GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero).


Save this PDF as:
 WORD  PNG  TXT  JPG

Tamaño: px
Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero)."

Transcripción

1 UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS I. Gases Primera Ley de la Termodinámica Equilibrio Térmico (Ley Cero). Gases - Primera ley de la Termodinámica Ley Cero. 1. Se mantiene un gas ideal en un recipiente a volumen constante. Inicialmente, su temperatura es 10ºC y su presión es 2,5 atmósferas. Cuál será la presión cuando la temperatura sea de 80ºC? Sol: P 2 = 3,12 atm. 2. Un cilindro con un émbolo móvil contiene un gas a una temperatura de 127ºC, a una presión de 30KPa y un volumen de 4 m 3. Cuál será la temperatura final si el gas se comprime a 2,5m 3 y su presión aumenta a 90KPa?. Sol: T 2 = 477,13 ºC 3. Se encuentra contenido un gas en una vasija de 8 L, a una temperatura de 20ºC y a una presión de 9 atmósferas: a) Determine el número de moles en la vasija. b) Cuántas moléculas hay en la vasija? Dato: 1mol = 6,022*10 23 moléculas Sol: a) n = 3 mol; b) nº de moléculas = 1,81*10 24 moléculas 4. Se encuentra confinado un gas en un tanque a una presión de 10 atmósferas y a una temperatura de 15ºC. Si se saca la mitad del gas y se aumenta la temperatura a 65ºC, cuál es la nueva presión en el tanque?. Sol: p 2 = 5,87 atm 5. Un cilindro con un volumen de 12L contiene gas de helio a una presión de 136 atm. Cuántos globos se pueden llenar con el cilindro a 1 atmósfera si el volumen de cada globo es de 1L? Sol: 1632 globos 6. Un globo poroso tiene un volumen de 2m 3 a una temperatura de 10ºC y a una presión de 1.1 atm. Cuando se calienta a 150ºC el volumen se expande a 2.3m 3 y se observa que se escapa el 5% del gas. a) Cuánto gas había en el globo a 10ºC? b) Cual es la presión en el globo a 150ºC? 7. Un mol de gas oxígeno está a una presión de 6 atm y a una temperatura de 27ºC. a) Si el gas se calienta a volumen constante hasta que la presión se triplica, cuál es la temperatura final?. b) Si el gas se calienta de tal manera que tanto la presión como el volumen se duplican, cuál es la temperatura final?.

2 8. Describir el modelo de Van der Waals para gases, y su relación con la Ley de gases ideales (Sugerencia: analizar las constantes del modelo). 9. A partir de la ecuación de Van der Waals, deducir las relaciones que existen entre los parámetros a y b de la ecuación y las propiedades críticas Pc, Tc y Vc de un gas. 10. Calcular el volumen específico, expresado en (m 3 /Kg), del agua a 1500 psia y 700 F, utilizando las siguientes ecuaciones de estado: b) Van der Waals (a = 5,453 atm L 2 / mol 2, b = 0,0304 L/mol) Compare y discuta los resultados 11. Calcular el volumen específico, expresado en m3 / Kg, del CO 2 (peso molecular = 44 g/mol) a una presión de 100 Kg/cm² y 118 F, utilizando las siguientes ecuaciones de estado: b) Van der Waals (a = 3,59 atm L²/mol², b = 0,0427 L/mol) Compare y discuta los resultados 12. Calcular el volumen que ocupan 1,5 moles de (C 2 H 5 ) 2 S a 105 C y 0,75 atm., mediante: b) Van der Waals (a= 18,75, b= 1,214*10-3 ) 13. Calcular el volumen molar del CO 2 a 47ºC mediante: a) Modelo de gases ideales b) Modelo de van der Waals, con a = 3,61 (atm L 2 /mol 2 ) y b = 0,0429 (L/mol) Realizar los cálculos a presiones de 1, 10, 50 y 100 atm 14. Calcular el volumen que ocupan 90 g de gas etano (C 2 H 6 ) a una temperatura de 17 C y que se encuentra a una presión de mm Hg, mediante la ecuación de Van der Waals. Datos etano: Peso molecular: 30 g/gmol. Constantes de Van der Waals: a = 5,46 atm L²/mol², b = 0,0647 L/mol 15. Demostrar que para un cambio diferencial en el estado de 1 mol de un gas ideal, cuya energía interna depende sólo de la temperatura, se cumple que: dq = cv dt + RTd(lnV ) 16. Demostrar que para un proceso adiabático reversible, en un gas ideal, se cumple que: T*V γ - 1 = constante 17. Demostrar, a partir de la definición de trabajo de expansión: W = pdv, que para un proceso de expansión adiabático reversible, desde T 1 a T 2, W = CV T 1 T ), con T 1 > T 2. ( 2

3 18. Se desarrolla una prueba de calibración de un termómetro de resistencia de platino. Se postula que la ecuación que relaciona la resistencia R (omhs) y la temperatura t ( C) es igual a: R = Ro (1+ A* t) Para la calibración del termómetro se realizaron mediciones del punto triple del agua (0 C) y del punto de ebullición normal del agua (100 C). Los resultados obtenidos fueron: t ( C) R (ohms) ,0 10, , Posteriormente, se estudió un proceso de expansión isotérmica de un mol de gas (considerar comportamiento ideal) empleando tal termómetro de resistencia. El proceso se realizó entre 200 atm y 20 atm. El termómetro empleado durante la prueba marcaba 16,99 ohms. Calcular: a) La ecuación de R(t) b) Los volúmenes inicial y final del proceso de expansión isotérmica c) El trabajo, calor y energía interna desarrollados durante el proceso. 19. Deducir que forma adopta la primera Ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para los siguientes procesos irreversibles: a) Expansión isotérmica b) Proceso isocórico c) Expansión adiabática reversible d) Proceso isobárico 20. Dibujar en diagramas P-V, P-T y V-T las curvas de los siguientes procesos aplicados a un gas ideal: a) Expansión isotérmica b) Proceso isocórico c) Expansión adiabática reversible d) Proceso isobárico 21. Calcular el trabajo desarrollado sobre un gas que se encuentra a inicialmente a 25 C, 5 atm y que se comprime adiabática y reversiblemente hasta 50 atmósferas. Que temperatura debería tener el mismo gas para que se utilizara la misma cantidad de trabajo, en una compresión isotérmica desde 5 hasta 50 atmósferas? DATO: C V gas = 5,2 cal/(mol K). 22. a) Calcular el trabajo desarrollado sobre un mol de nitrógeno que se encuentra a 45 C y que se comprime isotérmicamente desde 5,22 L hasta 0,522 L. Considerar comportamiento ideal. b) Realizar el mismo cálculo de (a) pero considerando que el nitrógeno se comporta como un gas de Van der Waals. Constantes de var der Waals: a = 1.39 atm L²/mol², b = L/mol Que volumen final se lograría para el gas si se emplea la misma cantidad de trabajo calculada en para una compresión isobárica a 50 atmósferas, partiendo desde un volumen de 5,22 L?

