INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION"

Transcripción

1 INSTITUCION EDUCATIVA LA PRESENTACION NOMBRE ALUMNA: AREA : CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA DOCENTE: OSCAR GIRALDO HERNANDEZ TIPO DE GUIA: CONCEPTUAL - EJERCITACION PERIODO GRADO FECHA DURACION 4 10 SEPTIEMBRE UNIDADES INDICADORES DE DESEMPEÑO: 1. Resuelve problemas sobre reacciones con sustancias gaseosas aplicando los conocimientos sobre el estado gaseoso estudiados. 2. Mejora el hábito de estudio y aprende independientemente. ESTADO GASEOSO Una sustancia presenta diferentes propiedades y comportamientos dependiendo de su estado físico, así. Los sólidos presentan una organización definida, en la cual sus átomos o moléculas están muy juntas unas a otras y forman verdaderas empaquetaduras con muy poca movilidad. A diferencia de los sólidos, en los líquidos sus partículas constitutivas están menos unidas y en continuo movimiento, lo cual permite el desplazamiento de una sobre la otra. Por otra parte, en los gases se presenta mayor movilidad y espacio vació entre las partículas que lo forman. A los gases y los líquidos se les conoce como fluidos porque se desplazan con facilidad debido a que no presentan una estructura compacta y sus moléculas tienen libertad de movimiento. PROPIEDADES DEL ESTADO GASEOSO El estudio de los gases revela las siguientes propiedades características: Los gases se dejan comprimir fácilmente, razón por la cual se dice que son muy compresibles. Esta propiedad se debe al espacio vació que hay entre las moléculas. Los gases tienden a expandirse indefinidamente o a llenar totalmente el recipiente que los contiene. Los gases no presentan una forma definida. Los gases ocupan el volumen del recipiente donde se encuentran. Los gases no tienen volumen definido. Los gases tienen una densidad muy baja, comparada con la de los líquidos y sólidos; se debe a que las moléculas están muy separadas. Para describir un gas, es necesario especificar: El volumen ocupado Del número de moles. De la presión y De la temperatura Estas cuatro variables están relacionadas de tal manera que conocidas tres de ellas se puede determinar la cuarta. Antes de estudiar la relación entre estas propiedades es conveniente explicar los conocer los conceptos de presión y temperatura. 1

2 PRESION Es un concepto físico que se define como la fuerza ejercida sobre un cuerpo por unidad de área, o sea: F P = presión P = F = fuerza A A = area La presión se puede manifestar en varias formas: Presión hidrostática: los cuerpos sumergidos en un líquido soportan una presión provocada por el peso del líquido que está encima de ellos, en la unidad de área seccional. Presión atmosférica: todos los cuerpos situados sobre la superficie terrestre, soportan el peso de la capa atmosférica y equivale al peso de un cilindro de aire de 1 cm 2 de área seccional y una altura igual a la altura de la capa atmosférica terrestre, como ésta disminuye a medida que se asciende sobre el nivel del mar, la presión atmosférica también disminuye cuando aumenta la altura sobre le nivel marino. La presión atmosférica se mide con el barómetro inventado por evangelista torricelli. El barómetro es un tubo de vidrio de un metro de longitud cerrado por un extremo, se llena totalmente de mercurio, se tapa el extremo abierto y se invierte en un recipiente que también contiene mercurio. Al destapar el tubo se observa que el nivel del liquido desciende hasta una altura de 76 cm al nivel del mar, no importa cual sea el diámetro del tubo del vidrio. El mercurio no sale del todo, debido al equilibrio que se establece entre el peso del mercurio por cm 2 y la presión atmosférica. El mercurio contiene dentro del tubo de 1 cm 2 de área y 76 cm de altura, ocupa un volumen de 76 cm 3 y siendo su densidad 13,6 g/ cm 3, el peso correspondiente es: P= V. D = 76 cm 3 x 13,6 g/ cm 3 = 1033,6 g. La presión correspondiente es: 1033,6 g/ cm 2. A una altura del mercurio de 76 cm ó a una presión de 1033,6 g / cm 2 se denomina una atmósfera de presión. Las unidades de presión más utilizadas son atmósfera y mm de Hg ó torricelli ( o torr.) Tabla: Equivalencias de 1 atmósfera torr m m Hg g / cm 2 cm Hg Ib / pulg 2 pulg Hg La presión atmosférica al nivel del mar es 760 mm de H g, en Medellín es 640 mm de Hg y en Bogota 560 mm de Hg aunque estos valores varían un poco según el estado del tiempo. Él liquida barométrico es el mercurio debido a su alta densidad (13,6 g/cm 3 ), líquidos menos densos son impropios porque la altura de la columna seria muy grande. Presión de un gas: se debe al choque de las moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene, cada choque origina una pequeña fuerza y la suma de todas ellas por unidad de área constituye la presión del gas, que se mide por medio de manómetros. TEMPERATURA Es una medida del contenido calórico de un cuerpo y se puede entender como una propiedad que da idea del grado de agitación que poseen sus moléculas 2

3 El contenido calórico depende de la masa, pero la temperatura no, ya que se pueden tener por separado 1 mililitro de agua y 1 litro de agua a 50 o C y como es lógico, el calor almacenado en el litro es mayor que en el milímetro. El calor siempre fluye desde el cuerpo que esta a mayor temperatura hasta otro que este a menor y nunca lo contrario; por lo tanto, la temperatura se puede entender también como una medida de la dirección de flujo del calor. La temperatura de un cuerpo se determina mediante el termómetro, cuya graduación se hace empleando como referencia los puntos de fusión y ebullición del agua, medidos a una atmósfera de presión. Existen varias escalas, o maneras de graduar un termómetro y las más conocidas se ilustran comparativamente a continuación: En la escala centígrada, al punto de congelación del agua se le asigna un valor 0 o C y al de ebullición 100 o C. Entre estos dos valores se hacen 100 divisiones iguales; cada una equivale a 1 o C. En la escala Fahrenheit, al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 32 o F y al de ebullición 212 o F. Entre estos dos valores se hacen 180 divisiones iguales; cada una equivale a 1 o F. En la escala de kelvin, al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 273 o k y al de ebullición 373 o k. Entre estos dos valores se hacen 100 divisiones iguales; cada una equivale a 1 o k. Esta escala se basa en el coeficiente de dilatación de los gases. Al aumentar en 1 o C la temperatura de un gas, a presión constante, su volumen aumenta un doscientos sesenta y tres avos de su volumen original. Si a presión constante, se parte de un volumen inicial de un gas, a 0 o C y se obtienen valores experimentales del volumen del gas a diferentes temperaturas, se pueden graficar dichos valores hasta la temperatura de congelación del gas, ya que a esta temperatura el gas se licua. Al prolongar la recta en una grafico V v.s T ( o C) se corta el eje de temperatura en el valor de 273,16 o C, en el cual, gráficamente, el volumen del gas seria cero. A esta temperatura se le conoce con el nombre de cero absoluto y es el punto de partida de la escala de kelvin. La escala kelvin también se denomina escala absoluta temperatura. porque no tiene valores negativos de En la escala rankine, al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 492 o Ra y al de ebullición 672 o Ra. Entre estos dos valores se hacen 180 divisiones iguales; cada una equivale a 1 o Ra. Esta es la escala absoluta correspondiente a la Fahrenheit. En la escala reamur, al punto de congelación del agua se le asigna un valor de 0 o Re y al de ebullición 80 o Re. Entre estos dos valores se hacen 80 divisiones iguales; cada una equivale a 1 o Re. LEYES DE LOS GASES En el tratamiento de las relaciones ente presión (P), temperatura (T), volumen (V) y numero de moles(n), se considera que el volumen real ocupado por las moléculas es despreciable y que entre ellas no existe fuerza atractiva, lo cual es similar a en modelo de comportamiento ideal. Dichas relaciones se conocen como leyes de los gases. 3

