Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión


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1 LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle, fue un científico que investigó los efectos que ocurren al cambiar la presión de un gas sobre su volumen a temperatura constante. Sus investigaciones lo llevaron a la siguiente conclusión: A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión En pocas palabras, Al comprimir un gas, éste se reduce Matemáticamente se resume de la siguiente manera: P1 = PV Donde P1= presión; = Volumen inicial, P = presión final, V Volumen Final. Ejemplo 1 Si 4.00 L de gas a 1.04 atm sufren un cambio de presión a 745 torr a temperatura constante, Cuál es su Volumen Final? Respuesta. Los datos con los que se cuenta son; Volumen inicial del Gas = 4.00 L

2 Presión Inicial del Gas = 1.04 atm Y Presión final del Gas = 745 torr Inicialmente existe un problema, las unidades de la presión final con la inicial son distintas, y para seguir con la solución del problema, se deben trabajar en unidades iguales, por lo que la presión inicial se transformará a torr. Si 1 atm => 760 torr 1.04 atm => Presión X torr La presión inicial del gas en torr es : 1.04 atm (760torr/1atm) = 790 torr El primer paso esta hecho El segundo paso es aplicar la fórmula de Boyle. P1 = PV Como nos interesa el valor final del volumen del gas, después de aplicar cierta presión, de la fórmula inicial se despeja V (volumen final), quedando la ecuación de la siguiente manera: Sustituyendo los valores con los que se cuenta en la ecuación se obtiene lo siguiente: Presión Inicial (P1) Presión Final (P) 745 torr Volumen Inicial () 4.4L Volumen Final (V)? V = P1/ P 1.04 atm =>790 torr V = ((790 torr) (4.00L))/475 torr = 4.4 L Por lo que el volumen final es de 4.4L Ejemplo. Un globo inflado que tiene un volumen de 0,55 L a nivel del mar (1,0 atm) se eleva a una altura de 6,5 km, donde la presión es de cerca de 0,40 atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante, Cuál es el volumen final del globo? Respuesta: Condiciones iniciales: P1 1, 0atm y V 0, 55L 1 Condiciones finales: P 0, 40atm y V?

3 Usando la ecuación de la Ley de Boyle, se despeja V, se tiene entonces: V P1 * P atm V 1,0 0,55L * V 1, 4L 0,40atm Realiza el siguiente ejercicio. Una muestra de gas ocupa 3.44 L Cuál será su nuevo volumen si su presión se duplica a temperatura constante? Ley de Charles A presión constante, el volumen de una muestra dada de gas, es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Matemáticamente se obtiene la siguiente ecuación de estado: T1 = V T Lo que permite encontrar cualquier variable sin tener que medir todas. Ejemplo 3. Si 4.00 L de gas a 33 C se transfieren a presión constante, Cuál será el volumen final? Respuesta: Una de las características de la ley de Charles, es que la variable T, expresa temperaturas absolutas, es decir, grados Kelvin, por lo que el primer paso para resolver este problema es, cambiar los grados centígrados a grados kelvin, recordando la siguiente ecuación: Donde T representa grados Kelvin y (t) grados centígrados Por lo tanto: 33 C + 73 = 306 K 66 C + 73 = 339 K T = t + 73 Según la ley de Charles: T1 = V T

4 Despejando el volumen final de la fórmula, es decir, V tenemos lo siguiente: V = V 1 T / T 1 = (4.00L) (339 K)/(306 K) = 4.43 L Ejemplo 4. Si.00 L de gas a 0 C se transfieren a un recipiente de 1875 ml a presión constante, Cuál será su temperatura Final? Respuesta. En éste caso, lo que se busca es la temperatura final, pudiendo ser inicial, del gas, por lo que se emplea el recíproco de la ley de Charles: T1 = T V Y se despeja T que representa la temperatura final del gas, por lo que: T = T 1. V / V 1 Por lo tanto: Se convierten los 0 C a K => C = 73 K Se convierten los 1575 ml a litros, dividiéndolos entre 1000, ya que 1 L contiene 1000 ml = T = T 1. V / V 1 = (73K) (1.575 L) / (.00) = 15 K Es decir, la temperatura final del gas es de 15 K. Ley combinada de los gases Durante todos los problemas las variables Presión y Temperatura, eran variables constantes, sin embargo, el siguiente ejemplo relaciona las leyes de Boyle y Charles. La fórmula que surge de la combinación de dichas leyes es la siguiente: P1 PV = T1 T

5 Ejemplo 5 Se bombea una muestra de gas desde un recipiente de 1.0 litros a 7 C y presión de 760 torr a otro recipiente de 3.5 litros a 5 C. Cuál será su presión final? Respuesta Los datos con los que contamos son los siguientes: Datos P 1 = 60 torr P? V 1 =1.0 litros V =3.5 litros T 1 =7 C T =5 C Inicialmente convertimos a grados Kelvin, los grados centígrados. K 1 = 7 C + 73 = 300 K K = 5 C +73 = 35 K Sustituir valores en la fórmula original de la ley de combinación de gases, después de despejar la variables correspondiente P P = P1 / T1 V = (760 torr) (1.0 L) (35 K) / (300)(3.5L) = 8.86 torr Por lo tanto la presión final del gas es de.8 X 10 torr 3 LEY DE AVOGADRO Establece que a presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente. n 1 V n Ley combinada de los gases Las leyes de los gases ideales funcionan para cualquier muestra de gas. A diferencia de los anteriores problemas, en los gases ideales se aplica una nueva fórmula con nuevas variables que habrá que recordar.