4 23. Considere 180 gramos de dióxido de carbono (CO 2 ) a 7,5 atm, el cual se comporta como un gas de Van der Waals (a = 3,59 L 2 atm/mol 2, b = 1,5079 * 10-3 ft 3 /mol). El gas se comprime isotérmicamente desde 60 hasta 8 L. La temperatura de este proceso es de 370 K. Calcular el trabajo de compresión isotérmica (calorías). DATO: Peso Molecular del (CO 2 ) : 44,01 (g/mol). 24. Calcular el trabajo de expansión cuando 1 mol de gas ideal a 25 C, varía su presión de 5 a 10 atmósferas. Considere Cv = 5,0 cal / mol K. 25. Se tienen 100 gramos de nitrógeno a 0ºC y 1 atm. Calcular el calor transferido, la energía interna y el trabajo realizado para: a) Una expansión isotérmica hasta un volumen de 200 L b) Un incremento isocórico de la presión hasta 1.5 atmósferas c) Una expansión isobárica hasta duplicar en volumen. R : a) Q = 1775 cal W = 1775 cal ΔU = 0 b) Q = 2424 cal W = 0 ΔU = 2424 cal c) Q = 6786 cal W = 1937 cal ΔU = 4849 cal 26. Calcular el trabajo realizado en la expansión isotérmica de CO 2 gaseoso a 150 C, desde un volumen de 0,5 hasta 50 litros, para: b) Van der Waals Datos para CO 2 : a= 3,59 atm L 2 / mol 2 b= 0,0427 L/mol 27. Calcular Q, W, ΔU para la expansión reversible de 10 moles de un gas ideal desde 1 atm. hasta 0,1 atm, a temperatura constante de 0 C. 28. Se comprime adiabática y reversiblemente aire a 25 C desde V 1 = 10 L a V 2 = 1 L. Suponiendo comportamiento ideal y Cv = 5,0 cal / mol K. Calcular la temperatura final del aire. 29. Aire (0,4 m 3, 10 bar y 127 C) se calienta a volumen constante hasta 327 C. Determinar la masa de aire, la presión final y la cantidad de calor absorbido. Dato : C aire = 0,73 (KJ /kg K). 30. Calcular Q, W, ΔH y ΔE para la compresión adiabática y reversible a 25 C de 1 mol de gas ideal desde 0,1 m3 hasta 0,01 m3. Dato: Cv = 3,0 (cal/mol K). 31. Considerar la expansión de un mol de gas ideal en la cual se tiene: Presión inicial: 10 atm. Volumen inicial: 1 L Presión final: 32,8 atm Temperatura final: 2000 K Calcular el trabajo realizado (cal/mol) cuando el proceso se describe por: a) Una recta en un gráfico P-V, entre condiciones inicial y final b) Una parábola en un gráfico P-V entre condiciones inicial y final

5 32. Un cilindro contiene 1 mol de agua líquida a 100 C y se calienta hasta que el líquido se convierte en vapor. El cilindro está cerrado con un pistón que soporta la presión de 1 atmósfera. Si el calor de vaporización del agua es 9700 cal / mol, calcular: a) Trabajo en calorías producido por la expansión del vapor b) Variación de entalpía (cal) del sistema c) Variación de energía interna (cal) del sistema d) Variación de entropía (cal/k) del sistema. Nota: Considerar que el vapor de agua se comporta como gas ideal. La densidad del agua líquida es igual a 1 g /ml. 33. Demostrar la siguiente relación, válida para un gas real: CP CV E V = P + V T T P 34. A partir de la relación anterior, demostrar que para un gas ideal se cumple que: C - C = R P 35. Para elevar la temperatura de 27,1 ml de alcohol etílico desde 25 a 45 C, se necesitan 1,034 KJ. Cuál es el calor específico del alcohol etílico?. Dato: densidad del alcohol=0,785g/ml. 36. Un pisapapeles que pesa 129 g se calienta y se introduce en un calorímetro adiabático que tiene 44,6 g de agua. Las temperaturas iniciales del pisapapeles y del agua son 95 y 25 C, respectivamente. La temperatura final fue de 40 C. Cuál es el calor específico del pisapapeles? Es de latón el pisapapeles? (C P latón = 0,393 J/g C). 37. La temperatura de 10 ml de mercurio se eleva 15 C al absorber 0,2836 KJ de calor. Calcular el calor específico del mercurio. Dato: densidad del mercurio = 13,6 g/ml. 38. Para identificar un metal determinado se mide su calor específico. Si se introducen 75 g del metal a 25 C en un calorímetro adiabático con 50 g de agua a 80 C, siendo la temperatura final 75 C, cuál es su calor específico? Es plomo? (Cp = 0,128 J/g C). 39. En los Estados Unidos hay unos 120 millones de automóviles, cada uno de los cuales circula, en promedio, unos Km/año. El rendimiento en combustible es en promedio de unos 5,5 km/l. El calor de combustión de la gasolina es de unos 48 KJ/g, y su densidad 0,68 g/cm 3. a) Cuánta energía gastan los automóviles por año? b) Se desea reducir la energía gastada los automóviles a 0,50 x kj/año. Cuál debe ser el ahorro medio de combustible, supuestos constantes los otros factores?. 40. Una persona gasta unos 100 kj de energía por cada Km que camina. Esta energía procede de la oxidación de alimentos, que tienen una eficiencia aproximada del 30 por ciento. Cuánta energía se ahorra andando un kilómetro en vez de conducir un coche que gasta 6,0 km/l?. Nota: densidad de la gasolina = 0,68 g/cm 3, calor de combustión de la gasolina= 48 KJ/g. V