4 LEY DE BOYLE-MARIOTTE Al comprimir un gas, a temperatura y número de moles constantes, su volumen disminuye. Cuando la presión se duplica el volumen se reduce a la mitad, si la presión se triplica el volumen se reduce a la tercera parte; y si la presión, se reduce a la mitad el volumen se duplica, etc. Este comportamiento experimental de los gases se puede expresar así: A temperatura constantes, el volumen de cualquier gas seco, es inversamente proporcional a la presión a que se somete. Matemáticamente su expresión es: V 1 P 1 = V 2 P 2 LEY DE CHARLES GAY LUSSAC Cuando un gas se calienta, a presión y numero de moles constantes, su volumen aumenta. Si la temperatura absoluta se duplica, el volumen también se duplica, si la temperatura absoluta de reduce la tercera parte, el volumen también se reduce a la tercera parte. A presión constante, el volumen de un gas varía directamente proporcional a su temperatura absoluta. Matemáticamente su expresión es: V 1 T 2 = V 2 T 1 RELACION ENTRE EL VOLUMEN Y EL NÚMERO DE MOLES Se considera constante la presión y la temperatura. Es decir, si las moles del gas se duplican, el volumen también se duplica. El volumen de un gas, a temperatura y presión constantes, es directamente proporcional al numero de moles; Matemáticamente esta relación se establece así: V 1 n 2 = V 2 n 1 LEYES DE BOYLE Y CHARLES COMBINADAS Relacionando las leyes de Boyle y Charles, se puede anunciar según un mismo principio, así: el volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional al cambio de la temperatura e inversamente proporcional a la variación de la presión. Matemáticamente esta relación se establece así: V 1 P 1 T 2 = V 2 P 2 T 1 LEY DE DALTON Cuando se tienen gases mezclados tal que no reaccionen entre sí, cada gas se expande por todo el volumen del recipiente como si estuviera solo y sus MOLECULAS ejercen su propia presión independientemente de las demás. Esta presión se conoce como presión parcial de gas. 4

5 La ley de Dalton establece: la presión total ejercida por la mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de sus componentes. Matemáticamente se expresa así: Pt = P 1 + P 2 + P P n PRINCIPIO DE AVOGADRO Experimentalmente se ha encontrado que un mol de un gas a 1 atmósfera y 0 o C ocupa un volumen de 22,4 litros sin que importe la naturaleza del gas. Estas condiciones de temperatura y presión (0 o C y 1 atm), se conoce como condiciones normales (CN) Basado en esta observación experimental, avogadro estableció: volúmenes iguales de gases diferentes, a las mismas condiciones de temperatura y presión, tiene el mismo numero de moles.1 mol de cualquier gas contiene 6,023 x partículas ECUACIÓN DEL ESTADO Todas las leyes descritas anteriormente se pueden consignar en una sola expresión, que relaciona las cuatro variables y se conoce como ecuación general del estado gaseoso Como se puede observar en las leyes, el volumen es directamente proporcional a las moles y a la temperatura absoluta es inversamente proporcional a la presión; lo que matemáticamente equivale a: P V = n R T P = presión V = volumen n = número de moles T = temperatura absoluta R = constante universal de los gases = atm lit / mol o K La ecuación de estado para el gas ideal se puede utilizar: Para definir el valor de una variable. Pasar el gas de un estado inicial a otro final. Determinar densidades y pesos moleculares de los gases. Determinar el volumen de un gas que participa en una reacción, como se muestra en los ejemplos siguientes. LEY DE GRAHAN. La difusión es la propiedad que presentan los gases de distribuirse por todo el espacio del que disponen. La difusión no se desarrolla a la misma velocidad para todos pues los gases livianos se difunden más rápidamente que los pesados. Al respecto Graham estableció que: La velocidad de difusión es inversamente proporcional a la raíz cuadrada del peso molecular. Matemáticamente para dos gases de pesos moleculares M 1 y M 2 respectivamente la ley de Graham se expresa: 5

6 V 1 M 1 = V 2 M 2 V 1 = velocidad de difusión del gas 1 M 1 = peso molecular del gas 1 V 2 = velocidad de difusión del gas 2 M 2 = peso molecular del gas 2 TEORIA CINETICA DE LOS GASES. Los gases que existen en la naturaleza a unas condiciones determinadas de temperatura y presión se conocen como gases reales y sus propiedades de estado, muy especialmente su volumen y su presión, dependen de las fuerzas intermoleculares de atracción y del volumen ocupado por sus moléculas, a diferencia del gas ideal en el cual se consideran despreciables. La teoría cinética de los gases se desarrollo entre 1855 y 1880 por Boltzmann, Maxwell, Clausius y otros científicos. La teoría se presenta mediante una serie de postulados, usados para explicar el comportamiento de los gases reales con base en el modelo del gas ideal. Los postulados son: Los gases están constituidos por moléculas de igual tamaño y masa para el mismo gas, pero diferente de un gas a otro. El volumen ocupado por las moléculas de un gas es despreciable con respecto al volumen del recipiente que las contiene. Las moléculas de un gas se mueven constantemente, en línea recta, al azar y chocando entre sí y contra las paredes del recipiente. Estos choques se consideran elásticos, es decir entre choque y choque varían la dirección y la velocidad de las moléculas, pero no ocurre perdida neta de la energía. Se acepta también que cada molécula posee su propia velocidad y por consiguiente su propia energía cinética, pero la energía cinética promedio de todas las moléculas es constante, no depende de la naturaleza del gas, ni de la presión y solo depende de la temperatura absoluta del gas. Las fuerzas intermoleculares de atracción en un gas son despreciables y las moléculas son independientes unas de otras Estos postulados han servido para explicar las leyes de los gases deducidas experimentalmente también para deducir la ecuación de estado y en general para explicar el comportamiento de la materia en este estado físico. Un gas ideal es hipotético y los gases reales solamente se aproximarán a comportamientos ideales a bajas presiones y altas temperaturas donde las moléculas estarán suficientemente separadas para que las fuerzas intermoleculares sean mínimas. PROBLEMAS SOBRE EL ESTADO GASEOSO Para el desarrollo acertado de un problema químico se procede de la siguiente manera: Se lee cuidadosamente y se entiende claramente el enunciado del problema. Se determina lo que se esta preguntando y sobre un papel se escribe en forma correcta la incógnita o lo desconocido Se extrae del enunciado del problema toda la información dada. Se aplican los principios químicos adecuados y se plantea el factor de conversión y/o ecuación química que permita encontrar la equivalencia entre la unidad conocida y la unidad buscada. Se realizan las operaciones matemáticas que sean necesarias 6

