 1 atm 760 mmhg = x 720 mmhg x = 1 atm 720 mmhg 760 mmhg x = 0,947 atm Reemplazando: P V = n R T V = V = n R T P 3,41 mol 0,082 atm L mol K 373 K 0,947 atm V = 110 L Responsables académicos Primera Edición

11 Comité Editorial PAIEP. Si encuentra algún error favor comunicarse a Referencias y fuentes utilizadas Valdebenito, A.; Barrientos, H.; Villarroel, M.; Azócar, M.I.; Ríos, E.; Urbina, F.; Soto, H. (2016). Manual de Ejercicios de Química General para Ingeniería. Chile: Universidad de Santiago de Chile, Facultad de Química y Biología. Valdebenito, A.; Barrientos, H.; Azócar, M.I.; Ríos, E.; Urbina, F.; Soto, H. (2016). Manual de Ejercicios de Química General para Carreras Facultad Tecnológica. Unidad I: Estequiometria. Chile: Universidad de Santiago de Chile, Facultad de Química y Biología. Primera Edición

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