6 41. Durante un día caluroso una persona bebe seis latas de cerveza enfriadas con hielo. Cada lata (de aluminio) pesa 38,5 g (peso vacío) y contiene 0,350 L de cerveza. El calor específico del aluminio es 0,902 J/g C, y para la cerveza es 4,10 J/g C. a) Cuánto calor debe absorberse para enfriar las seis latas desde 25,0 a 5,0 C?. b) Cuánto hielo debe fundirse para absorber esta cantidad de calor? 42. Un dispositivo de cilindro-émbolo contiene 0,1 m 3 de agua líquida y 0.9 m 3 de vapor de agua en equilibrio a 800 KPa. Se transfiere calor a presión constante hasta que la temperatura alcanza 350 ºC. a) Cuál es la temperatura inicial del agua? b) Determine la masa total de agua. c) Calcule el volumen final. d) Muestre el proceso en un diagrama P-V, respecto de las líneas de saturación. 43. Cuanto calor, en calorías, se debe suministrar a 100 g de CO 2 con el objeto de elevar la temperatura desde 27 C hasta 727 C a 1 atm de presión?

Termodinámica I: Calores específicos

Termodinámica I: Calores específicos Termodinámica I: Calores específicos I Semestre 2012 CALORES ESPECÍFICOS Se requieren distintas cantidades de energía para elevar un grado la temperatura de masas idénticas de diferentes sustancias. Es

Más detalles

CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA:

CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: CUADERNILLO PREPARADO POR LA CÁTEDRA DE TERMODINÁMICA 1.1.1. TEMPERATURA: 1.1.. Introducción: El concepto de temperatura está muy relacionado con el diario vivir. Tenemos un concepto intuitivo de algo

Más detalles

Problemas resueltos de termoquímica.

Problemas resueltos de termoquímica. Problemas resueltos de termoquímica. 12 de noviembre de 2014 1. Variables termodinámicas. 1. Calcula el volumen molar en ml/mol del H 2 O a 1 atm y 100 C si su densidad es ρ = 0,958 gr/cm 3. V m = V/P

Más detalles

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA

COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA COLEGIO ROSARIO SANTO DOMINGO BANCO DE PREGUNTAS TEMA ESTADO GASEOSO GRADO DÉCIMO DOCENTE LAURA VERGARA PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA 1. A 1 atmosfera de presión y en recipientes

Más detalles

LOS GASES Y SUS LEYES DE

LOS GASES Y SUS LEYES DE EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar

Más detalles

Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES

Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES Problemas de Fundamentos de Química (1º Grado en Física) Tema 2. FUERZAS INTERMOLECULARES 2.1. Calcula la presión que ejerce 1 mol de Cl 2 (g), de CO 2 (g) y de CO (g) cuando se encuentra ocupando un volumen

Más detalles

Colegio La Salle TH. Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES.

Colegio La Salle TH. Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES. 2014 Colegio La Salle TH Prof. Leopoldo Simoza L. PROBLEMAS ACERCA DEL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES. Tabla de contenidos Introducción... 2 I.- Variación en el volumen de un gas al modificar la presión,

Más detalles

Escuela Universitaria de Ingenieros Técnicos de Minas Fundamentos Físicos de la Ingeniería 18. DILATACIÓN FORMULARIO = 5. t ρ. 18.

Escuela Universitaria de Ingenieros Técnicos de Minas Fundamentos Físicos de la Ingeniería 18. DILATACIÓN FORMULARIO = 5. t ρ. 18. 18. DILATACIÓN FORMULARIO Termometría; Dilatación de sólidos : Equivalencia entre las escalas Centígrada Lineal Superficial Cúbica = (1 + γ t) ariación de la masa específica con la temperatura : l t S

Más detalles

FASES Y ESTADOS DE LA MATERIA. Estados de la materia CAMBIOS DE FASE Y DIAGRAMAS DE FASE. Fase: CAMBIOS DE FASE FASE Y ESTADOS DE LA MATERIA

FASES Y ESTADOS DE LA MATERIA. Estados de la materia CAMBIOS DE FASE Y DIAGRAMAS DE FASE. Fase: CAMBIOS DE FASE FASE Y ESTADOS DE LA MATERIA FASES Y ESTADOS DE LA MATERIA CAMBIOS DE FASE Y DIAGRAMAS DE FASE Estados de la materia Bibliografía: Química la Ciencia Central - T.Brown, H.Lemay y B. Bursten. Quimica General - R. Petruci, W.S. Harwood

Más detalles

Introducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1

Introducción a la Química. Sistemas Materiales y Conceptos Fundamentales. Seminario de Problemas N 1 Sistemas Materiales Introducción a la Química Seminario de Problemas N 1 1. Dibuja un esquema con los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) indicando el nombre de los cambios de estado. 2.

Más detalles

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P).

LEY DE BOYLE: A temperatura constante, el volumen (V) que ocupa una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión aplicada (P). CÁTEDRA: QUÍMICA GUÍA DE PROBLEMAS N 3 TEMA: GASES IDEALES OBJETIVO: Interpretación de las propiedades de los gases; efectos de la presión y la temperatura sobre los volúmenes de los gases. PRERREQUISITOS:

Más detalles

CAPITULO V TERMODINAMICA - 115 -

CAPITULO V TERMODINAMICA - 115 - CAPIULO V ERMODINAMICA - 5 - 5. EL GAS IDEAL Es el conjunto de un gran número de partículas diminutas o puntuales, de simetría esférica, del mismo tamaño y de igual volumen, todas del mismo material. Por

Más detalles

Sustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4.