7 ACTIVIDADES Para realizar la siguiente actividad necesita: Tabla periódica de los elementos químicos. Calculadora científica Las formulas químicas sobre los gases explicadas en clase. PROBLEMAS. 1. Un gas ideal ocupa un volumen de 50 lt a 350 mm Hg y 25 o C. Que volumen ocupará a 700 mm de Hg, si la temperatura no varia? 2. Un gas ideal ocupa un volumen de 720 ml a 0 o C 1 atm. Que volumen ocupará a 364 o K si la presión no varia? 3. Que volumen en litros, medido a condiciones normales, ocuparán: a. 22 gramos de C 4 H 10. b. 1.2 moles de He. 4. si se tiene 400 ml de un gas ideal a 27 o C y una atm, si se cuadruplica el volumen a igual presión, determina la nueva temperatura en 0 o C. 5. Determine la disminución necesaria en temperatura para que, a presión constante, 4 litros de C 2 H 2, medidos a 27 o C y 1 atm ocupen un volumen de 1 litro. 6. Se mezclan 6.4 g de SO 2 y 6.4 g de O 2 en un recipiente en el cual la presión total es de 2 atm. Cual es la presión parcial de cada gas y el volumen del recipiente si la temperatura es de 25 o C. 7. El aire seco esta formado por 80% de N 2 y 20% de O 2, en porcentaje por mol. Determine su peso molecular en condiciones normales. 8. si la velocidad promedio de una molécula de O 2 a 25 o C es de 4.42 x 10 4 cm/seg., cual será la velocidad promedio de una molécula de CO 2 a la misma temperatura. 9. A una temperatura definida el metano, CH 4, tiene una velocidad de difusión de 12 cm/min. a las mismas condiciones un gas desconocido se difunde 8 cm/min. Determine el peso molecular del gas desconocido. 10. Un litro de cloro gaseoso en condiciones normales tiene una masa de 3,17 gramos. Calcular el peso molecular del cloro. 11. Un litro de oxígeno a 43,5 C y 619 mm Hg, pesa 1,003 gramos. Calcular la densidad en las condiciones normales. VERDADERO O FALSO. Coloque dentro del paréntesis una V si el enunciado es verdadero o una F si el enunciado es falso. 12. ( ) Si un gas se encuentra a 32 o F y 1013 milibares se encuentra en condiciones normales. 13. ( ) Un grado K es igual a un grado Ra. 14. ( ) Si un gas se le duplica el numero de moles, se cuadruplica su presión y se duplica su temperatura absoluta, no cambia su volumen. 15. ( ) El CO 2 y el C 3 H 8 tienen diferentes velocidades de difusión. COMPLETACIÓN. 16. Si la velocidad promedio de difusión del O 2 a 10 o C es 4.3 x 10 4 cm/seg. la velocidad del SO 2 a 10 o C es: 17. El volumen ocupado por 1 mol de un gas ideal a 492 o Ra y 14.7 lb/pulg 2 es: lts. 18. La temperatura a la cual la densidad del H 2 O es 1g/lt es o C a 1atm. APAREAMIENTO. 7

8 19. A cada literal de izquierda corresponde un número de la derecha, forme las parejas que se relacionan. Boyle 1 PV = n RT. Charles. 2 Pt = P1 + P2 Graham 3 P 1 V 1 = P 2 V 2 Dalton 4 V 1 T 2 = V 2 T 1 Ecuación de estado 5 ½ M V 2 Energía cinética. 6 1 mol = 22.4 lt a TPN Avogadro 7 (V 1 ) M 1 = (V 2 ) M Encuentre las parejas que se correlacionan: 1 Gas real. Volumen definido. 2 Gas ideal. Energía cinética promedia 3 mezcla gaseosa Movimiento molecular. 4 Difusión gaseosa. Suma de presiones parciales 5 Temperatura. Licuable. 6 Sólido. Forma y volumen definidos 7 Líquido. No licuable. EL PRIMER PASO HACIA EL BIEN ES NO HACER EL MAL 8

Gases...1. Características: Volumen:...1. Temperatura:

Gases...1. Características: Volumen:...1. Temperatura: Índice de contenido Gases......1 Características:......1 Volumen:......1 Temperatura:......1 Presión:......2 Medición de presiones:......2 Ley de Boyle (relación presión volumen):......2 Ley de Charles

Más detalles

P V = n R T LEYES DE LOS GASES

P V = n R T LEYES DE LOS GASES P V = n R T LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Leyes de los gases Ley de Avogadro Leyes de los gases Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac

Más detalles

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos.

GASES. Contenidos. Leyes de los gases y su aplicación en la resolución de problemas numéricos. GASES Contenidos Postulados de la teoría cinética de los gases y su relación con las características (expansión, comprensión y difusión) y las propiedades ( presión, volumen y temperatura) que los definen.