6 PV T = n R ó PV = nrt Donde P = presión; T = temperatura (K); y V = Volumen. Es este caso existen nuevas variables, n representa el número de moles de un gas y R es una constante con el siguiente valor: Ejemplo 6. Cuantas moles de O se encuentran en una muestra de 500 ml a 45 C y 795 torr Respuesta. R = L * atm / mol * K Inicialmente se revisan las unidades en que los datos se encuentran Dado que la constante R se define en términos de litros y atmósferas, es indispensable convertir la presión y el volumen de los datos con los que se cuenta. De igual forma los C se convierten a escala absoluta. Conversión de presión torr a atm. 1 atm 1L 795 torr 760 torr = 1.05 atm 500 ml 1000 ml = L Fórmula de conversión de presión Torr a presión atm Fórmula de conversión de mililitros a litros Conversión de grados centígrados a Kelvin Tk = 45 C + 73 = 318 K Después de realizar la conversión de unidades correspondiente, se despeja de la fórmula general la variable a calcular. n = PV / RT = (1.05 atm ) (0.500 L ) / (0.081 L * atm / mol * K) (318 K ) valor constante. Por lo tanto, n = moles

7 Ejemplo 7. Si 0.59 g de cierto gas ocupan 3.33 L a 17 C y 700 torr, De qué gas se trata? Respuesta. Aunque propiamente se desconoce como saber el tipo de gas, la metodología de resolución de dicho problema es la misma que el anterior, es decir: Se convierte la presión tort a atm. 1 atm 700 torr 760 torr = 0.91 atm y los grados centígrados a Kelvin = = 90 K de igual forma se calcula el factor n n = PV / RT = (0.91 atm ) (3.33 L ) / (0.081 L * atm / mol * K) (19 K ) donde n = 0.19 moles. Se calculó el número de moles para así calcular el peso molecular del gas, ya que cada gas tiene un peso específico, dado que se conoce el peso del gas, por lo tanto Peso/moles = 0.59 g/ 0.19 moles =.01 g / mol. Ya que el gas tiene un peso molecular tan bajo, el gas al que se refiere el problema probablemente sería el Hidrógeno, al comparar el valor con los datos de la tabla de elementos. TALLER 1. Un gas ideal ocupa un volumen de 11, litros a 0,863 atm. Si se mantiene constante la temperatura. A qué presión deberá estar sometido para ocupar 15 litros?. Hemos recogido un gas ideal a una presión de 750 mm Hg y ocupa un volumen de 50 cc. Qué volumen ocuparía si se comprime hasta 1 atm. a temperatura constante? 3. Una cierta cantidad de gas ocupa 3,6 litros a la presión de 1 atm. Cuál será su volumen a la presión de,5 atm. si se mantiene constante la temperatura? 4. Un gas ocupa un volumen de 3,6 litros a 7ºC y atm. de presión. Qué volumen ocupará si, manteniendo constante la presión, se calienta a 17ºC?

8 5. En un recipiente de 5 litros se encierra un gas y se mide su temperatura, 8ºC y 75 mmhg. Si el recipiente se calienta hasta 50ºC, Cuánto valdrá la presión? 6. En un recipiente rígido se introduce una cierta cantidad de gas y se calienta hasta 514 K encontrándose que la presión vale 1,56 atm. Si el recipiente se enfría hasta que la presión sea de 800 mmhg. Qué marcará el termómetro? 7. Una cierta cantidad de gas se introduce en un globo de 50 cc. y se calienta hasta que el termómetro marca 5ºC y el barómetro 770 mmhg. Si el globo se calienta hasta que la nueva presión sea de 1, atm. y la temperatura de 80ºC Qué volumen tendrá el globo? 8. Un gas ocupa 11cm 3 a la presión de 91 mmhg y a la temperatura de 300K. Qué presión ejercerá cuando su volumen sea de cm 3 y la temperatura 7ºC?. 9. Una masa de gas ocupa litros a 3ºC y 0,969 atm. Cuál será el volumen de dicho gas en condiciones normales? 10. Qué presión debe tener un gas para que moles de él a 0ºC ocupen un volumen de 10 litros?.

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