Sustancias puras, procesos de cambios de fase, diagramas de fase. Estado 3 Estado 4 Estado 5. P =1 atm T= 100 o C. Estado 3 Estado 4. TERMODINÁMICA Departamento de Física Carreras: Ing. Industrial y Mecánica Trabajo Práctico N 2: PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS La preocupación por el hombre y su destino debe ser el interés primordial

Más detalles

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES

PROBLEMAS RESUELTOS. Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES PROBLEMAS RESUELOS Grupo A: APLICACIÓN DE LAS ECUACIONES GENERALES DE LOS GASES IDEALES A-01 -.- El "hielo seco" es dióxido de carbono sólido a temperatura inferior a -55 ºC y presión de 1 atmósfera. Una

Más detalles

Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA

Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA Exámenes Selectividad Comunidad Valenciana de la especialidad de Química: EJERCICIOS SOBRE TERMOQUÍMICA Septiembre 2012; Opción B; Problema 2.- La combustión de mezclas de hidrógeno-oxígeno se utiliza

Más detalles

Sustancia Pura. Cap. 6 INTRODUCCIÓN. Sustancia Pura 6 - Pág. 1. Termodinámica para ingenieros PUCP

Sustancia Pura. Cap. 6 INTRODUCCIÓN. Sustancia Pura 6 - Pág. 1. Termodinámica para ingenieros PUCP Cap. 6 Sustancia Pura INTRODUCCIÓN Estamos entrando al mundo virtual de la información, es una etapa de transición para nuestra Termodinámica clásica, pues dentro de poco dejaremos nuestras antiguas Tablas

Más detalles

CAPÍTULO 5º. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. Ejercicios y problemas de Termodinámica I

CAPÍTULO 5º. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. Ejercicios y problemas de Termodinámica I CAPÍULO 5º Ejercicios y problemas de ermodinámica I ransiciones de fase. Regla de las fases. Resumen de teoría: Regla de las fases: ϕ + l = c r ρ + ϕ Número de fases. r Número de reacciones químicas. l

Más detalles

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera

GASES 09/06/2011. La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: La atmósfera La Tierra está rodeada por una mezcla de gases que se denomina atmósfera, cuya composición es la siguiente: GASES Nitrógeno 78% Oxígeno 21% Otros gases 1% La atmósfera también almacena otros gases Vapor

Más detalles

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES.

ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. DEPARTAMENTO DE FISICA UNIERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE ENERGÍA INTERNA PARA GASES NO IDEALES. En el caso de los gases ideales o cualquier cuerpo en fase no gaseosa la energía interna es función de la temperatura

Más detalles

2 Sistemas materiales

2 Sistemas materiales EJERCICIOS PROPUESTOS 2.1 Indica cuáles de las siguientes expresiones definen sistemas materiales y cuáles se refieren a sus propiedades. Una hoja de papel, el butano de un encendedor, el sabor amargo,

Más detalles

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm

1. La magnitud 0,0000024mm expresada en notación científica es: a) 2,4 10 6 mm b) 2,4 10 5 mm c) 24 10 5 mm d) 24 10 6 mm Se responderá escribiendo un aspa en el recuadro correspondiente a la respuesta correcta o a la que con carácter más general suponga la contestación cierta más completa en la HOJA DE RESPUESTAS. Se facilitan

Más detalles

GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot)

GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) UNIVERSIDAD PEDRO DE VALDIVIA TERMODINAMICA. GUIA DE EJERCICIOS II. (Primera Ley Segunda Ley - Ciclo de Carnot) 1. Deducir qué forma adopta la primera ley de la termodinámica aplicada a un gas ideal para

Más detalles

SOLUCIONARIO DE TERMODINAMICA

SOLUCIONARIO DE TERMODINAMICA RESUELO POR: AUX. DOC. UNI. GUIERREZ SOLUCIONARIO DE ERMODINAMICA Ejercicios de Energía, Calor y rabajo y la Primera Ley de la ermodinamica. Calcule el trabajo que puede ser hecho por una masa de 400 g

Más detalles

1. Calcula la energía cinética de un vehículo de 1000 kg que circula a 100 km/h. Resultado: E C = 385.802,47 J

1. Calcula la energía cinética de un vehículo de 1000 kg que circula a 100 km/h. Resultado: E C = 385.802,47 J 1.- CONCEPTOS BÁSICOS 1. Calcula la energía cinética de un vehículo de 1000 kg que circula a 100 km/h. Resultado: E C = 385.802,47 J 2. Calcula la energía potencial de una masa de 500 kg colgada a 10 m

Más detalles

Ejercicios resueltos de gases

Ejercicios resueltos de gases Ejercicios resueltos de gases Programa de Acceso Inclusivo, Equidad y Permanencia EJERCICIO 1. El volumen de cierta masa de gas es de 10 L a 4,0 atm de presión. Cuál es su volumen si la presión disminuye

Más detalles

PROBLEMAS Y CUESTIONES DE LAS OLIMPIADAS DE QUÍMICA SERGIO MENARGUES IRLES FERNANDO LATRE DAVID AGOSTO 2007 INTRODUCCIÓN El aprendizaje de la Química constituye un reto al que se enfrentan cada año

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Apuntes: La materia 1(16) 1 PROPIEDADES DE LA MATERIA Llamamos materia a todo aquello que tiene masa y volumen. Constituye el objeto de estudio de la física y la química. 1.1 Propiedades generales de la materia La masa y

Más detalles

TERMODINAMICA INTRODUCCION. CALOR Y TRABAJO

TERMODINAMICA INTRODUCCION. CALOR Y TRABAJO TERMODINAMICA INTRODUCCION. La termodinámica puede definirse como el tema de la Física que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Al hablar de termodinámica, con

Más detalles

Ingeniería de las Reacciones Químicas 2 2010

Ingeniería de las Reacciones Químicas 2 2010 REACTORES CATALÍTICOS Problema 1 Un catalizador para reacciones de hidrogenación se prepara mediante la inmersión de partículas de alúmina (tamaño 100-150 mesh) en una solución acuosa de NiO 3. Después

Más detalles

EFECTO JOULE-THOMSON

EFECTO JOULE-THOMSON PRACTICA nº 4 EFECTO JOULE-THOMSON Fundamentos teóricos El proceso de Joule-Thomson consiste en el paso de un gas desde un contenedor a presión constante a otro a presión también constante y menor (Pf

Más detalles

CALOR. Q = c m (Tf - Ti) (1) Q será positivo si la temperatura final es mayor que la inicial (Tf > Ti) y negativo en el caso contrario (Tf < Ti).