Más detalles

UNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO

UNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO UNIDAD DIDÁCTICA 2. EL MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA PROPUESTA DIDÁCTICA. LA MATERIA Y EL MODELO DOCUMENTO PARA EL ALUMNO 1. LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. CAMBIOS DE ESTADO Una misma sustancia

Más detalles

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha

TAREA 1. Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha TAREA 1 Nombre Núm. de lista Grupo Turno Núm. de Expediente Fecha INSTRUCCIONES: Investiga como es el puente de Hidrógeno en las estructuras del H 2 O, NH 3 y HF. Dibuja los modelos resaltando con color

Más detalles

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases

LEYES DE LOS GASES. Leyes de los gases. Leyes de los gases LEYES DE LOS GASES Estado gaseoso Medidas en gases Ley de Avogadro Ley de Boyle y Mariotte Ley de Charles y Gay-Lussac (1ª) Ley de Charles y Gay-Lussac (2ª) Ecuación n general de los gases ideales Teoría

Más detalles

Profesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales

Profesora: Teresa Esparza Araña ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA. UNIDAD 2: Los gases ideales Departamento de Física y Química Profesora: Teresa Esparza Araña CEAD P. Félix Pérez Parrilla ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA QUÍMICA UNIDAD 2: Los gases ideales ÍNDICE 1. LOS GASES SEGÚN LA TEORÍA CINÉTICA

Más detalles

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA

BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA BLOQUE 1: ASPECTOS CUANTATIVOS DE LA QUÍMICA Unidad 2: Los gases ideales Teresa Esparza araña 1 Índice 1. Los estados de agregación de la materia a. Los estados de la materia b. Explicación según la teoría

Más detalles

ESTADOS DE LA MATERIA

ESTADOS DE LA MATERIA ESTADOS DE LA MATERIA M en C Alicia Cea Bonilla 1 Existen tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso, dependiendo de la distancia entre sus partículas, de las fuerzas de atracción entre éstas

Más detalles

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión

Ley de Boyle. A temperatura constante, el volumen de una muestra dada de gas es inversamente proporcional a su presión LOS GASES Un gas es una porción de materia cuya forma y volumen son variables ya que se adaptan a la del recipiente que lo contiene, el cual ocupan totalmente. LEYES DE LOS GASES Ley de Boyle Robert Boyle,

Más detalles

CARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES

CARÁCTERÍSTICAS DE LOS GASES DILATACIÓN EN LOS GASES - CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES - PRESIÓN EN LOS GASES: CAUSAS Y CARACTERÍSTICAS - MEDIDA DE LA PRESIÓN DE UN GAS: MANÓMETROS - GAS EN CONDICIONES NORMALES - DILATACIÓN DE LOS GASES

Más detalles

GASES IDEALES. P. V = n. R. T

GASES IDEALES. P. V = n. R. T GASES IDEALES Lic. Lidia Iñigo A esta altura de tus estudios seguramente ya sabés que hay muchas sustancias formadas por moléculas, qué es una molécula, y que una sustancia determinada puede presentarse

Más detalles

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO

LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES. Departamento de Física y Química 3º ESO LOS GASES Y LAS DISOLUCIONES Departamento de Física y Química 3º ESO 0. Mapa conceptual SÓLIDO ESTADOS DE LA MATERIA LÍQUIDO Presión atmosférica GAS Solubilidad Disolución saturada Disoluciones Soluto

Más detalles

Director de Curso Francisco J. Giraldo R.

Director de Curso Francisco J. Giraldo R. Director de Curso Francisco J. Giraldo R. EL AIRE El aire seco es una mezcla de gases: El 78% es Nitrógeno. El 21% es Oxígeno. El 1% es Argón. El Dioxido de carbono (CO 2 ), Helio (He), Neón (Ne), Kripton

Más detalles

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P)

Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO. Nombre Grupo Matrícula PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) Etapa 4 GASES SUS LEYES Y COMPORTAMIENTO Nombre Grupo Matrícula PROPIEDADES DE LOS GASES: I. Completa correctamente la siguiente tabla. PROPIEDAD DESCRIPCIÓN UNIDADES DE MEDICION PRESION (P) VOLUMEN (V)

Más detalles

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas.

LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. LA MATERIA 1. Teoría atómica de Dalton. 2. La materia. 3. Leyes químicas. 4. El mol. 5. Leyes de los gases ideales. 6. Símbolos y fórmulas. Química 1º bachillerato La materia 1 1. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

Más detalles

UNIDAD 3 ESTADO GASEOSO

UNIDAD 3 ESTADO GASEOSO UNIDAD DIDÁCTICA 3 UNIDAD 3 ESTADO GASEOSO En la naturaleza, las sustancias se puede presentar en tres diferentes estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso, cada uno de los cuales se distingue por

Más detalles

Física y Química 1º Bach.

Física y Química 1º Bach. Física y Química 1º Bach. Leyes de los gases. Teoría cinético-molecular 05/11/10 DEPARTAMENTO FÍSICA E QUÍMICA Nombre: OPCIÓN 1 1. Observa el aparato de la Figura. Si la temperatura del aceite se eleva

Más detalles

Física y Química. 2º ESO. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES La materia. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio.

Física y Química. 2º ESO. LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES La materia. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Es materia por tanto el plástico, el carbón, la madera, el aire, el agua, el hierro, etc. y no lo es la alegría, la tristeza, la velocidad,

Más detalles

SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA

SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA I. CONTENIDOS: 1. Leyes de los gases. 2. Presión y temperatura. 3. Principio de Le Chatelier. 4. Constante de equilibrio. SESIÓN 13 EQUILIBRIO QUÍMICO EN FASE GASEOSA II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión,

Más detalles

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA

TEMA 2: LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA 1. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS 2. LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS 2.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Enunciada en 1783 por Lavoisier: La materia ni se crea ni se destruye, únicamente

Más detalles

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen

Más detalles

Clase 2. Estructura de la Atmósfera

Clase 2. Estructura de la Atmósfera Clase 2 Estructura de la Atmósfera Preguntas claves 1. Qué es la presión y temperatura? 2. Cómo varían con la altura? 3. Cuál es la estructura de la atmósfera? La física y dinámica de la atmósfera puede

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 2: LA MATERIA Y SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN

FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 2: LA MATERIA Y SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN 1 Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria Curso académico 2015/2016 FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 2: LA MATERIA Y SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN 2 Física y Química 3º Curso Educación Secundaria Obligatoria

Más detalles

Práctica No 9. Ley Cero de la Termodinámica y su aplicación en El establecimiento de una escala empírica de temperatura.

Práctica No 9. Ley Cero de la Termodinámica y su aplicación en El establecimiento de una escala empírica de temperatura. Práctica No 9 Ley Cero de la Termodinámica y su aplicación en El establecimiento de una escala empírica de temperatura. 1. Objetivo general: Establecer empíricamente una escala de temperatura, aplicándose

Más detalles

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA

C: GASES Y PRESIÓN DE VAPOR DEL AGUA hecho el vacío. Calcula a) Cantidad de gas que se tiene ; b) la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, si no varía la temperatura. C) Qué cantidad de

Más detalles

La presión y sus efectos Presión en sólidos Actividad:

La presión y sus efectos Presión en sólidos Actividad: La presión y sus efectos Presión en sólidos Por ejemplo, si una persona desea clavar sobre una viga de madera, le resultará mucho más fácil utilizar un clavo cuya punta es fina que otro cuya punta se encuentra

Más detalles

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

3. PROPIEDADES Y ESTADOS

3. PROPIEDADES Y ESTADOS 3. PROPIEDADES Y ESTADOS 3.1 LOS CONCEPTOS DE PROPIEDAD Y ESTADO La propiedad es cualquier característica o atributo que se puede evaluar cuantitativamente El volumen La masa La energía La temperatura

Más detalles

Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica

Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica Unidad 4: Estado Gaseoso Introducción Teórica En esta unidad vamos a ampliar y explicar algunas de las características del estado gaseoso que ya han sido tratadas en la Unidad 1, como por ejemplo la de

Más detalles

FÍSICA CICLO 5 CAPACITACIÓN La Termodinámica es el estudio de las propiedades de la energia térmica y de sus propiedades.

