PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA


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1 PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva 4, Ejercicio, Opción B Septiembre, Ejercicio, Opción B

2 Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 85 ml a 7ºC y una presión de 0 8 atm. Calcule: a) Cuántos gramos hay en la muestra?. b) Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?. c) Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?. 1 1 Datos: Masa atómica: O 16. R 0,08 atm L mol K QUÍMICA JUNIO. EJERCICIO. OPCIÓN B a) b) c) g Pm P V 0'80'85 P V R T g 0'858 g de O Pm R T 0' mol '4 L 0'858 g 0'6 L de O g 1 mol 1 mol 6'010 átomos 0'858 g ' 10 átomos de O g 1 mol

3 En la reacción del carbonato de calcio con el ácido clorhídrico se producen cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Calcule: a) La cantidad de caliza con un contenido del 9% en carbonato de calcio que se necesita para obtener 5 kg de cloruro de calcio. b) El volumen que ocupará el dióxido de carbono desprendido a 5ºC y 1 atm. Datos: Masas atómicas. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A Escribimos y ajustamos la reacción que tiene lugar: CaCO HCl CaCl CO HO a) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 100 g de CaCO 100 g caliza 500 g CaCl.448'1 g de caliza 111 g CaCl 9 g de CaCO b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol CO.448'1 0'9 g de CaCO '5 moles de CO 100 g de CaCO Calculamos el volumen: n R T '50'08 98 P V n R T V 458'58 L de CO P 1'

4 a) Se desea preparar 1 L de una disolución de ácido nítrico 0 M a partir de un ácido nítrico comercial de densidad 1 5 g/ml y 6% de riqueza en peso. Qué volumen de ácido nítrico comercial se necesitará? b) Si 40 ml de esta disolución de ácido nítrico 0 M se emplean para neutralizar 0 ml de una disolución de hidróxido de calcio, escriba y ajuste la reacción y determine la molaridad de esta disolución. Datos: Masas atómicas. QUÍMICA RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B a) Calculamos la molaridad del ácido nítrico comercial 1500 '6 moles soluto M M 1 L disolución 1 Calculamos el volumen de ácido nítrico comercial que nos hace falta para preparar la disolución que nos piden V8 0' V 0'05 L 5 ml 1 b) Escribimos y ajustamos la reacción de neutralización Por la estequiometria de la reacción, vemos que: HNO Ca(OH) Ca(NO ) H O 1 mol de Ca(OH) 0'040' moles HNO 4 10 moles de Ca(OH) moles de HNO Calculamos la molaridad de la disolución 410 M 0' 0'0

5 Un vaso contiene 100 ml de agua. Calcule: a) Cuántos moles de agua hay en el vaso? b) Cuántas moléculas de agua hay en el vaso? c) Cuántos átomos de hidrógeno hay en el vaso? Datos: Masas atómicas. Densidad del agua: 1 g/ml. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 4. OPCIÓN A a) b) 1 mol de H O 100 g de H O 5'55 moles de H O 18 g de H O 6'010 moléculas 4 5'55 moles de H O '4 10 moléculas 1 mol de H O c) átomos de H 1 molécula de H O 4 4 '410 moléculas 6'68 10 átomos de H 1 átomos de O 1 molécula de H O 4 4 '410 moléculas '4 10 átomos de O

6 Calcule: a) Cuántas moléculas existen en 1 mg de hidrógeno molecular? b) Cuántas moléculas existen en 1 ml de hidrógeno molecular en condiciones normales? c) La densidad del hidrógeno molecular en condiciones normales. Dato: Masa atómica. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO. OPCIÓN B a) 1 mol de H 6'010 moléculas 0 0'001 g H '01 10 moléculas g H 1 mol de H b) c) 1 mol de H 6'010 moléculas 19 0'001 L H '68 10 moléculas '4 L H 1 mol de H m d 0'089 g / L V '4

7 El carbonato de sodio se puede obtener por descomposición térmica del hidrogenocarbonato de sodio según la siguiente reacción: Suponiendo que se descomponen 50 g de hidrogenocarbonato de sodio, calcule: a) El volumen de medido a 5ºC y 1 atm de presión. b) La masa en gramos de carbonato de sodio que se obtiene, en el caso de que el rendimiento de la reacción fuera del 8%. Datos: Masas atómicas.. QUÍMICA RESERVA. EJERCICIO 6. OPCIÓN A a) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 1 mol CO 50 g NaHCO 0'98 moles CO 84 g NaHCO Calculamos cuánto es el volumen: n R T 0'980'08 98 P V n R T V 6'06 L P 1' b) Por la estequiometría de la reacción, vemos que: 106 g Na CO 50 g NaHCO 1'55 g Na CO 0'8 6'18g Na CO 84 g NaHCO

8 Calcule: a) La masa de un átomo de calcio, expresada en gramos. b) El número de moléculas que hay en 5 g de. c) El número de iones cloruro que hay en,8 g de. Datos: Masas atómicas. QUÍMICA RESERVA 4. EJERCICIO. OPCIÓN B a) b) c) 40 g 6'010 átomos de Ca 1 átomo 6'6410 g 6'010 moléculas 5 g '56 10 moléculas 117'5 g de BCl 6'010 moléculas iones Cl '8 g '0 10 iones Cl 111 g de CaCl 1 molécula

9 Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso: A nitrógeno molecular; C 1 L de metano; B L de L de ozono, O, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifique: a) Qué recipiente contiene mayor número de moléculas?. b) Cuál tiene mayor número de átomos?. c) Cuál tiene mayor densidad?. Datos: Masas atómicas: H 1 ; C 1 ; N 14 O 16 QUÍMICA SEPTIEMBRE. EJERCICIO. OPCIÓN B a) El que contiene ozono. P V P 1 P 1 1 L CH 4 n moléculas 6'010 R T R T R T P V P P L N n moléculas 6'010 R T R T R T P V P P L O n moléculas 6'010 R T R T R T b) El que contiene ozono. P 1 5átomos P R T 1molécula R T 4 1 L CH 4 6'010 moléculas '0110 átomos P átomos P R T 1molécula R T 4 L N 6'010 moléculas '4010 átomos P átomos P R T 1molécula R T 4 L O 6'010 moléculas 5' 410 átomos c) El ozono. d CH 4 P1 16 m n Pm R T P 16 g / L V V 1 R T d N P 8 m n Pm R T P 8 g / L V V R T d O P 48 m n Pm R T P 48 g / L V V R T

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