CALOR. Q = c m (Tf - Ti) (1) Q será positivo si la temperatura final es mayor que la inicial (Tf > Ti) y negativo en el caso contrario (Tf < Ti). 1. CANTIDADES DE CALOR CALOR Aun cuando no sea posible determinar el contenido total de energía calorífica de un cuerpo, puede medirse la cantidad que se toma o se cede al ponerlo en contacto con otro

Más detalles

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro.

ESTEQUIOMETRÍA. 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS: 3.1. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. 3.2. Ley de Avogadro. ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Ley de la conservación de la masa o de Lavoisier. 2.2. Ley de las proporciones constantes

Más detalles

1. Dé un ejemplo de un sistema que tenga fronteras fijas, reales e imaginarias simultáneamente.

1. Dé un ejemplo de un sistema que tenga fronteras fijas, reales e imaginarias simultáneamente. Para estudiantes de Ingeniería Industrial Edición 2013 SISTEMAS, PROPIEDADES, ESTADO Y PROCESOS 1. Dé un ejemplo de un sistema que tenga fronteras fijas, reales e imaginarias simultáneamente. 2. Una lata

Más detalles

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén-

FÍSICA Y QUÍMICA -Valdepeñas de Jaén- Formulación: 0.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Cromato de litio b) Carbonato de amonio c) 2,3-dimetilbutano d) Na 2 O 2 e) H 3 PO 4 f) CH 2 =CHCH 2 CH 2 CH 2 CHO Res. a) Li 2 CrO 4 ; b)

Más detalles

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases

Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Laboratorio 4. Cocientes de capacidades de calor de gases Objetivo Determinar el cociente de capacidades de calor () para gases como dióxido de carbono (CO ) y nitrógeno (N ) utilizando la expansión adiabática.

Más detalles

Tema 8. Termodinámica

Tema 8. Termodinámica Física I. Curso 2010/11 Departamento de Física Aplicada. ETSII de Béjar. Universidad de Salamanca Profs. Alejandro Medina Domínguez y Jesús Ovejero Sánchez Tema 8. Termodinámica Índice 1. Conceptos básicos

Más detalles

Ing. Gerardo Sarmiento CALOR Y TEMPERATURA

Ing. Gerardo Sarmiento CALOR Y TEMPERATURA Ing. Gerardo Sarmiento CALOR Y TEMPERATURA Como se mide y transporta el calor La cantidad de calor (Q) se expresa en las mismas unidades que la energía y el trabajo, es decir, en Joule. Otra unidad es

Más detalles

Tema 2. Primer Principio

Tema 2. Primer Principio ema. rimer rincipio ROBLEMAS EJEMLO.- Un sistema cerrado, inicialmente en reposo sobre la tierra, es sometido a un proceso en el que recibe una transferencia neta de energía por trabajo igual a 00KJ. Durante

Más detalles

CAPITULO 13. CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.

CAPITULO 13. CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. CAPITULO 13. CALOR Y LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA. La termodinámica es la rama de la física que estudia los procesos donde hay transferencia de energía en forma de calor y de trabajo. Cuando dos

Más detalles

λ fus + λ vap = λ sub

λ fus + λ vap = λ sub Cambios De Fase Ecuacion De Clasius V : diferencia de volumen entre ambas fases. λ = T(s f s i ) se denomina calor latente o entalpia de transición. Se considera normalmente como constante. Además se cumple

Más detalles

GASES barómetro Unidades

GASES barómetro Unidades GASES Estado de la material: Alta Ec y bajas interacciones intermoleculares Son altamente compresibles y ocupan el volumen del recipiente que lo contiene. Cuando un gas se somete a presión, su volumen

Más detalles

TEMA 6 La reacción química

TEMA 6 La reacción química TEMA 6 La reacción química 37. Cuando se calienta el carbonato de bario se desprende dióxido de carbono y queda un residuo de óxido de bario. Calcula: a) La cantidad de carbonato que se calentó si el dióxido

Más detalles

TERMODINÁMICA MICA DORY CANO DÍAZD OBJETIVOS INTRODUCCIÓN. Realizar balances simples. Conocer y aplicar las ecuaciones fundamentales que

TERMODINÁMICA MICA DORY CANO DÍAZD OBJETIVOS INTRODUCCIÓN. Realizar balances simples. Conocer y aplicar las ecuaciones fundamentales que INTRODUCCIÓN TERMODINÁMICA MICA DORY CANO DÍAZD MSc.. Ingeniero Civil Mecánico Junio de 2007 OBJETIVOS Comprender y aplicar los principios y conceptos básicos de la Termodinámica Realizar balances simples

Más detalles

atmosférico es mayor; más aún, si las posibilidades de reciclado natural de mismo se reducen al disminuir los bosques y la vegetación en general.

atmosférico es mayor; más aún, si las posibilidades de reciclado natural de mismo se reducen al disminuir los bosques y la vegetación en general. TODAS LAS PREGUNTAS SON DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA. RESPONDA LAS PREGUNTAS 45 A 51 DE ACUERDO CON Ciclo del Carbono El ciclo del carbono es la sucesión de transformaciones que presenta el

Más detalles

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es

TEMA 7: (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando moléculas nuevas. Para ello es TEMA 7: REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción Química es un proceso mediante el cual unas sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos de la reacción) por la reorganización de los átomos formando

Más detalles

Ejercicios 4 (Gases)

Ejercicios 4 (Gases) Profesor Bernardo Leal Química Ejercicios 4 (Gases) Leyes de los gases: 1) Una cantidad fija de gas a 23 ºC exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10,3 L. a) Utilice la ley de Boyle para

Más detalles

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO.

UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL SUR DEL LAGO Jesús María Semprúm PROGRAMA DE INGENIERÌA DE ALIMENTOS UNIDAD CURRICULAR: QUIMICA GENERAL UNIDAD III. ESTADO LIQUIDO. Prof. David

Más detalles

CAMBIO DE FASE : VAPORIZACIÓN

CAMBIO DE FASE : VAPORIZACIÓN CAMBIO DE FASE : VAPORIZACIÓN Un líquido no tiene que ser calentado a su punto de ebullición antes de que pueda convertirse en un gas. El agua, por ejemplo, se evapora de un envase abierto en la temperatura

Más detalles

Comparación entre curvas de calentamiento teóricas y experimentales

Comparación entre curvas de calentamiento teóricas y experimentales Comparación entre curvas de calentamiento teóricas y experimentales Práctica no pautada de Laboratorio, Física experimental II, 9 Larregain, Pedro pedrolarregain@yahoo.com Machado, Alejandro machado.alejandro@yahoo.com

Más detalles

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica

TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica Bases Físicas y Químicas del Medio Ambiente TEMA 1 Conceptos básicos de la termodinámica La termodinámica es el estudio de la transformación de una forma de energía en otra y del intercambio de energía

Más detalles

Calor: energía transferida debida únicamente a diferencias de temperatura

Calor: energía transferida debida únicamente a diferencias de temperatura TERMODINÁMICA La termodinámica estudia la energía y sus transformaciones. Energía: capacidad para realizar trabajo. Formas de energía Energía radiante Energía térmica Energía química Energía potencial

Más detalles

1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo

1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo Experimento 11 GAS IDEAL Objetivos 1. Montar un modelo de máquina térmica, 2. Poner a funcionar el modelo para levantar un objeto, 3. Describir y explicar el funcionamiento del modelo Teoría La termodinámica

Más detalles

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz

2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 2003, Ernesto de Jesús Alcañiz 5 Gases y líquidos 5.1 La teoría cinético-molecular de los gases 5.2 Predicciones de la teoría cinético-molecular 5.3 Los gases reales: ecuación de Van der Waals 5.4 Propiedades

Más detalles

Termodinámica química

Termodinámica química Termodinámica química E S Q U E M A D E L A U N I D A D 1.1. El sistema termodinámico páginas 139/140 1.2. Proceso termodinámico página 140 4.1. Relación entre U y H página 145 4.2. Ecuación termoquímica.

Más detalles

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES

PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA, SOLUCIONES y USOS DE MATERIALES PROBLEMA E1 a) Escribir la fórmula molecular de las siguientes sustancias: hidrógeno sulfato de potasio, ácido clorhídrico, dióxido de carbono,

Más detalles

TERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA

TERMOQUÍMICA QCA 01 ANDALUCÍA TERMOQUÍMICA QCA 1 ANDALUCÍA 1.- El suluro de cinc al tratarlo con oxígeno reacciona según: ZnS(s) + 3 O (g) ZnO(s) + SO (g) Si las entalpías de ormación de las dierentes especies expresadas en kj/mol

Más detalles

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura?

EJERCICIOS PROPUESTOS. Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? 9 ENERGÍA Y CALOR EJERCICIOS PROPUESTOS 9.1 Qué le sucede al movimiento térmico de las partículas de un cuerpo cuando aumenta su temperatura? Al aumentar la temperatura, se mueven con mayor velocidad y

Más detalles

Tema Nro. 2 Propiedades de las Sustancias Puras

Tema Nro. 2 Propiedades de las Sustancias Puras PET 06 P1 TERMODINAMICA In. Oscar Varas Antezana Tea Nro. Propiedades de las Sustancias Puras 1. SUSTANCIA PURA Es la sustancia cuyas coposiciones quíicas están bien deinidas. Es aquella sustancia de coposición

Más detalles

ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA

ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA ENERGÍA INTERNA DE UN SISTEMA Definimos energía interna U de un sistema la suma de las energías cinéticas de todas sus partículas constituyentes, más la suma de todas las energías de interacción entre

Más detalles

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química.

Objetivo principal del tema: introducción al conocimiento del intercambio de energía que tiene lugar en una transformación química. QUÍMICA. 2º BACHILLERATO. TERMOQUÍMICA Contenidos: 1) Introducción. Conceptos generales. 2) Primer principio de la termodinámica. 3) Entalpías de formación y de reacción. 4) Ley de Hess. 5) Entalpía de

Más detalles

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA.

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA Y TEMPERATURA. ara aprender Termodinámica resolviendo problemas Silvia érez Casas RESIÓN. F La presión se define como:. La presión ejercida por un gas se debe al A incesante choque de las moléculas que lo constituyen

Más detalles

CALORIMETRIA. dh dt. C p

CALORIMETRIA. dh dt. C p CALORIMETRIA Fundamento teórico Los procesos termodinámicos (mezcla de agua fría con caliente, mezcla de dos líquidos, reacción química,...) se puede caracterizar a partir de las variaciones de energía

Más detalles

TEMA 3: PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA PURA. Ejercicios Propuestos: Enunciados

TEMA 3: PROPIEDADES DE UNA SUSTANCIA PURA. Ejercicios Propuestos: Enunciados Universidad Nacional de Educación a Distancia Escuela Técnica Superior de Ingenieros Industriales Departamento de Ingeniería Energética INTRODUCCIÓN TERMODINÁMICA A LA ENERGÍA TÉRMICA APLICADA I.T.I. Electrónica

Más detalles

Bases Físicas del Medio Ambiente. Propiedades y Procesos Térmicos

Bases Físicas del Medio Ambiente. Propiedades y Procesos Térmicos Bases Físicas del Medio Ambiente Propiedades y Procesos Térmicos Programa IX. PROPIEDADES Y PROCESOS TÉRMICOS. (1h) Introducción. Dilatación térmica. Fases. Cambios de fase. Calores latentes. Superficies

Más detalles

Tema 9: Calor, Trabajo, y Primer Principio

Tema 9: Calor, Trabajo, y Primer Principio 1/34 Tema 9: Calor, Trabajo, y Primer Principio Fátima Masot Conde Ing. Industrial 2007/08 Tema 9: Calor, Trabajo, Primer Principio 2/34 Índice: 1. Introducción. 2. Capacidad calorífica. Calor específico.