FÍSICA CICLO 5 CAPACITACIÓN La Termodinámica es el estudio de las propiedades de la energia térmica y de sus propiedades. UNIDAD 5 TERMODINÁMICA - HIDRAULICA TERMODINÁMICA La Termodinámica es el estudio de las propiedades de la energia térmica y de sus propiedades. ENERGIA TERMICA: Todos los cuerpos se componen de pequeñas

Más detalles

UNIDAD VII TEMPERATURA Y DILATACIÓN

UNIDAD VII TEMPERATURA Y DILATACIÓN UNIDAD VII TEMPERATURA Y DILATACIÓN TEMPERATURA Expresión del nivel térmico de un cuerpo Un cuerpo con mucha temperatura tiene mucha cantidad de calor; sin embargo hay cuerpos como el mar con gran cantidad

Más detalles

Electricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física

Electricidad y calor. Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano. Departamento de Física Electricidad y calor Dr. Roberto Pedro Duarte Zamorano Departamento de Física 2011 A. Termodinámica Temario 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 2. Calor y transferencia de calor. (5horas) 3. Gases ideales

Más detalles

Ejercicios 4 (Gases)

Ejercicios 4 (Gases) Profesor Bernardo Leal Química Ejercicios 4 (Gases) Leyes de los gases: 1) Una cantidad fija de gas a 23 ºC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10,3 L. a) Utilice la ley de Boyle para

Más detalles

Los gases y la Teoría Cinética

Los gases y la Teoría Cinética Para practicar Utiliza tu cuaderno y trata de resolver los siguientes ejercicios: 1.-En una tabla similar a la siguiente, introduce las propiedades características de un SÓLIDO, un LÍQUDO o un GAS, como

Más detalles

Reacciones Químicas. Homogéneas.

Reacciones Químicas. Homogéneas. Como se sabe, la materia está formada por partículas, dependiendo el comportamiento de esta (la materia) del estado físico en que se encuentran las partículas. Igualmente, sabemos que la materia no es

Más detalles

GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN

GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Sèptimo Básico GUIA: GASES y LEYES QUE LOS RIGEN 1_ La ley de Gay-Lussac nos dice que, a volumen constante, la presión y la temperatura de un gas son directamente proporcionales

Más detalles

HIDRAULICA DE POTENCIA. Unidad 1. Bases físicas de la hidráulica

HIDRAULICA DE POTENCIA. Unidad 1. Bases físicas de la hidráulica HIDRAULICA DE POTENCIA Unidad 1. Bases físicas de la hidráulica Presión Este término se refiere a los efectos de una fuerza que actúa distribuida sobre una superficie. La fuerza causante de la presión

Más detalles

GUÍA DE EJERCICIOS GASES

GUÍA DE EJERCICIOS GASES GUÍA DE EJERCICIOS GASES Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conceptos básicos de gases en la resolución de ejercicios. Desarrollar pensamiento lógico y sistemático en la resolución de problemas.

Más detalles

1.- La materia y clasificación. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masas Estados: sólido, líquido, gaseoso

1.- La materia y clasificación. La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masas Estados: sólido, líquido, gaseoso La Química La Química se encarga del estudio de las propiedades de la materia y de los cambios que en ella se producen. La Química es una ciencia cuantitativa y requiere el uso de mediciones. Las cantidades

Más detalles

IES La Magdalena. Avilés. Asturias GASES

IES La Magdalena. Avilés. Asturias GASES GASES IES La adalena. Avilés. Asturias Teoría cinética de la materia ara poder explicar (ver preuntas más abajo) y entender el comportamiento de la materia, existe un modelo teórico que se basa en los

Más detalles

LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN

LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN LA MATERIA: ESTADOS DE AGREGACIÓN 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Materia: es todo aquello que existe, tiene masa y ocupa un volumen, los distintos tipos de materia se llaman sustancias. El sistema material

Más detalles

UNIDAD IV GASES PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES

UNIDAD IV GASES PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES UNIDAD IV GASES PROPIEDADES FISICAS DE LOS GASES Muchas sustancias familiares para nosotros existen a temperatura y presión normal en forma gaseosa, éstas incluyen muchos sustancias elementales (H 2, N

Más detalles

A continuación se detallan cada una de las propiedades coligativas:

A continuación se detallan cada una de las propiedades coligativas: PREGUNTA (Técnico Profesional) Se prepara una solución con 2 mol de agua y 0,5 mol de un electrolito no volátil. Al respecto, cuál es la presión de vapor a 25 ºC de esta solución, si la presión del agua

Más detalles

QUÉ ES LA TEMPERATURA?

QUÉ ES LA TEMPERATURA? 1 QUÉ ES LA TEMPERATURA? Nosotros experimentamos la temperatura todos los días. Cuando estamos en verano, generalmente decimos Hace calor! y en invierno Hace mucho frío!. Los términos que frecuentemente

Más detalles

TERMODINÁMICA AVANZADA

TERMODINÁMICA AVANZADA ERMODINÁMICA AANZADA Cantidades fundamentales Cantidades básicas y unidaded Unidad I: ropiedades y Leyes de la ermodinámica Cantidades fundamentales ropiedades de estado Función de estado y ecuación de

Más detalles

PRÁCTICA 3 PRESIÓN. Laboratorio de Principios de Termodinámica y Electromagnetismo

PRÁCTICA 3 PRESIÓN. Laboratorio de Principios de Termodinámica y Electromagnetismo PRÁCTICA 3 PRESIÓN Laboratorio de Principios de Termodinámica y Electromagnetismo M del Carmen Maldonado Susano 2015 Antecedentes Fluido Es aquella sustancia que debido a su poca cohesión intermolecular

Más detalles

Electricidad y calor

Electricidad y calor Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley

Más detalles

PRÁCTICA 1 PRESIÓN. Laboratorio de Termodinámica

PRÁCTICA 1 PRESIÓN. Laboratorio de Termodinámica PRÁCTICA 1 PRESIÓN Laboratorio de Termodinámica M del Carmen Maldonado Susano Enero 2015 Antecedentes Fluido Es aquella sustancia que debido a su poca cohesión intermolecular carece de forma propia y adopta

Más detalles

Electricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora

Electricidad y calor. Webpage: Departamento de Física Universidad de Sonora Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temario A. Termodinámica 1. Temperatura y Ley Cero. (3horas) 1. Equilibrio Térmico y ley

Más detalles

menisco. volumen de un líquido

menisco. volumen de un líquido La determinación del volumen de un material se puede hacer con el uso de un instrumento volumétrico como el cilindro graduado la pipeta, la bureta u otro similar. La lectura correcta del volumen en el

Más detalles

Para no hundirte en la nieve es conveniente usar mayores superficies que la de los zapatos deportivos. Tampoco es recomendable usar tacones!

Para no hundirte en la nieve es conveniente usar mayores superficies que la de los zapatos deportivos. Tampoco es recomendable usar tacones! La Presión Porqué faltaría yo a clase el día que explicaron lo de la Presión? Para no hundirte en la nieve es conveniente usar mayores superficies que la de los zapatos deportivos. Tampoco es recomendable

Más detalles

FISICOQUIMICA. La energía total de un sistema puede ser: externa, interna o de tránsito. CLASIFICACION TIPOS DETERMINACION Energía Potencial:

FISICOQUIMICA. La energía total de un sistema puede ser: externa, interna o de tránsito. CLASIFICACION TIPOS DETERMINACION Energía Potencial: FISICOQUIMICA ENERGIA: No puede definirse de forma precisa y general, sin embargo, puede decirse que es la capacidad para realizar trabajo. No se puede determinar de manera absoluta, solo evaluar los cambios.

Más detalles

Unidad 16: Temperatura y gases ideales

Unidad 16: Temperatura y gases ideales Apoyo para la preparación de los estudios de Ingeniería y Arquitectura Física (Preparación a la Universidad) Unidad 16: Temperatura y gases ideales Universidad Politécnica de Madrid 14 de abril de 2010

Más detalles

Líquido. Sólido. Gas Plasma. educacionsanitariaymas.blogspot.com.

Líquido. Sólido. Gas Plasma.  educacionsanitariaymas.blogspot.com. Líquido Sólido www.juntadeandalucia.es educacionsanitariaymas.blogspot.com Gas Plasma www.palimpalem.com En el estado sólido las moléculas se encuentran muy juntas, tienen mucha cohesión. Las partículas

Más detalles

Saint Gaspar College MISIONEROS DE LA PRECIOSA SANGRE Formando Personas Integras

Saint Gaspar College MISIONEROS DE LA PRECIOSA SANGRE Formando Personas Integras DEPARTAMENTO DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA MISS YORMA RIVERA M. PROF. JONATHAN CASTRO F. Estados de la materia Saint Gaspar College MISIONEROS DE LA PRECIOSA SANGRE Formando Personas Integras H i d r o s t

Más detalles

BALANCES DE MASA Y ENERGÍA CAPITULO 1: BALANCES DE MATERIALES

BALANCES DE MASA Y ENERGÍA CAPITULO 1: BALANCES DE MATERIALES BALANCES DE MASA Y ENERGÍA CAPITULO 1: BALANCES DE MATERIALES 1.1 INTRODUCCION Proceso: Cualquier operación o serie de operaciones que produce un cambio físico o químico en una sustancia o en una mezcla

Más detalles

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289

GASES IDEALES. Contiene una mezcla de gases CP + O 2. Volumen = 1 litro Temperatura = 23 C = ,15 = 298,15K =585 = 0,7697 =250 = 0,3289 GASES IDEALES PROBLEMA 10 Mezclas de los gases ciclopropano (C 3H 8) y oxígeno se utilizan mucho como anestésicos. a) Cuántos moles de cada gas están presentes en un recipiente de 1 litro a 23 C, si la

Más detalles

GUÍA ACUMULATIVA/ 8º MEDIO ( Desarrollo de Ejercicios: Leyes de los Gases) Nombre del Alumno: Curso: Fecha:

GUÍA ACUMULATIVA/ 8º MEDIO ( Desarrollo de Ejercicios: Leyes de los Gases) Nombre del Alumno: Curso: Fecha: Sector: Naturaleza Nivel: 8 Básico Nombre Profesora: Nancy Erazo Rosa Unidad V : Leyes de los gases GUÍA ACUMULATIVA/ 8º MEDIO ( Desarrollo de Ejercicios: Leyes de los Gases) Nombre del Alumno: Curso:

Más detalles

Guía de estudio y prueba de conocimientos sobre: CAPITULO 4: Fluidos Hidrostáticos

Guía de estudio y prueba de conocimientos sobre: CAPITULO 4: Fluidos Hidrostáticos Guía de estudio y prueba de conocimientos sobre: CAPITULO 4: Fluidos Hidrostáticos Sección 901. Nombre: Cuenta: Nombre: Cuenta: Instrucciones: Contesta lo que se te pide clara y ordenadamente, si necesitas

Más detalles

Determinación de la Masa Molar del Magnesio

Determinación de la Masa Molar del Magnesio Determinación de la Masa Molar del Magnesio Introducción teórica Como en muchas reacciones químicas, los reactivos o sus productos o ambos son gases, es más común medir éstos en función del volumen usando

Más detalles

NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO

NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO NOMBRE: CURSO: HOJAS DE ACTIVIDADES FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO Tema 2 LOS SISTEMAS MATERIALES ACTIVIDAD 1: La materia 1- Qué es la materia? 2- Qué diferencia hay entre materia y sustancia? 3-Diferencia

Más detalles

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE QUERÉTARO Plantel No. 7 El Marqués GUIA DE REGULARIZACIÓN DE FÍSICA II UNIDAD 1

COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE QUERÉTARO Plantel No. 7 El Marqués GUIA DE REGULARIZACIÓN DE FÍSICA II UNIDAD 1 UNIDAD 1 I. INTRODUCCIÓN 1. Investiga y resume los siguientes conceptos: a. HIDRODINÁMICA: b. HIDROSTÁTICA: c. HIDRÁULICA 2. Investiga y resume en qué consiste cada una de las características de los fluidos

Más detalles

Instituto Carlos Tejedor Educación Secundaria Fisicaquímica Segundo año A Profesor Carlos Castañón. Trabajo Práctico: Leyes de los gases

Instituto Carlos Tejedor Educación Secundaria Fisicaquímica Segundo año A Profesor Carlos Castañón. Trabajo Práctico: Leyes de los gases Instituto Carlos Tejedor Educación Secundaria Fisicaquímica Segundo año A Profesor Carlos Castañón Trabajo Práctico: Leyes de los gases 1) La ley de Boyle establece que, a temperatura constante, la presión

Más detalles

F A P = F A ESTADOS DE LA MATERIA ESTADO GASEOSO PROPIEDADES DE LOS GASES

F A P = F A ESTADOS DE LA MATERIA ESTADO GASEOSO PROPIEDADES DE LOS GASES ESTADO GASEOSO ROIEDADES DE LOS GASES ESTADOS DE LA MATERIA Estados de la materia Sólido Líquido Gaseoso Bibliografía: Química la Ciencia Central - T.Brown, H.Lemay y B. Bursten. Química General - McMurry-Fay

Más detalles

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.