Más detalles

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES

LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES LA MATERIA Y SUS PROPIEDADES La materia se puede definir como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. El agua, el cuerpo humano y la luna están constituidos por materia. La materia

Más detalles

IV. Análisis de energía en sistemas cerrados

IV. Análisis de energía en sistemas cerrados Objetivos:. Examinar el trabajo hecho por una frontera móvil.. Desarrollar el balance general de energía aplicado a sistemas. 3. Definir el calor específico a volumen constante y el calor específico a

Más detalles

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA DESTILACIÓN ALCOHÓLICA DE UNA BEBIDA COMERCIAL

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA DESTILACIÓN ALCOHÓLICA DE UNA BEBIDA COMERCIAL PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA DESTILACIÓN ALCOHÓLICA DE UNA BEBIDA COMERCIAL 1. OBJETIVOS. Determinar el contenido alcohólico en una bebida comercial. Determinar la temperatura a la cual se separa

Más detalles

Práctico de Física Térmica 1 ra Parte

Práctico de Física Térmica 1 ra Parte Enunciados Lista 0 Práctico de Física Térmica 1 ra Parte 2.8 * Un kilogramo de nitrógeno diatómico (N 2 con peso molecular de 28) se encuentra dentro de un depósito de 500 litros. Encuentre el volumen

Más detalles

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I).

TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). TEMA 2.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA. GASES (I). 1. Introducción. 2. Leyes de los gases ideales. Concepto de presión. Relación entre p y V de un gas. Ley de Boyle. Relación entre T y V de un gas.

Más detalles

La energía. Transferencia de energía:

La energía. Transferencia de energía: 4 trabajo A-PDF Manual Split Demo. Purchase from www.a-pdf.com to remove the watermark La energía. Transferencia de energía: y calor Un satélite de comunicaciones gira con velocidad constante atraído por

Más detalles

Departamento de Tecnología. IES Nuestra Señora de la Almudena Mª Jesús Saiz TEMA 1: LA ENERGÍA Y SU TRANSFORMACIÓN. PRODUCCIÓN DE ENERGÍA ELÉCTRICA

Departamento de Tecnología. IES Nuestra Señora de la Almudena Mª Jesús Saiz TEMA 1: LA ENERGÍA Y SU TRANSFORMACIÓN. PRODUCCIÓN DE ENERGÍA ELÉCTRICA TEMA 1: LA ENERGÍA Y SU TRANSFORMACIÓN. PRODUCCIÓN DE ENERGÍA ELÉCTRICA 1.- Concepto de energía y sus unidades: La energía E es la capacidad de producir trabajo. Y trabajo W es cuando al aplicar una fuerza

Más detalles

INTERCAMBIO MECÁNICO (TRABAJO)

INTERCAMBIO MECÁNICO (TRABAJO) Colegio Santo Ángel de la guarda Física y Química 4º ESO Fernando Barroso Lorenzo INTERCAMBIO MECÁNICO (TRABAJO) 1. Un cuerpo de 1 kg de masa se encuentra a una altura de 2 m y posee una velocidad de 3

Más detalles

Ciclos de Potencia Curso 2007. Ejercicios

Ciclos de Potencia Curso 2007. Ejercicios Ejercicios Cuando no se indica otra cosa, los dispositivos y ciclos se asumen ideales. En todos los casos, bosqueje los ciclos y realice los diagramas apropiados. Se indican las respuestas para que controle

Más detalles

SEXTO SEMESTRE SYLLABUS DE LA ASIGNATURA BALANCE ENERGETICO

SEXTO SEMESTRE SYLLABUS DE LA ASIGNATURA BALANCE ENERGETICO UNIDAD ACADEMICA SANTA CRUZ FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA Ingeniería Ambiental SEXTO SEMESTRE SYLLABUS DE LA ASIGNATURA BALANCE ENERGETICO Elaborado por: Ing. Flaby Castro Muriel Gestión Académica

Más detalles

Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI

Gases 8/12/2014. La estructura y presión de un gas. Presión Fuerza por unidad de área. Unidad en SI Gases La estructura y presión de un gas Los gases se componen de partículas que: se mueven rápidamente y al azar dentro de un envase. Viajan en linea recta hasta que chocan, empujan y rebotan. Ocupan todo

Más detalles

10. Andalucía. 11. Andalucía. 12. Andalucía. 13. Andalucía.

10. Andalucía. 11. Andalucía. 12. Andalucía. 13. Andalucía. PROBLEMAS DE MOTORES TÉRMICOS. (Os seguintes problemas están tomados de P.P.A.A.U.U. de diferentes Comunidades). 1.Castilla-León 2004. Un motor térmico reversible opera entre un foco a temperatura T y

Más detalles

TERMOMETRÌA Y CALORIMETRÌA

TERMOMETRÌA Y CALORIMETRÌA TERMOMETRÌA Y CALORIMETRÌA Termómetros Basados en alguna propiedad física de un sistema que cambia con la temperatura: Volumen de un líquido Longitud de un sólido Presión de un gas a volumen constante

Más detalles

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES

TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES TEORICO-PRÁCTICO N 5: LEYES DE LOS GASES IDEALES FUNDAMENTO TEÓRICO: La materia puede estar en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los gases, no tienen forma ni volumen fijo, las fuerzas que mantienen

Más detalles

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA ELÉCTRICA Y ENERGÉTICA UNIVERSIDAD DE CANTABRIA TURBINAS DE GAS Pedro Fernández Díez I.- TURBINA DE GAS CICLOS TERMODINÁMICOS IDEALES I.1.- CARACTERISTICAS TÉCNICAS Y EMPLEO

Más detalles

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA. Vicente Iranzo

INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA. Vicente Iranzo INTRODUCCIÓN A LA TERMODINÁMICA Vicente Iranzo 1 de septiembre de 2011 Índice general 1. Postulados básicos 4 1.1. Carácter macroscópico de la Termodinámica..................... 5 1.2. Conceptos y definiciones

Más detalles

Física y química 1º bachillerato

Física y química 1º bachillerato TEMA 2: GASES. PROPIEDADES. LEYES. TEORIA CINETICO-MOLECULAR. 1.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. 2.- Teoría cinético-molecular. 3.- Leyes de los gases. 3.1. Ley de Boyle-Mariotte.