En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. 1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier

Más detalles

Ecuación de estado del gas ideal

Ecuación de estado del gas ideal Prácticas de laboratorio de Física I Ecuación de estado del gas ideal Curso 2010/11 1 Objetivos Comprobación de la ecuación de estado del gas ideal experimentalmente Construcción de curvas a presión, temperatura

Más detalles

LEYES DE LOS GASES. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:

LEYES DE LOS GASES. El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas: LEYES DE LOS GASES LEY DE AVOGADRO: Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura

Más detalles

TEMA 2: PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS FLUIDOS

TEMA 2: PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS FLUIDOS Manual para el diseño de una red hidráulica de climatización 3 A ntes de comenzar a estudiar cualquier problema de flujo, es necesario conocer algunas características y propiedades físicas de los fluidos,

Más detalles

EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA

EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA En los exámenes de Acceso a la Universidad se proponen una serie de cuestiones (más teóricas) y problemas (prácticos) para resolver. En estos apuntes vamos a resolver ambos tipos

Más detalles

Capítulo 10. Efectos de superficie. Sistema respiratorio

Capítulo 10. Efectos de superficie. Sistema respiratorio Capítulo 10 Efectos de superficie. Sistema respiratorio 1 Tensión superficial El coeficiente de tensión superficial γ es la fuerza por unidad de longitud que hay que realizar para aumentar una superficie:

Más detalles

DEPARTAMENTO DE FISICA UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE GASES IDEALES

DEPARTAMENTO DE FISICA UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE GASES IDEALES INTRODUCCIÓN GASES IDEALES Las dos primeras unidades del programa de cuarto medio estudian temas estrechamente ligados entre si como lo es la teoría cinética, temperatura, calor, termodinámica. Abordaremos

Más detalles

Soluciones. DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I)

Soluciones. DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I) Soluciones DESCRIPCION MACROSCOPICA DE UN GAS IDEAL (Serway, Cap 19, vol I) 1. Demuestre que 1 mol de cualquier gas a presión atmosférica de 101 kpa y temperatura de 0ºC ocupa un volumen de 22,4 L. n =

Más detalles

Estequiometría y Leyes Ponderales

Estequiometría y Leyes Ponderales Estequiometría y Leyes Ponderales Equipo de Educación en Química Verde Centro Interdisciplinario de Líquidos Iónicos Programa de Educación Continua para el Magisterio Introducción Leyes fundamentales de

Más detalles

cohesión. Las teoría cinético-molecular GASES expansibilidad. no tienen forma ni volumen definidos. LÍQUIDOS

cohesión. Las teoría cinético-molecular GASES expansibilidad. no tienen forma ni volumen definidos. LÍQUIDOS FUERZAS DE ATRACCIÓN ENTRE MOLÉCULAS Como sabemos, las sustancias están constituidas por átomos, iones o moléculas. Estas partículas se hallan sujetas a fuerzas de atracción y repulsión. Las fuerzas de

Más detalles

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA. PRACTICA No. 1 PROPIEDADES DE LOS GASES

LABORATORIO DE FISICOQUIMICA. PRACTICA No. 1 PROPIEDADES DE LOS GASES LABORAORIO DE FISICOQUIMICA RACICA No. 1 ROIEDADES DE LOS GASES OBJEIVOS. Al terminar la práctica el alumno será capaz de: 1. Comprobar experimentalmente la ley de Boyle. 2. Comprobar experimentalmente

Más detalles

TEMPERATURA DILATACIÓN. 9. En la escala Celsius una temperatura varía en 45 C. Cuánto variará en la escala Kelvin y

TEMPERATURA DILATACIÓN. 9. En la escala Celsius una temperatura varía en 45 C. Cuánto variará en la escala Kelvin y TEMPERATURA 1. A cuántos grados kelvin equivalen 50 grados centígrados? a) 303 b) 353 c) 453 d) 253 2. Si un cuerpo presenta una temperatura de 20 C Cuál será la lectura de esta en la escala Fahrenheit?

Más detalles

Teoría cinética de los gases.

Teoría cinética de los gases. . Con la finalidad de interpretar las propiedades macroscópicas de los sistemas gaseosos en función del comportamiento microscópico de las partículas que los forman, los fisicoquímicos estudian detalladamente

Más detalles

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA.

PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA. PORTAFOLIO DE EVIDENCIAS QUÍMICA I DE SEGUNDA OPORTUNIDAD I LEE DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y CONTESTA SEGÚN SE TE PIDA. 1.- Ciencia que estudia las características y la composición de los materiales,

Más detalles

Profesora: Rocío Fuenzalida Díaz CURSO: 7 Básico FECHA PRUEBA: 22 /06/ NOMBRE APELLIDO PATERNO APELLIDO MATERNO

Profesora: Rocío Fuenzalida Díaz CURSO: 7 Básico FECHA PRUEBA: 22 /06/ NOMBRE APELLIDO PATERNO APELLIDO MATERNO TEMARIO-GUÍA SEMESTRAL FISICA N L: Profesora: Rocío Fuenzalida Díaz CURSO: 7 Básico FECHA PRUEBA: 22 /06/ 2016. NOMBRE APELLIDO PATERNO APELLIDO MATERNO A.- TEMARIO Fecha asignatura Contenido 22/06 Física

Más detalles

GASES IDEALES. 1 atm = 760 mmhg = 760 Torr = 1013 hpa

GASES IDEALES. 1 atm = 760 mmhg = 760 Torr = 1013 hpa GASES IDEALES Para comprender los problemas de este capítulo es necesario leer previamente la Teoría Cinética de los Gases, el concepto de Variables de Estado y las Leyes de los Gases. Ecuación general

Más detalles

Capítulo 17. Temperatura. t(h) = 100 h h 0

Capítulo 17. Temperatura. t(h) = 100 h h 0 Capítulo 17 Temperatura t(h) = 100 h h 0 h 1 00 h 0 rincipio cero de la termodinámica. Temperatura empírica. La temperatura empírica de un sistema en equilibrio termodinámico se puede asignar mediante

Más detalles

Dispositivos Cilindro-Pistón

Dispositivos Cilindro-Pistón Presión ejercida sobre superficies sólidas: sistema cilindro-pistón Un sistema importante desde el punto de vista termodinámico es el sistema cilindro-pistón, ya que se puede estudiar con él el comportamiento

Más detalles

Física Termodinámica. Parte 2

Física Termodinámica. Parte 2 Física ermodinámica Parte 4. Gases 4. Sólidos, líquidos y gases Fuerzas entre moléculas: Atracción de largo alcance Atracción de corto alcance Fuerza muy fuerte pero actúa en distancias muy cortas Es fuerte

Más detalles

Ley de Charles. Por qué ocurre esto?

Ley de Charles. Por qué ocurre esto? Ley de Charles En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y, observó que cuando se aumentaba la temperatura el

Más detalles

PRÁCTICA Nº 1: MEDIDA EXPERIMENTAL DE DENSIDADES

PRÁCTICA Nº 1: MEDIDA EXPERIMENTAL DE DENSIDADES PRÁCTICA Nº 1: MEDIDA EXPERIMENTAL DE DENSIDADES INTRODUCCIÓN: Las magnitudes son propiedades de los cuerpos que se pueden medir. Existen magnitudes fundamentales, como la MASA, el TIEMPO y la LONGITUD,

Más detalles

Mecánica de fluidos. Fis 018- Ref. Capitulo 10 Giancoli Vol II. 6ta ed. 23 de octubre de 2016

Mecánica de fluidos. Fis 018- Ref. Capitulo 10 Giancoli Vol II. 6ta ed. 23 de octubre de 2016 Mecánica de fluidos Fis 018- Ref. Capitulo 10 Giancoli Vol II. 6ta ed. 23 de octubre de 2016 ESTATICA DE FLUIDOS 1. Estados de la materia 2. Propiedades de los fluidos 3. Volumen, densidad y peso específico,

Más detalles

III. ESTADOS DE LA MATERIA

III. ESTADOS DE LA MATERIA III. ESTADOS DE LA MATERIA Fuerzas Intermoleculares Las fuerzas intermoleculares Son fuerzas de atracción entre las moléculas y son mas débiles que las fuerzas intramoleculares (enlaces químicos). Ejercen

Más detalles

La materia. Los gases

La materia. Los gases 1 La materia. Los gases 1 La materia y sus estados de agregación Características de los estados de la materia La materia se puede presentar en varios estados de agregación: sólido, líquido y gas, que tienen

Más detalles

CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO

CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO DPTO FÍSICA QUÍMICA. IES POLITÉCNICO CARTAGENA CUESTIONARIOS FÍSICA 4º ESO UNIDAD 4 Fuerzas en los fluidos Mª Teresa Gómez Ruiz 2010 HTTP://WWW. POLITECNICOCARTAGENA. COM/ ÍNDICE Página CUESTIONARIO PRIMERO

Más detalles

Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos

Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS. Unidad 0. Cálculos químicos Unidad 0 CÁLCULOS QUÍMICOS Unidad 0. Cálculos químicos 1 0. Leyes ponderales Leyes que rigen las combinaciones químicas. Se basan en la experimentación y miden cuantitativamente la cantidad de materia

Más detalles

UNIVERSIDAD DE LEÓN. ESyTIA y EIIIIyA. Prof. Dr. Miguel Celemín Matachana. Dilatación térmica de los gases

UNIVERSIDAD DE LEÓN. ESyTIA y EIIIIyA. Prof. Dr. Miguel Celemín Matachana. Dilatación térmica de los gases Cap. II: Termodinámica. Lección : Dilatación térmica de los gases Dilatación térmica de los gases La ecuación que proporciona la dilatación de un volumen no sirve para los gases si no se especifica la

Más detalles

LOS GASES Y SUS LEYES DE

LOS GASES Y SUS LEYES DE EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar

Más detalles

t = Vf Vi Vi= Vf - a t Aceleración : Se le llama así al cambio de velocidad y cuánto más rápido se realice el cambio, mayor será la aceleración.

t = Vf Vi Vi= Vf - a t Aceleración : Se le llama así al cambio de velocidad y cuánto más rápido se realice el cambio, mayor será la aceleración. Las magnitudes físicas Las magnitudes fundamentales Magnitudes Derivadas son: longitud, la masa y el tiempo, velocidad, área, volumen, temperatura, etc. son aquellas que para anunciarse no dependen de

Más detalles

Ciencias III, énfasis en Química

Ciencias III, énfasis en Química ASIGNATURA: GRADO: BLOQUE APRENDIZAJE ESPERADO CONTENIDO PROGRAMÁTICO Ciencias III, énfasis en Química Tercero I.- Las características de los materiales. Identifica las propiedades extensivas (masa y volumen)

Más detalles

Electricidad y calor. Gases. Temas. 3. Gases ideales y estados termodinámicos. Webpage:

Electricidad y calor. Gases. Temas. 3. Gases ideales y estados termodinámicos. Webpage: Electricidad y calor Webpage: http://paginas.fisica.uson.mx/qb 2007 Departamento de Física Universidad de Sonora Temas 3. Gases ideales y estados termodinámicos. i. Concepto y características del gas ideal.

Más detalles

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL Centro De Estudios Científicos Y Tecnológicos Wilfrido Massieu LABORATORIO DE FÍSICA II ALUMNO GRUPO EQUIPO PROFESOR FECHA CALIF. PRACTICA No. 7 I. NOMBRE: PRESION ATMOSFERICA.

Más detalles

Propiedades térmicas de la materia

Propiedades térmicas de la materia 1 Propiedades térmicas de la materia Ahora que hemos comprendido los conceptos de calor y temperatura, procederemos a estudiar el comportamiento térmico de la materia. Para esto, nos interesan cuatro cantidades

Más detalles

E.E.T. Nº9. Físico-Química de 2do año. Guía Nº3. Profesor: Alumno: Curso:

E.E.T. Nº9. Físico-Química de 2do año. Guía Nº3. Profesor: Alumno: Curso: E.E.T. Nº9 Físico-Química de 2do año Guía Nº3 Profesor: Alumno: Curso: Soluciones Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes. En una solución formada por dos componentes se

Más detalles

LABORATORIO 6. TITULO : Propiedades de los Gases

LABORATORIO 6. TITULO : Propiedades de los Gases 37 LABORATORIO 6. TITULO : Propiedades de los Gases OBJETIVOS: Demostrar la ley de difusión de los gases (ley de Graham) Comparar la velocidad de difusión de los gases con la de los líquidos. MATERIALES

Más detalles
Sitemap