Más detalles

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA ESADOS DE AGREGACIÓN DE LA MAERIA. Propiedades generales de la materia La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. La masa se define como la cantidad de materia de un cuerpo. Se mide en kg. El

Más detalles

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES.

CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CONTENIDOS BÁSICOS. HIPÓTESIS DE AVOGADRO, CANTIDAD DE MATERIA, LEY DE LOS GASES IDEALES. CUESTIONES E1S2012 Se disponen de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno

Más detalles

TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO

TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO TEMA 11 LA MATERIA EN EL UNIVERSO QUÉ ES LA MATERIA? Materia es todo aquello que tiene volumen (ocupa un espacio) y que tiene una determinada masa (por tanto, pesa). QUÉ

Más detalles

TEMA 8: MOTORES TÉRMICOS

TEMA 8: MOTORES TÉRMICOS TEMA 8: MOTORES TÉRMICOS Son máquinas cuya misión es transformar la energía térmica en energía mecánica que sea directamente utilizable para producir trabajo. Las fuentes de energía térmica pueden ser:

Más detalles

www.academianuevofuturo.com

www.academianuevofuturo.com Tecnología Industrial. Septiembre 2013. Opción A. Cuestión 1. a) 1--> Región monofásica (α) 2--> Región bifásica (α+l) 3--> Región monofásica (Líquido) 6--> Región bifásica (α+β) b) Hasta llegar a los

Más detalles

PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA

PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA PRÁCTICA 5. CALORIMETRÍA INTRODUCCIÓN Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito

Más detalles

Soluciones Actividades Tema 2 La materia: estados físicos

Soluciones Actividades Tema 2 La materia: estados físicos Soluciones Actividades ema La materia: estados físicos Actividades Unidad Pág. 37.- Cuál será el volumen que ocupa el gas del ejercicio anterior si la presión se triplica? Al triplicarse la presión, el

Más detalles

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES.

CAP 12. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. CAP 1. TEMPERATURA, DILATACION TERMICA Y GASES. La mecánica newtoniana explica una diversidad muy amplia de fenómenos en la escala macroscópica, tales como el movimiento de los cuerpos, de proyectiles

Más detalles

Cátedra de Ingeniería Rural Escuela Universitaria de Ingeniería Técnica Agrícola de Ciudad Real

Cátedra de Ingeniería Rural Escuela Universitaria de Ingeniería Técnica Agrícola de Ciudad Real Tema 1. Hidráulica. Generalidades 1. Definición. Propiedades fundamentales de los líquidos 3. Conceptos previos: Peso, Densidad, Peso específico, Presión 4. Compresibilidad de un líquido 5. Tensión superficial

Más detalles

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1

LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1 2 FICHA 1 LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS DE REFUERZO 1. Justifica, aplicando la teoría cinética: «Los sólidos tienen forma propia, mientras que los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene».

Más detalles

13. DETERMINACIÓN DEL EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR

13. DETERMINACIÓN DEL EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR 13. DETERMINACIÓN DEL EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR OBJETIVO El objetivo de la práctica es la determinación del equivalente mecánico J de la caloría. Para obtenerlo se calcula el calor absorbido por una

Más detalles

TRABAJO Y POTENCIA. LA ENERGÍA

TRABAJO Y POTENCIA. LA ENERGÍA Tema 5 TRABAJO Y POTENCIA. LA ENERGÍA 1 - CONCEPTO DE TRABAJO Generalmente suele asociarse la idea del trabajo con la del esfuerzo. En ciertos casos es verdad, como cuando una persona arrastra un objeto,

Más detalles

TEMA II.2. Medición de Presiones. Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui

TEMA II.2. Medición de Presiones. Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui TEMA II.2 Medición de Presiones Dr. Juan Pablo Torres-Papaqui Departamento de Astronomía Universidad de Guanajuato DA-UG (México) papaqui@astro.ugto.mx División de Ciencias Naturales y Exactas, Campus

Más detalles

Determinación del diagrama de fase líquido-vapor

Determinación del diagrama de fase líquido-vapor Determinación del diagrama de fase líquido-vapor para el sistema acetona cloroformo. Mezcla azeotrópica. Objetivo Determinar el diagrama temperatura vs composición (líquido y vapor) para un sistema de

Más detalles

PRÁCTICA 6 Diagrama de fases: Temperatura de ebullición Composición de una mezcla líquida binaria

PRÁCTICA 6 Diagrama de fases: Temperatura de ebullición Composición de una mezcla líquida binaria aboratorio de Química Física 1 Curso 2011-2012 Grado en Química PRÁCTICA 6 Diagrama de fases: Temperatura de ebullición Composición de una mezcla líquida binaria Material Productos 2 viales Metanol 2 matraces

Más detalles

CALCULAR EL MODULO DE ELASTICIDAD DE UN RESORTE, AL CUAL SE LE APLICA UN ESFUERZO DE 600 N Y SE DEFORMA 20CM. RESP: K= 3000 N/mts

CALCULAR EL MODULO DE ELASTICIDAD DE UN RESORTE, AL CUAL SE LE APLICA UN ESFUERZO DE 600 N Y SE DEFORMA 20CM. RESP: K= 3000 N/mts EJERCICIOS DE ELASTICIDAD. 1.- cuando una masa de 500 g cuelga de un resorte, éste se alarga 3 cm.? Cual es la constante elástica?: R.- 1.63 N/M 2.- Cuál es el incremento del alargamiento en el resorte

Más detalles

Actividad V.53 Transiciones de fases Calor latente de transformación

Actividad V.53 Transiciones de fases Calor latente de transformación Actividad V.53 Transiciones de fases Calor latente de transformación Objetivo Estudio de transiciones de fase líquido vapor y sólido líquido. Medición de los calores latentes de evaporación y de fusión

Más detalles

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases

Gases. Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C. Características físicas de los gases Sustancias que existen como gases a 1.0 atm y 25 C Gases Basado en Capítulo 5 de Química (Chang, 2007) Dr. Hernández-Castillo Características físicas de los gases Toman la forma y volumen de sus recipientes

Más detalles
Sitemap